2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》公開(kāi)課教案.doc

2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》公開(kāi)課教案 一：教學(xué)目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn) 二：教學(xué)重點(diǎn)： 使學(xué)生理解、掌握運(yùn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系　 三：教學(xué)難點(diǎn)： 掌握化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 四：教學(xué)方法： 預(yù)習(xí)指導(dǎo)—----探索新知—----練習(xí)反饋—----歸納總結(jié)—----開(kāi)拓視野 氧化劑 還原劑 失去電子或電子偏離 化合價(jià)升高0——+4 得到電子或電子靠近 (CuO --- Cu) （C ---- CO2）） 得氧的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低+2——0 對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí) + 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 五 ：教學(xué)流程 （一） 【思維點(diǎn)撥】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.KClO3在反應(yīng)中得到電子，是還原劑 B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 ，是氧化劑 C.ClO2是氧化產(chǎn)物，CO2 是還原產(chǎn)物 D.1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移 E.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 小結(jié)： 實(shí)質(zhì)　　判斷依據(jù)　 元素變化　　 反應(yīng)物稱為　 反應(yīng)物性質(zhì) 生成物 得電子→化合價(jià)降低→被還原，即發(fā)生還原反應(yīng) → 氧化劑 →具有氧化性 → 變成還原產(chǎn)物 失電子→化合價(jià)升高→被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)→ 還原劑 →具有還原性 → 變成氧化產(chǎn)物 （二） 與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 基本反應(yīng)類型 分解反應(yīng) 單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物 單質(zhì)間的化合反應(yīng) 化合反應(yīng) 單質(zhì)與化合物間的化合反應(yīng) 化合物與化合物間的化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 分解產(chǎn)物均為化合物 分解產(chǎn)物中至少有一種為單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 化合物和化合物交換原子或原子團(tuán)生成新的化合物和化合物 請(qǐng)判斷上述那種反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)？為什么？ 【能力提升】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( ) A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 B．在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的可以是同一種物質(zhì) C．含氧酸能得電子被還原，無(wú)氧酸則不能 D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的表示方法 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 + + （三） 1.雙線橋表示法 2.單線橋表示法 【同步闖關(guān)】用單線橋，雙線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2+2H2O， 【本章小結(jié)】：學(xué)生完成 【能力提升】：過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它 有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白： A．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2O C．2 H2O2 = 2 H2O + O2 D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8 H2O （1）屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填代號(hào)，下同）。 （2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。 （4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。 （5）如何判斷一物質(zhì)是否具有氧化性或還原性？ 【本章小結(jié)】學(xué)生完成 附：預(yù)習(xí)思考及要求 1. 對(duì)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了哪三個(gè)階段？(參閱教科書P35-37) 2. 氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？(參閱教科書P35-37) 3. 為何氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生？(參閱教科書P35-37) 4. 學(xué)會(huì)利用化合價(jià)的的升降判斷氧化還原反應(yīng)。(參閱教科書P35-37) 5. 單，雙線橋的表示法(參閱輔導(dǎo)書P45，參閱教科書P37) 6. 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(參閱輔導(dǎo)書P42) 7. 請(qǐng)熟記元素的化合價(jià)，復(fù)習(xí)化合價(jià)的計(jì)算 8. 預(yù)習(xí)檢測(cè)完成輔導(dǎo)書P40 1-5