2019-2020年高三化學二輪復習 專題14 氧化還原反應教案.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 專題14 氧化還原反應教案.doc
2019-2020年高三化學二輪復習 專題14 氧化還原反應教案【考試說明】理解氧化還原反應的本質,了解氧化還原反應在生產、生活中的應用?!疽c精講】要點一:基本概念與表示方法【典例1】(07江蘇)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:C3N3(OH)3 =3HNCO; 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是( )AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑【典例2】(xx福建卷6). 下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉移的是( )A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應【典例3】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2 該反應中的還原劑是_。 該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_ _。 寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目 。 如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為_。要點二:氧化還原反應規(guī)律價態(tài)表現(xiàn)律【典例4】(08上海)下列物質中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O強弱律【典例5】(05 江蘇)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標況下),則有1/3的溴離子被氧化,求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度?守恒律【典例7】Cu2S 與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1 :1時,實際參加反應的Cu2S 與 HNO3物質的量之比為 ( ) A1 :7 B1 :9 C1 :5 D2 :9【典例8】(09全國) 物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比( )A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5要點三:配平與計算【典例9】 (07年上海)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是: 。要點四:綜合應用【典例10】(08年天津理綜)(1)配平氧化還原反應方程式: C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全,此時溶液顏色由變?yōu)椤T撊芤褐羞€原劑的物質的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為。KHC2O4的質量分數為?!究碱}在線】(08上海)某反應體系物質有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中,被還原的元素是 ,還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標出電子轉移的方向和數目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質的量之比為 ?!窘毯笥洝?