精修版高中蘇教版化學必修1教學案：專題3 第二單元 第二課時 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含答案

精品資料第二課時 鐵、銅及其化合物的應用 課標要求1認識鐵、銅的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2掌握鐵、銅化合物的重要性質(zhì)。3掌握Fe2、Fe3的檢驗方法及Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。1Fe的物理特性：能被磁鐵吸引；Cu的物理特性：顏色為紫紅色。2鐵在一定條件下可與某些非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)、酸、鹽溶液等發(fā)生反應，是一種還原性較強的金屬。3Fe3的溶液遇KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2遇KSCN不顯紅色，加入氯水后顯血紅色。4Fe2和Fe3相互轉(zhuǎn)化：Fe2Fe3。5在溶液中，F(xiàn)e3呈棕黃色、Fe2呈淺綠色、Fe(SCN)3呈血紅色、Cu2呈藍色。 1鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)色澤導電性導熱性延展性特性銀白色，有金屬光澤良好良好良好能被磁鐵吸引(2)化學性質(zhì)與非金屬的反應：與O2反應 3Fe2O2Fe3O4(火星四射，生成黑色固體)；與Cl2反應2Fe3Cl22FeCl3(劇烈燃燒，生成紅棕色煙)。與酸反應，與鹽酸反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。與鹽溶液反應，與CuSO4溶液反應的離子方程式為FeCu2=CuFe2。2銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色：紫紅色；導電性、導熱性和延展性：良好。(2)化學性質(zhì)與非金屬反應：與O2反應：2CuO2高溫,2CuO；與Cl2反應：CuCl2點燃,CuCl2。(劇烈燃燒，生成棕黃色煙)與鹽溶液反應：與AgNO3溶液反應的離子方程式為Cu2Ag=Cu22Ag。3Fe3、Fe2的檢驗(1)檢驗方法(2)Fe3與KSCN反應的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。特別提醒(1)Fe3與SCN反應時，生成紅色溶液，而不是紅色沉淀。(2)當溶液中Fe2和Fe3共存時，F(xiàn)e3的存在對Fe2的檢驗造成干擾。1向未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否證明溶液中含有Fe2？提示：不能；若溶液中含有Fe3，即使不含F(xiàn)e2，加入KSCN溶液，溶液也會變紅色。利用KSCN溶液檢驗Fe2時，必須首先證明原溶液中不含F(xiàn)e3。2如何證明含有Fe3的溶液中是否含有Fe2？提示：由于溶液中含有Fe3，利用NaOH溶液或KSCN溶液都無法證明溶液中是否含有Fe2；可以利用Fe2的還原性，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去證明溶液中含有Fe2。1Fe3的檢驗方法2Fe2的檢驗方法 特別提醒Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，其中Fe(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，轉(zhuǎn)化過程中出現(xiàn)灰綠色。1將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()AFeOBFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：選A根據(jù)題意可知溶液中含有Fe2，只有FeO溶于稀鹽酸產(chǎn)生Fe2，A項符合題意。2欲證明某溶液中含有Fe2不含F(xiàn)e3，進行如下實驗操作時最佳順序為()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：選CFe3與KSCN溶液反應變紅色，F(xiàn)e2與KSCN溶液不反應，但加入氧化劑后Fe2被氧化成Fe3，遇KSCN變紅色。所以，應先加入KSCN溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變成紅色，則可證明溶液中含有Fe2不含F(xiàn)e3。 1Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化(1)Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化Fe2Fe3向FeCl2溶液中加入氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3Fe2向FeCl3溶液中加入鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2結(jié)論：Fe2Fe3(2)轉(zhuǎn)化的應用在配制含F(xiàn)e2的溶液時，向溶液中加入少量鐵粉，目的是使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2。為除去廢水中的Fe2，常先將廢水中的Fe2氧化為Fe3，再調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。在制作印刷電路板中發(fā)生反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，氧化性：Fe3>Cu2>Fe2。2銅鹽(1)物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。(2)化學性質(zhì)銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。(3)銅的化合物的顏色CuO：黑色Cu(OH)2：藍色CuSO4：白色CuSO4·5H2O：藍色3鐵、銅化合物的應用(1)鐵是維持生命活動不可缺少的微量元素。(2)氧化鐵用作顏料，F(xiàn)eCl3、FeSO4用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。(3)銅鹽可殺菌、消毒。特別提醒鐵的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，要通過氧化還原反應來實現(xiàn)，氧化劑或還原劑的強弱不同，則轉(zhuǎn)化產(chǎn)物可能不同。取少量FeCl3溶液于試管中，進行下列操作，觀察實驗現(xiàn)象。問題思考1如何除去FeCl2中的Fe3？提示：向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。2如何除去FeCl3溶液中的Fe2？提示：向溶液中通入適量Cl2，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3FeCl3溶液為什么能用于從廢舊印刷電路板(主要含銅)中回收銅？提示：FeCl3能與印刷電路板中的銅反應：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，再用Fe置換出銅：FeCu2=CuFe2。鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2或Fe3。(1)FeFe22Fe2既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為Fe3，也可以被還原為Fe。轉(zhuǎn)化Fe2Fe3Fe2Fe試劑強氧化劑：Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、HClO等還原劑：C、Al、Zn、CO等實例2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Zn=FeZn2，F(xiàn)eOCOFeCO23Fe3具有較強氧化性，可被還原為Fe或Fe2。