新編高中化學(xué) 4.1.3硫單質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1

新編化學(xué)精品資料4.1.3硫單質(zhì)的性質(zhì)1(雙選)下列說(shuō)法中，不正確的是()A硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫【解析】硫不溶于水，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，硫的氧化性不如Cl2，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2?！敬鸢浮緼B 2下列做法中，不會(huì)造成大氣污染的是()A燃燒含硫的煤 B焚燒樹葉C燃燒氫氣 D燃放煙花爆竹【解析】含硫的煤、樹葉以及煙花爆竹等物質(zhì)都含有C、N、S等元素，它們?nèi)紵螽a(chǎn)生嚴(yán)重污染大氣的CO、氮的氧化物、SO2等有害氣體。H2是理想的燃料，燃燒后生成物為水，無(wú)污染，而且燃燒熱值高。【答案】C3硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】整個(gè)過程中發(fā)生的變化為：SO2SO2(甲)SO2H2O=H2SO3(乙)H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4(丙)Na2SH2SO4=Na2SO4H2S(丁)2H2SH2SO3=3S(戊)3H2O?！敬鸢浮緿4.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置驗(yàn)證硫與銅的反應(yīng)。(1)將硫粉加熱至沸騰后，然后把一束用砂紙擦亮的銅絲伸入硫蒸氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中附著的硫常用熱的NaOH溶液洗去，其反應(yīng)方程式為6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是_。A氧化性B還原性C既有氧化性又有還原性D既無(wú)氧化性又無(wú)還原性【解析】(1)銅與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的Cu2S，因此可以觀察到銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSCu2S。(2)從硫元素的化合價(jià)分析，硫元素的化合價(jià)既有降低也有升高，因此硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)的既有氧化性又有還原性?！敬鸢浮?1)銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色固體2CuSCu2S(2)C知識(shí)點(diǎn)2硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化5(1)寫出以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)足量Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，后期反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)用過量氫氧化鉀溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鉀的化學(xué)方程式為_。【答案】(1)SO2SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZn2H=Zn2H2(3)Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl(4)2KOHSO2=K2SO3H2O6已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；AG是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其他生成物略)。試回答：(1)B的化學(xué)式是_，D的名稱是_。(2)寫出、兩步變化的化學(xué)方程式：_，_?！窘馕觥勘绢}突破口在于框圖中存在如下兩個(gè)直線轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲BE、乙CF，我們所學(xué)過的直線轉(zhuǎn)化關(guān)系有：NaNa2ONa2O2、CCOCO2、SSO2SO3、N2NONO2等，只要將上述轉(zhuǎn)化關(guān)系代入驗(yàn)證即可?！敬鸢浮?1)Na2S亞硫酸鈉(2)2SO2O22SO32Na2O22H2O=4NaOHO27燃煤鍋爐排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的煙氣通過生石灰洗滌，化學(xué)方程式是_。(2)在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為_，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為_?！窘馕觥筷P(guān)鍵在于理解SO2和CaSO3的性質(zhì)。SO2是酸性氣體，可以跟生石灰或石灰漿液中的Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合價(jià)為4價(jià)，與Na2SO3的性質(zhì)相似，具有還原性，可進(jìn)一步被氧化成CaSO4?！敬鸢浮?1)CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O2CaSO3O24H2O=2CaSO4·2H2O8現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)：_。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，則pH將變_，原因是(用化學(xué)方程式表示)：_?！窘馕觥勘绢}是對(duì)有關(guān)酸雨形成及二氧化硫性質(zhì)的考查。(1)分析表中數(shù)據(jù)可知隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，雨水的pH逐漸變小，從酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中強(qiáng)酸)被氧化成H2SO4(強(qiáng)酸)所致。(2)自來(lái)水中含有Cl2，Cl2會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4。【答案】(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)小H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4鞏固提升1下列離子方程式書寫正確的是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H【解析】A中離子配比不正確，OH、H、H2O的系數(shù)都應(yīng)為2；B中過量的SO2與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為NaHSO3；C中濃硫酸應(yīng)寫化學(xué)式。【答案】D2已知下列氧化劑均能氧化4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是()AKMnO4 BCa(ClO)2CH2O2 DCl2【解析】H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，其他氧化劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緾3X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X(鹽)，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和鹽酸CNa2SO4和鹽酸 DNa2SO3和硫酸【解析】由題意可知，Y(酸)為含氧酸，X(鹽)是一種弱酸鹽，且X、Y、Z、W中應(yīng)該含有同一種元素，由此可知，X和Y分別是Na2SO3和硫酸是正確的。【答案】D4下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SO、SO、CO和Cl的最好的一組是()ABaCl2溶液和鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液【解析】A項(xiàng)，CO、SO與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag均產(chǎn)生白色沉淀，SO、SO、CO與Ba2均產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的溶液中含Cl，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3?！敬鸢浮緿5在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，A與D反應(yīng)生成離子化合物，回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；F_；H_。(2)C的俗名為_。(3)寫出BC，EF的化學(xué)方程式：_，_?！窘馕觥拷獯鸫祟}的關(guān)鍵是“B、D都是淡黃色固體”，在中學(xué)階段，常見的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr，而由圖中“”，則可推斷A為Na，B為Na2O2，由A和D反應(yīng)生成離子化合物知，D應(yīng)為S，二者反應(yīng)生成Na2S?！敬鸢浮?1)NaSO3Na2SO4(2)苛性鈉(火堿或燒堿)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO22SO2O22SO36亞硫酸鈉中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)?！敬鸢浮?1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O7含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4；(2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應(yīng)，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成NaHSO3；(4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO22COS2CO2【答案】(1) (雙線橋也可以)(2)無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)現(xiàn)象也可)有紫紅色物質(zhì)析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO28某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出化學(xué)方程式_。(3)將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：若C溶液是紫色石蕊溶液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是_。若C溶液是淺黃綠色的氯水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)裝置氣密性常用方法有加熱法和液面差法，分析此題裝置，用加熱法比較合理。(2)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(3)SO2水溶液顯酸性，遇紫色石蕊溶液變紅，并且SO2不能漂白酸堿指示劑。SO2能與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使氯水的淺黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl22H2O=4HSO2Cl?！敬鸢浮?1)連接好裝置，向C中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用雙手(或熱毛巾)握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手(或熱毛巾)，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣(2)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去(或溶液顏色無(wú)變化)氯水褪色SO2Cl22H2O=4HSO2Cl