2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十六講 氧化還原反應(yīng)（2）學(xué)案+課時作業(yè).doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十六講 氧化還原反應(yīng)（2）學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： （一）氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用 1、價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價時，只有 性；元素處于最低價時，只有 性； 元素處于中間價態(tài)時， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是 （ ） A、Al3+ B、H2O2 C、Cl— D、Fe2+ 氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物 （較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性） +ne— —ne— 2、強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)與較強(qiáng)的還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成較弱的還原性產(chǎn)物與較弱的氧化性產(chǎn)物。 例2：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） ①NCl2 + P = N + PCl2 ②2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 ③3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q A、M＞N＞P＞Q B、P＞N＞M＞Q C、Q＞P＞N＞M D、N＞M＞P＞Q 3、守恒規(guī)律： 例3：某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM + n H+ + O2 = xM2+ + y H2O，則x值為 （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 4、歸中規(guī)律： 例4：一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為（未配平）：NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A、5∶3 　　　　　B、5∶4 　　　　 C、1∶1 　　　　　D、3∶5 5、先后規(guī)律： 例5：已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮—＞Fe2+＞Br—，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）。 （1）若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 ； （2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液的體積為400mL，則其中主要的陽離子為 ，其物質(zhì)的量濃度為 。 （3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 （二）、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法 1、基本依據(jù) 2、基本步驟 例題6：已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為 aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù)） 回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個代數(shù)式表示，下同） （2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系是 （3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關(guān)系式是 課堂練習(xí)：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O （2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3↑ （3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 → ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O （4） CrI3 + + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O （5） Cr3+ + Na2O2 + OH— → CrO42— + Na+ + H2O （6） Na2Sx + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O 感悟高考：1、（08全國Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 2、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。 （1）試寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：氧化劑： ，還原劑： ，氧化產(chǎn)物： ，還原產(chǎn)物： 。 【教學(xué)反思】 第二十六講 氧化還原反應(yīng)2 (課時作業(yè)) 1．硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為：CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + S↓ + H2O，配平后可知每8mol硝酸參加反應(yīng)，實(shí)際是得到的電子數(shù)為 A、1.4481025個 B、2.4081024個 C、7.2601024個 D、1.8061024個 2．（08海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： （ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 3．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和 HNO3的物質(zhì)的量之比為 A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9 4．鉛的冶煉大致過程如下： （ ） ①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2； ③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是 A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子 D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳 5．下列化學(xué)方程式配平正確的是 （ ） A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 6．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。下列說法正確的是 （ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 7．已知氯化溴（BrCl）能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推斷中錯誤的是 （ ） A、BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2、Br2等相似 B、BrCl在與水的反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 C、BrCl分子中一定存在極性共價鍵 D、BrCl容易與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaBr 8．在防止禽流感疫情時，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法中一定不正確的是 （ ） A、氯胺水解的最初產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl B、氯胺一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理與漂白粉相似 D、氯胺的電子式為： 1 2 3 4 5 6 7 8 姓名： 學(xué)號： 班級： 9．配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （1) S2—+ NO3——+ H+—— S+ NO+ H2O （2） Pt+ HNO3+ HCl—— H2PtCl6+ NO+ H2O (3) FeO+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H2O 10．已知AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)的是 ；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 。 11．（08上海24）.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。 ⑵反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。 ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。 ★12．（1）配平下列離子反應(yīng)方程式 Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO4n-+ Cl—+ H2O （2）已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.41022個電子，則n= ，F(xiàn)eO4n－ 中鐵元素的化合價為 。 （3）根據(jù)（1）、（2）推測，F(xiàn)eO4n-能和下列 （填序號）物質(zhì)反應(yīng)。 A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2 ★13．銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題： （1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________； （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量______________mol； （3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol； （4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍________________。 ID=3060