2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第53課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（1）學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第53課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（1）學(xué)案【考綱要求】能根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型；【知識梳理】一、 常見分子的空間結(jié)構(gòu)：寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu) 二、 價層電子對互斥模型 1、 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。（填空） ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2CO2n=3CH2On=4CH4 2、 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。三、雜化軌道理論SP雜化軌道夾角為 的 型，SP2 雜化軌道夾角為 的 形，SP3雜化軌道夾角為 的 型?；瘜W(xué)式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2【典型例題】1H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。2.水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變【變式訓(xùn)練】3.下列關(guān)于三聚氰胺分子 的說法中正確的是 。 A所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化 B一個分子中共含有15個鍵 C屬于極性分子，故極易溶于水 D形成的晶體熔點(diǎn)較高【隨堂演練】4.關(guān)于乙烯分子中的C=C描述正確的是A.1個sp2- sp2鍵和1個p-p鍵 B.2個sp2- sp2鍵 C.2個p-p鍵 D.2個sp- sp鍵5.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O6.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO27.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的A.XeO4 B. BeCl2 C.CH4 D.PCl38.下列分子中心原子是sp2雜化的是A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是A .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B .CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C .sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D .凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵10.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 C碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成