轉(zhuǎn)化Fe3FeFe3Fe2試劑強還原劑：C、Zn、CO等還原劑：Fe、Cu等實例Fe2O33CO2Fe3CO22Fe3Cu=2Fe2Cu24“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系(1)0價鐵、2價鐵、3價鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，被稱之為“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系。(2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關系的應用判斷離子共存aFe3與I、S2、HS等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。bFe2與S2、ClO、MnO、NO(H)等離子因發(fā)生復分解反應或氧化還原反應而不能大量共存。分離與提純主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法Fe3Fe2加入H2O2Fe2Fe3加入過量Fe粉，過濾Fe2Cu2加入過量Fe粉，過濾1向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()AFe有還原性BFeCl2中Fe2具有還原性CKMnO4具有還原性D鹽酸有還原性解析：選B溶液褪色是因為Fe2具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2還原生成無色的Mn2。2將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。(1)充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_。(2)充分反應后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3，則還含有_，一定沒有_。(3)充分反應后，如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有_。解析：根據(jù)Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，若Fe有剩余，則容器中只能有Fe2，不可能有Fe3、Cu2；如果容器內(nèi)還有大量Fe3，則還含有Cu2和Fe2，一定沒有Fe和Cu；如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3和Fe。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe三級訓練·節(jié)節(jié)過關1為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()ANaOH溶液B鐵片CKSCN溶液 D石蕊溶液解析：選CFeCl2變質(zhì)產(chǎn)生Fe3，檢驗Fe3可選用KSCN溶液。2在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入鐵粉充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與Fe粉反應后的溶液中離子最多的是()AFe3 BFe2CCu2 DOH解析：選B固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，說明有Fe粉剩余，則反應后的溶液中不可能有Fe3、Cu2存在，數(shù)目較多的離子應是Fe2。3制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無解析：選B根據(jù)2FeCl3Fe=3FeCl2、2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2可知，鐵、銅都和氯化鐵反應，由于鐵的活動性比銅強，所以，反應有先后，只有鐵完全反應后，剩余的氯化鐵才能與銅反應。因此，不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象。4鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO回答下列有關問題：(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述、的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用_(選填字母)。aCl2bFecCudKMnO4(2)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應得出的結(jié)論：實驗現(xiàn)象結(jié)論試管試管a褪色不變紅b不褪色變紅c褪色變紅能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋：_。解析：(1)Fe2Cl2,Fe3，選KMnO4則引入雜質(zhì)，F(xiàn)e3Fe,Fe2，選Cu則引入雜質(zhì)Cu2。(2)加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3，所以答案很容易得出，而第問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2的檢驗。答案：(1)a、b(2)a.沒有變質(zhì)B完全變質(zhì)c部分變質(zhì)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗1將下列反應，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入水中ABC D解析：選BNa2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈藍色。2實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A鋅粉 B鐵粉C硫酸鐵 D鹽酸解析：選BFe2極易被氧化，所以應加入還原性物質(zhì)，Zn、Fe都具有還原性，但Zn能將Fe2還原成鐵單質(zhì)，且生成的Zn2為雜質(zhì)離子。3某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是()AFe2 BFe3CNH DK解析：選A向溶液中滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明溶液中無Fe3，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e2，被氯水氧化為Fe3后與SCN反應而呈血紅色；溶液中是否含NH、K，無法確定。4下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：選D銅與鹽酸不反應，鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，鋁與氯氣、鹽酸反應的產(chǎn)物均為AlCl3。5為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用()A燒堿溶液 B濃氨水C鎂粉 D鐵粉解析：選DFe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。6能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：選BA、C項雖能溶解鐵，但同時析出的Ag和Cu會附著在鐵上，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。7下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：選CA項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。8下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：選CA項說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含F(xiàn)e2；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能說明原溶液中是否含有Fe2；因為Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當溶液中含有Mg2時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2，C選項正確。