2019-2020年滬科版化學(xué)高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 (I) 學(xué)案.doc

2019-2020年滬科版化學(xué)高二上8.2鋁和鋁合金的崛起 (I) 學(xué)案一、選擇題1歷史上，人類對有關(guān)金屬廣泛使用的先后順序正確的是（ ）A鐵銅鋁B鋁鐵銅C銅鋁鐵D銅鐵鋁2鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?）A鋁不活潑B具有兩性C鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜31989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應(yīng)用中應(yīng)該加以控制或加以改進(jìn)的是（ ）制鋁合金；制電線；制炊具；銀色漆涂料；明礬凈水；明礬與蘇打制食品膨松劑；易拉罐；用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；包裝糖果。ABCD4硬鋁合金廣泛用于現(xiàn)代社會。下列關(guān)于硬鋁的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料B硬鋁的強(qiáng)度比鋁大很多，鋁材比鋼材的某些性能還好些C硬鋁的熔點(diǎn)跟鋁相比有一定的提高，常被用于制炊具D硬鋁的抗腐蝕性較強(qiáng)，常被用于制作窗框架 5鐵路運(yùn)輸用的鋁槽車可用來裝運(yùn)（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C稀硝酸D濃硝酸6關(guān)于鋁原子或鋁離子的結(jié)構(gòu)正確的是（ ）A反應(yīng)中可失去三個(gè)電子，比鎂、鈉還原性強(qiáng)B失去電子的鋁離子半徑比鋁原子小C離子含三個(gè)電子層，最外層上有三個(gè)電子D鋁離子比鎂離子、鈉離子的半徑大7密度小于4.05g/cm3的金屬稱為輕金屬，下列屬于輕金屬的是（ ）A鐵B鉛C銀D鋁8把a(bǔ)克Fe、Al合金溶于足量的稀鹽酸中，加過量稀NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末仍為a克。原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A70%B30%C47.6%D52.4%9鐵、鈷、鎳三種元素性質(zhì)相似，稱為“鐵系元素”，它們的原子序數(shù)分別為26、27、28，相對原子質(zhì)量分別為55.85、58.93、58.69，下列敘述正確的是（ ）A它們的硫酸鹽溶液pH都大于7B鈷、鎳的離子都能與OH形成難溶物C鈷、鎳兩元素沒有同位素D它們的核外電子排布相同10某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該鐵片中（ ）A不可能含雜質(zhì)B一定含金屬鋁C一定含金屬銅D一定同時(shí)含有四種金屬11天平兩盤分別放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同濃度、同體積過量的鹽酸，在左、右兩盤的燒杯中分別各放36g鎂粉和鋁粉，反應(yīng)完全后，可以使天平保持平衡的是（ ）A右邊加入1g鋁B右邊加入1g鎂C右邊加入1.125g鋁D右邊加入1g銅12將Cu放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為23，則Cu2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）A32B35C43D34二、填空題13地殼中含量最多的非金屬元素及金屬元素，與空氣中含量最多的非金屬元素共同組成的化合物是_（寫化學(xué)式）。14鋁原子的荷電荷數(shù)為_，原子核外電子排步示意圖為_。金屬鋁是_晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是_，結(jié)構(gòu)微粒間的作用力是_。該晶體具有_、_、_和_的物理通性。鋁的冶煉主要采用電解熔融氧化鋁的方法，其反應(yīng)的方程式為_。15寫出鋁分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。S：_O2：_Fe3O4：_H2SO4(稀)：_KOH：_H2O：_三、計(jì)算題161.35g鋁跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反應(yīng)。問：（1）能產(chǎn)生多少升氫氣（S.T.P）？（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋到250ml，其中Al3+和H+的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（3）稀釋后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反應(yīng)，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？17為測定某種鎂鋁混合物的組成，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)都取用同濃度的鹽酸30mL，加入不同質(zhì)量的同種鎂鋁混合物，產(chǎn)生氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙鎂鋁混合物質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336（1） 甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_（選填“過量”、“適量”或“不足量”），理由是_。（2） 要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，可選表中_組數(shù)據(jù)，計(jì)算的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3） 求混合物中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比，可選表中_組數(shù)據(jù)，求得鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為_（寫出計(jì)算過程）。出題意圖：這是鋁與鋁合金的崛起的第一課時(shí)，所以教學(xué)的重點(diǎn)應(yīng)該是讓學(xué)生了解鋁的物理性質(zhì)、了解鋁及鋁合金的廣泛用途、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)是鋁的化學(xué)性質(zhì)以及涉及到的有關(guān)計(jì)算。所以選擇了以上習(xí)題。下面作個(gè)簡單的說明：1金屬使用的先后順序到底是和金屬的含量還是和金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。2鋁的抗腐蝕性。3鋁的用途及鋁與食品污染。4合金的性能及用途。5鈍化。6鋁及鋁離子的結(jié)構(gòu)。7重金屬及輕金屬。8始終法計(jì)算。9“鐵系元素”的性質(zhì)。10混合計(jì)算。11鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)，差量法計(jì)算。12Cu與鐵鹽的反應(yīng)。13地殼及空氣中的元素含量。14鋁原子的結(jié)構(gòu)，金屬晶體的通性，鋁的冶煉。15鋁的化學(xué)性質(zhì)。16鋁與稀硫酸的反應(yīng)，溶液計(jì)算，鋁鹽和氨水的反應(yīng)。17圖表題、混合計(jì)算。