2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)14 鎂的提取及應(yīng)用 蘇教版必修1.doc

課時(shí)分層作業(yè)(十四) 鎂的提取及應(yīng)用(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列說(shuō)法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同DA項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒(méi)有電離，不導(dǎo)電；D正確，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。2對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行D沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)C判斷某個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是電解質(zhì)即可，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的一組是()難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有D只有C判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否在水溶液中全部電離，難溶于水的鹽其溶解的部分能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于一元弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度。對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等。4下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和CO2C根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體產(chǎn)生；D中石灰水變渾濁，只有C中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。5下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2OBA中CH3COOH為弱電解質(zhì)不拆；C中BaSO4為難溶物不拆，D中Cu(OH)2為難溶物不拆。6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=NaH22OHC大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2DNaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)HSOOH=H2OSOCA項(xiàng)，在飽和石灰水中溶質(zhì)是以離子的形式存在的，離子方程式為OHH=H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)，電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合事實(shí)及拆寫(xiě)原則，正確；D項(xiàng)，HSO應(yīng)拆為H和SO，錯(cuò)誤。7在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SOBA項(xiàng)，MnO為紫色；C項(xiàng)，H與OH反應(yīng)生成H2O；D項(xiàng)，F(xiàn)e3有色且與OH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。8重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()ACu2和SOBCu2和ClCK和SODAg和NOA甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH結(jié)合形成沉淀，同時(shí)乙中含有能沉淀甲中Ba2的SO或CO，結(jié)合碳酸鹽大多數(shù)不溶的情況，A正確。9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512071】A水溶液中：Na、Ba2、Cl、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ClD0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClAB項(xiàng)，溶液為堿性，Cu2、HCO不能大量共存；C項(xiàng)，Ag與Cl、SO形成沉淀；D項(xiàng)，CO與Ba2形成沉淀。10下列物質(zhì)：純硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅冰醋酸(無(wú)水醋酸)氯化氫蔗糖氨氣二氧化碳碳酸氫鈉(1)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。(3)寫(xiě)出弱電解質(zhì)的電離方程式：_?！窘馕觥?1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于混合物，屬于單質(zhì)，即既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；為強(qiáng)酸，為鹽，均為強(qiáng)電解質(zhì)。為弱酸，屬于弱電解質(zhì)?！敬鸢浮?1)(2)(3)CH3COOHCH3COOH11(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式_；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制消毒液的離子方程式為_(kāi)。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe23H2OFe2H=Fe2H2(3)Cl22OH=ClClOH2O沖A挑戰(zhàn)練12下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做出的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO32H=CO2H2OCa2正確B碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的鹽酸CO2H=CO2H2O正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正確BA項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于酸過(guò)量，因此碳酸根直接轉(zhuǎn)變成CO2氣體，正確；C項(xiàng)，KHCO3少量，反應(yīng)的離子方程式正確，所以評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO4少量，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，按其組成反應(yīng)，正確的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。13已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為11混合，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥吭跁?shū)寫(xiě)NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是H與OH反應(yīng)生成H2O，同時(shí)SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是參加反應(yīng)的NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮?1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽(yáng)離子又有酸根陰離子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO414已知A和B兩支試管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512072】(1)試管A的溶液中所含上述離子共有_種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。(5)若試管A和試管B中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將試管A和試管B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(6)若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【解析】滴入酚酞試液呈紅色，說(shuō)明試管A的溶液中含有OH，則A中沒(méi)有能夠與OH反應(yīng)的離子，所以Ag、Mg2不存在，則它們一定在試管B中；根據(jù)電荷守恒，則試管A中必定存在K；Cl能夠和Ag結(jié)合生成AgCl沉淀，在試管B中不含Cl，根據(jù)電荷守恒，試管B中所含的陰離子一定是NO。綜上所述，試管A中含有K、Cl和OH三種離子，試管B中含有Ag、Mg2和NO三種離子。(1)試管A的溶液中含K、Cl和OH3種離子。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag，為試管B。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，得到相應(yīng)的金屬一定是Ag，則應(yīng)該加入活潑金屬，該金屬和Ag發(fā)生置換反應(yīng)，為了不引入其他雜質(zhì)離子，則加入的藥品一定是Mg。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag與Cl恰好完全反應(yīng)，Mg2和OH恰好完全反應(yīng)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2。(5)設(shè)KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四種物質(zhì)均為1 mol，電離出的1 mol Ag和1 mol Cl恰好完全反應(yīng)生成1 mol AgCl，電離出的1 mol OH和0.5 mol Mg2反應(yīng)生成0.5 mol Mg(OH)2，還剩余0.5 mol Mg2，K和NO不參與反應(yīng)，所以過(guò)濾后所得濾液中含有2 mol K、0.5 mol Mg2、3 mol NO，其物質(zhì)的量之比為416。(6)向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3Ba(OH)2=BaCO3K2CO32H2O，其離子方程式為Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O?！敬鸢浮?1)3(2)B(3)Mg(4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)2(5)n(K)n(Mg2)n(NO)416(6)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O