9.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2氧化為Fe3，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為：(1)_；(2)_。.在裝有固體A的試管中加入水，此時A未溶解，但加入一定量的無色溶液B，A即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)B的化學式是_。(2)A加入無色溶液B，后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2氧化為Fe3，而不引進其他雜質(zhì)離子，可選用的氧化劑有Cl2、H2O2、O3、O2等。.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色，推測生成了Fe2，原固體A為Fe，加入水，此時A未溶解。但加入一定量無色溶液B后，A即逐漸溶解，并有氣體生成，推測無色溶液B為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于Fe2被氧化成Fe3。答案：.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(合理即可)(2)Fe與水常溫下不反應，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解10電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。_，_，_，_，_，_。B請寫出相關反應的化學方程式。_，_，_，_。解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl31“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3解析：選D黏土中含有Fe元素，在燒制磚瓦時，與O2反應，生成氧化物，F(xiàn)e元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，D項正確。2下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4CFeCl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析：選C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗Fe3的存在。3向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3>Cl2CFe2與SCN不能形成血紅色物質(zhì)DFe2被氧化為Fe3解析：選B溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3<Cl2；能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成血紅色物質(zhì)。4鐵有2價和3價兩種價態(tài)，下列有關反應中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是()A用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D氫氧化鐵受熱分解解析：選DA項，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，化合價由3價變?yōu)?價；B項，3Fe2O2Fe3O4，化合價由0價變?yōu)?價、3價；C項，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，化合價由2價變?yōu)?價；D項，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，化合價沒有變化。5將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A34B43C12 D53解析：選A所得溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，即二者的物質(zhì)的量之比為23，由反應Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知，反應后溶液中n(Fe2)n(Cu2)21，則反應后溶液中n(Cu2)n(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34，A項正確。6某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)()A0.4 mol·L1 B0.6 mol·L1C0.8 mol·L1 D1.0 mol·L1解析：選C由反應2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應生成0.3 mol Fe2，故反應后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol·L1。7選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是()試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：選B甲組，在Fe3存在的條件下檢驗Fe2，要排除Fe3干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應；二是與Fe3不反應。酸性KMnO4溶液和溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2存在的條件下，檢驗Fe3，用KSCN溶液檢驗Fe3，F(xiàn)e2無干擾。8將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等。則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A32 B23C12 D11解析：選BFe2Fe3=3Fe2，則已反應的Fe3和未反應的Fe3物質(zhì)的量之比為23。9金屬單質(zhì)A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學式分別是A_，B_，C_，D_，F(xiàn)_。有關反應的離子方程式有：_，_，_，_，_，_。解析：A與鹽酸反應生成淺綠色溶液說明生成了Fe2，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設計實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？_。簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式)_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)Fe3可與SCN生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，F(xiàn)e2不能與SCN反應生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2OO24CuO，所以增重的質(zhì)量(ba)g為參加反應的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(ba)g。答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2)不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變血紅色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O ；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)或%