2019-2020年高三化學一輪復習 第52課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第52課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學案【考綱要求】1.認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能表示136號元素原子核外電子的排布式、外圍電子排布式.【自主預學】 1能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關系能層(n)一二三四五六七符 號能級(l)5s最多容納的電子數(shù)22818322n2 2F原子結(jié)構(gòu)示意圖: Cl-結(jié)構(gòu)示意圖: 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 3,4-二甲基-2-戊烯的鍵線式： 甲酸的結(jié)構(gòu)式： CO2的電子式： 【探究學習】 3.原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在核外出現(xiàn)的主要區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)sp 4構(gòu)造原理構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即1s,2s,2p， _，_，_，_，_，_，4d,5p該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。（1）寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式Cu：_ Cr3：_Ni：_ V2：_（2）寫出下列微粒的基態(tài)外圍電子排布式Mn：_ Fe3：_ Br：_ Ti：_(3)寫出下列微粒的基態(tài)核外電子排布軌道表示式B：_ C：_ S2- 最外層電子軌道表示式: 【鞏固檢測】5. （1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。6.請完成下列相關的核外電子排布式:(1)基態(tài)鈧（Sc）原子的電子排布式為。(2)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是。(3)基態(tài)鐵原子有個未成對電子，二價鐵離子的電子排布式為。(4)S的基態(tài)原子核外有個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。7. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_； (3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表:元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。 (2) X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(填化學式)。 (3) 寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。 (4) 在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱:。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式:。