新編高中化學(xué) 1.1.3物質(zhì)的聚集狀態(tài)優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

新編化學(xué)精品資料第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同質(zhì)量的氣體A和B,已知B的體積大于A,則它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是()A.Mr(A)=Mr(B)B.Mr(A)>Mr(B)C.Mr(A)<Mr(B)D.無法確定解析:在同溫、同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,氣體體積大,物質(zhì)的量大,質(zhì)量一定時(shí),摩爾質(zhì)量小。答案:B2.下列敘述正確的是()A.1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 LB.1 mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 水所占有的體積是22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol解析:1 mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 L,A沒有說是在標(biāo)準(zhǔn)狀況,B沒有說是氣體,C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,所以A、B、C不正確。答案:D3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是()A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的氣體,摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,體積也越大。答案:C4.同溫、同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2 相比較,下列敘述中正確的是()A.體積之比11B.體積之比1611C.密度之比1611D.密度之比1116解析:在同溫、同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。答案:C5.下列敘述中,錯(cuò)誤的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol H2與0.7 mol N2組成的混合氣體的體積約為22.4 LC.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CO的體積不可能為22.4 LD.在同溫、同壓下,不同氣體分子間的距離幾乎相等解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,也包括混合氣體,0.3 mol H2與0.7 mol N2組成的混合氣體共1 mol,所以體積約為22.4 L,B正確;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)的影響與標(biāo)準(zhǔn)狀況相同時(shí),1 mol CO的體積也可能約為22.4 L,C錯(cuò)誤。答案:C6.2 L甲氣體和1 L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2 L丙氣體(所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。若丙氣體的分子式是XY2,則甲、乙的分子式可能是()A.Y2和X2B.Y2和XYC.X2和XYD.YX2和Y2解析:利用阿伏加德羅定律可得:同溫、同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比,也等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以有2甲+乙2XY2。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X、Y各元素反應(yīng)前后的原子總數(shù)相等,可判斷A項(xiàng)正確。答案:A7.下列說法中正確的是()A.任何一個(gè)水分子,其本身都是固體B.逐漸加熱升溫,碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C.面包是固體,但在受壓時(shí)體積縮小,故可以說固體易被壓縮D.在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)解析:物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài),故單個(gè)分子不能說聚集狀態(tài),A錯(cuò)。碳酸氫銨受熱時(shí),在熔化之前就已分解,故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化,B錯(cuò)。面包不是單一的固體,它里面包含了大量的氣體,受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致,而不是固體本身被壓縮,C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中,其分子都在不停地運(yùn)動(dòng),只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同,故D對(duì)。答案:D8.空瓶質(zhì)量為48.000 g,裝滿氣體A后的質(zhì)量為48.270 g,裝滿同溫、同壓下氫氣時(shí),質(zhì)量為48.018 g(空瓶原為真空),此氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.28B.29C.30D.48解析:解此題有一重要的關(guān)系,即在同溫、同壓下,不同氣體間的密度之比,等于它們的摩爾質(zhì)量之比,即12=M1M2。設(shè)空瓶的體積為V,氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,48.270g-48.000gV48.018g-48.000gV=Mr2,Mr=30。答案:C9.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,發(fā)生反應(yīng):XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后測(cè)得生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 672 mL,密度是2.56 g·L-1,則(1)反應(yīng)前O2的體積為。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為316,則X、Y兩元素分別為和。(填寫元素符號(hào)) 解析:(1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體體積變化為0,故V(O2)=672 mL。(2)由m=V,生成物的質(zhì)量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g。XY2+3O2XO2+2YO20.01 mol0.03 mol所以M(XY2)=1.72g-0.03mol×32g·mol-10.01mol=76 g·mol-1(3)由Ar(X)2Ar(Y)=316,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,則X為C,Y為S。答案:(1)672 mL(2)76 g·mol-1(3)CS10.(1)質(zhì)量之比為1676的3種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為;氧原子個(gè)數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的體積為L(zhǎng),它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。 解析:(1)質(zhì)量之比為1676,說明其物質(zhì)的量之比為1664728630=554,所以其分子數(shù)之比為554,氧原子數(shù)之比為1054,相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。答案:(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 g·mol-132