2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案.doc

2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑學(xué)案學(xué)習(xí)要求：能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識、理解氧化劑、還原劑等概念。了解常見的氧化劑和還原劑。學(xué)會用“雙線橋法”和“單線橋法”分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的判斷。教學(xué)過程： 二、氧化劑和還原劑【思 考】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO21、基本概念：（1）氧化劑和還原劑氧化劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 。氧化劑具有 性，反應(yīng)時(shí)本身被 。還原劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 。還原劑具有 性，反應(yīng)時(shí)本身被 。（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物： 反應(yīng)的生成物還原產(chǎn)物： 反應(yīng)的生成物【思考與交流】請指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。并分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（1）C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O（2）2HClO2HClO2(3) 2H2SSO23S2H2O2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法：線橋表示在反應(yīng)物之間，由 元素指向 元素； 線橋方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的 ?！緦?shí)戰(zhàn)演練】用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)：（1）C2H2SO4（濃） CO22SO22H2O（2）2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O（2）雙線橋法：線橋由 指向 ，且兩端對準(zhǔn) 元素；線橋方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；在線橋上標(biāo)明 或 及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。注意：雙線橋法中電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，要省略。【實(shí)戰(zhàn)演練】用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)：高溫（3）Fe2O33CO 2Fe3CO2（4）2HClO2HClO2【小結(jié)】概念間的聯(lián)系生成發(fā)生本身表現(xiàn)化合價(jià)氧化劑 反 生應(yīng) 成生成發(fā)生本身表現(xiàn)化合價(jià)物 物還原劑 【學(xué)以致用】1H可以跟NH3反應(yīng)，HNH3 NH2H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是 （ ）ANH3具有還原性 BH是很強(qiáng)的還原劑CH2是氧化產(chǎn)物，NH2是還原產(chǎn)物 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2. 在3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A15 B13 C51 D313. 下列變化中，需要加入氧化劑的是 （ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為 （ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：5