廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題考試總分：100分 考試時間：90分鐘需要用到的相對原子質(zhì)量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe:56 Co：59第I卷（選擇題，每小題3分，共60分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分；每題僅有一個正確選項）1. 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是（ ）A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取堿”得到的是一種堿溶液 D. “浣衣”過程有化學(xué)變化2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A. 氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C. 使用氯氣自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人有害D. 使用含有CaCl2的融雪劑會加速橋梁的腐蝕3下列說法正確的是（ ）A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能C. 將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的有 （ ）A. B. C. D. 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體.所得膠粒數(shù)目為0.001NAB. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD. 1molNO與11.2L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NA6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、CO32、NO3 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42 D能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42、HCO3 7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（ ）A. 甲和乙組成的兩種化合物與水反應(yīng)都產(chǎn)生堿，都是堿性氧化物B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲8根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3.分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖牵?） A. 制取氨氣 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO39下列有關(guān)元素與化合物性質(zhì)說法正確的有幾項：（ ）配制氯化鋁溶液時，將氯化鋁固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反應(yīng)后再過濾向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體CL2可以使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性CO2通入飽和CaCL2溶液中可以產(chǎn)生白色沉淀NH3溶于水顯堿性，所以可以做制冷劑SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3A. 兩項 B.三項 C.四項 D.五項10下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強C向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含有Cl-D向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置上層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-11.LiBH4是有機合成中常用的試劑，與水反應(yīng)：LiBH42H2O=LiBO2+4H2，下列說法中正確的是（ ）A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產(chǎn)物B. 生成lmolH2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C. LiBH4與D2O反應(yīng)，生成的氣體相對分子質(zhì)量為3D. 與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>H12.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（ ）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：A3+3e-=Al D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動13下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+ +2I =2Fe2+6H2O+I2C. 向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-14短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同 B. 原子半徑：W>X>YC. 反應(yīng)、均為置換反應(yīng) D. n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑15. 某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是（ ）A.X的分子式為C16H11O4B.X分子中有3種不同的官能團 C.X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面 D.即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)16碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI17.某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是（ ）氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去 裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管 裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同 a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全A. B. C. D. 18. 298K時，在20.0 mL0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c(NH)c(Cl)=c(OH)c(H)，D.N點處的溶液中PH1219.向200 mL 2 molL1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 LB. 向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C. 圖中a=1、b =1.5D. 當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol20將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g B. 反應(yīng)中ClO3的生成是因為Cl2通入過量C. 在酸性條件下 ClO 和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)第II卷（非選擇題 40分）二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21. （10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：已知： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H97kJ/mol；硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”； 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_ _（用化學(xué)方程式表示）。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）H的作用是_ _。（4）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為_。（5）該裝置存在的一處缺陷是_ _。（6）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_ _。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。22. （8分）工業(yè)上制硝酸的尾氣NO、NO2等氮氧化物是環(huán)境污染物，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下三種方法處理：（1）純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。（2）氨轉(zhuǎn)化法。若用通式NOx表示氧化物，請寫出用氨氣在催化劑作用的情況下消除尾氣的化學(xué)方程式 。（3）ClO2脫硝法。在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關(guān)系如圖所示：實驗中使用的C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是_。當(dāng)溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式： 。23. （12分）以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是_ _(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌23次，再將洗液與濾液合并的目的是_ _。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍色沉淀) 4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(藍色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是_ _。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。（5）準確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，同時生成兩種含碳的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中Co元素的化合價為+2，+3價，則該復(fù)合氧化鈷可改寫為 ，1mol CoC2O4發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 。24.(10分)亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：序號熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) H3K3則H3= （用H1、H2表示）；K3= （用K1、K2表示）(2)25時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H 。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖曲線a所示，則H 0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是 。 圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是 （填“甲”或“乙”）；m值為 。(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示，陽極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)?；瘜W(xué)學(xué)科高三年級期中考試試題參考答案第I卷（選擇題，每小題3分，共60分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分；每題僅有一個正確選項）題號12345678910答案DADBCBCCAC題號11121314151617181920答案CCBADCBDDA第II卷（非選擇題 40分）二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分） （2）（3）冷凝回流（1分） （4）濃硫酸（1分）（5）缺少尾氣處理裝置（2分）（6）取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（2分）22【答案】（1）NaNO2 （1分） （2） 4xNH3 + 6 NOx(2X+3) N2 +6X H2O （2分） （3） 2. 9610-3 mol L-1 （2分） 控制溶液呈強酸性或強堿性（1分） 4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3Cl+2H2O（2分）23【答案】(1) SiO2（1分）提高鈷元素的利用率（1分）(2) 6Fe2+6H+ClO3-6Fe3+Cl-+3H2O （2分） (3) 取少許氧化后溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化（2分） (4) 6Fe3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2 （2分） (5) 5CoC2O4 Co5O7 + 7CO + 3CO2（2分） CoO 2Co2O3 （1分） 1.4NA（1分）24【答案】(1)2H1-H2 (1分) K12/K2 (2分）(2) < (1分） 加入催化劑(1分） 乙（(1分） 2 (2分) (3) CuCl-e-+Cl-=CuCl2- （1分） H2O(或“水” （1分）