2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)2 水資源的合理利用 蘇教版選修1 .doc

課時(shí)分層作業(yè)(二)水資源的合理利用(建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練12017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”(廢水)，我國(guó)紀(jì)念2017年“世界水日”和“中國(guó)水周”的宣傳主題為“落實(shí)綠色發(fā)展理念，全面推行河長(zhǎng)制”。下列有關(guān)水的知識(shí)，錯(cuò)誤的是()A增強(qiáng)全社會(huì)關(guān)心水、愛惜水、節(jié)約水、保護(hù)水的意識(shí)，繼續(xù)改善水環(huán)境B推動(dòng)世界各國(guó)對(duì)水質(zhì)、水資源進(jìn)行綜合性統(tǒng)籌規(guī)劃和管理C大力推廣工業(yè)用水循環(huán)利用的方式D大量開采地下水緩解部分地區(qū)用水資源緊張D地下水的儲(chǔ)量是有限的，應(yīng)該合理開發(fā)地下水。2飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是()A臭氧(O3)B漂白粉CFeCl3D氯氣A臭氧消毒不會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)；漂白粉、氯氣會(huì)生成有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害；FeCl3是一種混凝劑，不能消毒。3水的硬度取決于()A水中碳酸鹽的含量B水中硫酸鹽的含量C水中鈣、鎂離子的含量D水中鈣、鎂鹽的含量C水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。4加熱煮沸暫時(shí)硬水，不可能發(fā)生的反應(yīng)是()ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2OBMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCO3H2OMg(OH)2CO2CMg(OH)2在水環(huán)境中加熱不會(huì)分解。5下列說(shuō)法中正確的是()A純凈水就是純的水 B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對(duì)人體更有利C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對(duì)人體更有利D瓶裝純凈水可開瓶即喝 D人體所需要的礦物質(zhì)和微量元素許多是從飲用水中獲取的。蒸餾水是純凈的水，不能用作飲用水。6下列能引起水源污染的是()天然水與空氣、巖石、土壤等長(zhǎng)期接觸工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣的排放水生植物的大量繁殖城市生活污水的排放和農(nóng)藥、化肥的施用不當(dāng)雷雨閃電時(shí)產(chǎn)生的含氮化合物ABC DC能引起水源污染的主要是重金屬、植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，石油泄漏，農(nóng)藥的廣泛使用，工業(yè)廢水中的酸、堿、鹽等。7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A固體懸浮物是水質(zhì)評(píng)價(jià)檢測(cè)項(xiàng)目之一B水的pH過大或過小都不利于水生生物正常生長(zhǎng)C測(cè)定水體pH時(shí)采集樣品的地點(diǎn)越多，測(cè)定的pH值越準(zhǔn)確DBOD越大，水污染程度越小DBOD越大，說(shuō)明水中有機(jī)污染物越多，污染越嚴(yán)重。8經(jīng)水質(zhì)評(píng)價(jià)檢測(cè)，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現(xiàn)象的是()A大量耗氧有機(jī)物排入湖泊中B水體富營(yíng)養(yǎng)化，使水生植物過度生長(zhǎng)C氣溫較高，氣壓較低DCa2、Mg2濃度較大DA、B、C三項(xiàng)都可導(dǎo)致水中溶氧量降低，D項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致湖泊水中溶氧量降低。9污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13072000】ABCDA過濾法屬于物理方法。10水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響身體健康。請(qǐng)回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填其中任意兩種)，其凈水作用的原理是_；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；(4)硬度為1的水是指每升含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，則此水的硬度為_?！窘馕觥?1)空氣中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2。(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑水解生成膠狀物質(zhì)，可吸附雜質(zhì)而凈水。(3)水的軟化是通過化學(xué)方法除去水中的鈣離子和鎂離子，如加熱；也可以通過離子交換樹脂除去。(4)相當(dāng)于含CaO的質(zhì)量為1.2103 molL11 L56 gmol10.067 2 g67.2 mg，為6.72；相當(dāng)于含MgO的質(zhì)量為6104 molL11 L40 gmol10.024 g24 mg，約為3.38，故此水的硬度為10.1?！敬鸢浮?1)O2CO2(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶相反電荷的膠體，使其沉降，達(dá)到凈水目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10.1能力提升練11自來(lái)水加工處理流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2、HCO等C自來(lái)水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來(lái)水二次污染D用ClO2消毒自來(lái)水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍AA項(xiàng)中Fe2具有較強(qiáng)的還原性，能被氯氣氧化為Fe3，最終將以Fe(OH)3的形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入石灰，是因反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，使水的硬度降低，B項(xiàng)正確；多次處理自來(lái)水過程中易造成二次污染，再次加氯，可消除這一影響，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中消毒過程中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化：ClO2Cl，1 mol ClO2得5 mol e；Cl22Cl，等質(zhì)量的Cl2得21.9 mol e，兩者消毒效率之比為51.92.63，D項(xiàng)正確。12工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是()選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法CA項(xiàng)中處理廢酸用生石灰中和，措施正確，但方法類別為化學(xué)方法，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中Cu2等重金屬離子可用較活潑金屬置換后提純利用，不能用硫酸鹽沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成堿性更強(qiáng)的NaOH，應(yīng)用適量酸處理，D項(xiàng)錯(cuò)。13為了獲取大量的生活飲用水，自來(lái)水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細(xì)菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。(1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是：沉降、_、曝氣、_?！捌貧狻钡闹饕康氖莀。(2)在第步中，下列物質(zhì)可以使用的是_。A明礬 B聚丙烯酰胺C燒堿(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一項(xiàng))。(4)在經(jīng)過上述四個(gè)步驟的處理之后，如果水中Ca2、Mg2的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行_。【解析】(1)在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟?！捌貧狻本褪鞘顾┞对诳諝庵?，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機(jī)物的分解。 (2)明礬、聚丙烯酰胺都可作水的混凝劑。(3)對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等最好不要除去。 (4)降低水中Ca2、Mg2含量的過程叫做硬水的軟化?！敬鸢浮?1)過濾消毒增加水中的含氧量，加速水中有機(jī)物的分解(2)AB(3)對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等(4)軟化14在我國(guó)南方某些地區(qū)，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會(huì)出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來(lái)處理這個(gè)問題。(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是_(寫化學(xué)式)，形成的原因是(寫離子方程式)：_。(2)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是_；有關(guān)的離子方程式為_。(3)向含有鉻離子(Cr3)的廢水中加入熟石灰Ca(OH)2，降低溶液的酸度。當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的pH至89時(shí)，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe3易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。(2)明礬處理過的水中含SO，檢驗(yàn)SO的存在即可。(3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫方程式，再改寫成離子方程式?！敬鸢浮?1)Fe(OH)3Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現(xiàn)白色渾濁，即為明礬處理過的水Ba2SO=BaSO4(3)2Cr33Ca(OH)2=2Cr(OH)33Ca2