2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應(yīng)中的熱量》word學案.doc

專題2 第二單元 化學反應(yīng)中的熱量（課時1）時間：xx/3/15 班級 姓名_【學習目標】1、 區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學反應(yīng)。3、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因；4、了解化學反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)；通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；【教學重點】化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W難點】從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀?！緦W習過程】2019-2020年蘇教版化學必修2化學反應(yīng)中的熱量word學案你能回答課本P34 “你知道嗎”欄目中的問題嗎，請進行交流、討論1、化學反應(yīng)中總伴隨有_在某些化學反應(yīng)中吸收的_、_、_轉(zhuǎn)化為化學能，在某些化學反應(yīng)中，化學能又_、_、_等形式釋放出來活動與探究：課本P35探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題反應(yīng)前后溫度變化能量轉(zhuǎn)化形式反應(yīng)吸熱或放熱化學反應(yīng)方程式實驗1實驗22、.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)（1）.放熱反應(yīng)定義_吸熱反應(yīng)定義_P35交流與討論總結(jié):（2）常見的放熱反應(yīng)_ _ _ （3）常見的吸熱反應(yīng)_ _ （4）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物） E（生成物）其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量，。可理解為，由于放出熱量，整個體系能量_吸熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物） E（生成物)其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量_。練習1、關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 （ ）A、需要加熱才能進行的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C、化學反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)一定是 （ ）A釋放能量 B需要加熱才能發(fā)生C儲存能量 D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量3、熱化學方程式概念：_ 表示意義：_ _ 熱化學方程式的書寫注意事項不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g: 氣態(tài) l：液態(tài) s：固態(tài)）；H表示反應(yīng)熱，“ ”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；熱化學方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以取分數(shù)，數(shù)值與H數(shù)值要對應(yīng)（成比例）； 應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度和壓強，如不注明則指25 、101 kPa。練習3、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A、2H2+O2=2H2O；H=484kJ/molB、H2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/molC、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molD、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學方程式為：_。5、已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H為 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol16燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為 （ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ74P(紅磷s) P4(白磷s)；H + 17kJmol1，下列推論正確的 （ ）A正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) B當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量第2課時 燃料燃燒釋放的熱量時間：xx/3/15 班級 姓名_ 【學習目標】1知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)右能量轉(zhuǎn)化的主要原因2通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性教學重點：如何合理利用化石燃料，提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高效、清潔能源的重要性教學難點：從微觀結(jié)構(gòu)理解化學反應(yīng)中能量的變化2鍵能（課本P36資料卡）（1）定義_ 共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越_（2）由氣態(tài)原子形成 1mol共價鍵（氣態(tài)物質(zhì)中）所放出的能量就是該共價鍵的_斷裂化學鍵 能量，形成化學鍵 能量2、燃料燃燒釋放的熱量化學能是貯存于化學物質(zhì)的能量，物質(zhì)不同，所具有的能量也不同，因此完全燃燒時所釋放出的能量也就不盡相同。例如：幾種燃料的熱值物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJg-1約56約48約3314323問題討論：上述幾種燃料中，熱值含量最高的是 ，最低的是 ?！窘涣髋c討論P37】：反應(yīng)過程4H + 2O2H2O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放熱 KJ能量己知拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵能夠釋放能量。下表是有關(guān)“化學鍵的形成與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。請回答所提問題：1mol化學鍵吸熱或放熱能量/KJ拆開H一H吸熱436拆開O一O吸熱496形成H一O放熱463完成右圖數(shù)據(jù)標注；寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式。 _ _ 【總結(jié)】：由鍵能書寫熱化學方程式_ _ _ 【資料卡】交流與討論：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，那么燃燒的條件是什么？怎樣能使燃料充分燃燒釋放更多的能量呢？如果不充分燃燒會有什么危害呢？怎樣合理利用能源呢？1燃燒的條件是： ； ； 。2燃料充分燃燒的條件是什么? ； 。3燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? ； 。 4增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? ； 。 5為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎? 4.鞏固練習 8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （ ）A空氣量越多越好 B固體燃料燃燒前要粉碎C應(yīng)通入適量的空氣 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出9下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A B C D10管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應(yīng)的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H566 kJmol-1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJmol-1當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，應(yīng)如何調(diào)節(jié)進氣閥門？當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ） A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍11、已知熱化學方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式 ,由熱化學方程式看,兩者的穩(wěn)定性_ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); H=67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); H=-534KJ/mol,計算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)放出的熱量為 KJ,肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程式為：_ 25213已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ mol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）252 C8H18 (l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ mol-1 C8H18(l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3 kJ mol-1A BCD只有14、下列各組熱化學方程式程中，化學反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D