2019-2020年高三化學一輪復習 考點33 電解原理學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 考點33 電解原理學案【考綱解析】 了解電解池的工作原理，會判斷電極名稱、電解產物、熟練書寫電極反應與電解反應方程式。 【學生整理】一、填表：原電池與電解池的比較并掌握原電池電解池原理實例能量轉化構成要件電極名稱決定于電極上反應的物質的性質；負極： 正極： 由外接電源決定；陽極： 陰極： 反應負極：氧化反應正極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應總反應陽離子移向電流方向二、電解時電極產物的判斷1、陽極產物的判斷：首先看電極材料，如果是活性電極（金屬活動性順序表Ag 含Ag 以前），則電極材料本身失電子，被溶解，發(fā)生氧化反應，溶液中的陰離子不失電子；如是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要看溶液中的離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子的放電順序判斷。常見陰離子的放電順序： 2、陰極產物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序判斷，陽離子放電順序（與金屬活動順序相反）： 三、總結電解池電極反應式與電解方程式的書寫方法四、用惰性電極電解電解質溶液的類型如下表所示：類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HClCuCl2放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電NaCl放O2生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4注意：強堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽，用惰性電極電解時，實際上電解H2O，溶質的質量分數(shù)增大，濃度增大。但PH值不一定增大。用惰性電極電解時，若使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，應遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則，一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。如電解CuSO4溶液，發(fā)生反應2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，若使溶液恢復原狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3），若加入Cu（OH）2，可使溶液中水量增多，CuSO4溶液濃度減小?！咀灾鳈z測】1如圖裝置閉合電鍵時，電流計的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。(1)寫出A、B兩池及各電極的名稱：A_，B_，Zn_，Pt_。(2)寫出電極反應式：Cu極：_。(3)如果電解質溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩電極都換成銅電極，則工作一段時間后溶液的顏色_(填“加深”、“變淺”或“無變化”)。(4)如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時間后A中溶液pH_，B中溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2用兩個惰性電極插入500 mlAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（ ）A. 27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg【課堂點撥】通過學生的反饋問題及例題深化對電解原理的理解！例題：1【xx年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅2新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2NaxS Na2Sx。（1）放電時Na發(fā)生_反應，S作_極。（2）充電時Na所在電極與直流電源的_極相連。（3）放電時負極反應為_充電時陽極反應為_（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6 L(標準狀況)氣體時，消耗金屬Na的質量為 。 3如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應式為_。乙中總反應的離子方程式為_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為51，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應式為_。如果起始時乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質的化學式)_ 【問題反饋】