貴州省六盤水市盤縣第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

貴州省六盤水盤縣四中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_分卷I一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分) 1.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（ ）A NH3分子是極性分子B 分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，鍵角相等C NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107.3D NH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于1202.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJmol1(N2的鍵能為942kJmol1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體D 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料3.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO34.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 ( )A 兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未參與雜化的2p軌道形成鍵D 兩個(gè)碳原子間形成兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵5.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A SiO2CsCl CBr4CF4B SiO2CsCl CF4CBr4C CsCl SiO2CBr4CF4D CF4CBr4CsCl SiO26.已知某元素2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A B族B B族C 族D A族7.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A 金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D 金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵8.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B 分子中四個(gè)氮原子共平面C 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子9.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp10.已知鋰離子電池的總反應(yīng)：LixCLi1xCoO2CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)：2LiSLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A 鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C 理論上兩種電池的比能量相同D 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電11.25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ABa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D KOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol112.在一定溫度、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A 反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B 反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C 反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化13.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A 加入少量NaOH固體B 加入少量CH3COONa固體C 加入少量Na2SO4固體D 加入少量Na2CO3固體14.在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的()A 1.125倍B 1.25倍C 1.375倍D 1.5倍15.對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑的作用在于()A 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B 同等程度改變正、逆反應(yīng)速率C 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D 改變平衡混合物的組成16.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是()A 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gD 原電池的總反應(yīng)式為Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)217.下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OB CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC 2CH2=CH2O22CH3CHOD CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O18.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A 醛基的電子式：B 丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C 乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：19.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A 將 （NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒B 塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法去吧地溝油（分離過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）20.波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A 液晶高分子材料B 橡膠C 高分子分離膜D 碳纖維復(fù)合材料21.乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)，其兩分子結(jié)晶水（H2C2O42H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在，在分析化學(xué)中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是（）A 草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H+C2O42-B 草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑C 乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得D 將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O22.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和鄰二甲苯；丙烯和2丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是()A B C D 都不是23.有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉XY 乙酸乙酯，下列說法錯(cuò)誤的是（）A X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B Y有同分異構(gòu)體C M含有兩種碳氧共價(jià)鍵D Y可發(fā)生加成反應(yīng)24.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A 丙醛B 乙醛C 丁醛D 甲醛25.下列混合物能用分液法分離的是 ()A 果糖與乙醚B 苯和溴苯C 葡萄糖和乙醚D 葡萄糖與果糖混合液26.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點(diǎn)的角度考慮的是（）A 分液B 蒸餾C 過濾D 萃取分卷II二、非選擇題27.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成1價(jià)和2價(jià)的化合物。(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式_。(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過_鍵與中心離子Cu2結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是_。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是_。(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)。28.如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實(shí)線(在圖上改即可)，把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是_(填“左”、“右”)圖。從圖中看出，每個(gè)甲烷分子中有_對共用電子，而白磷分子中形成_個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為_。甲烷是由_鍵(填“極性”或“非極性”，下同)形成的_分子，白磷是由_鍵形成的_分子。29.2羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。（1）2羥基異丁酸乙酯的分子式為_，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2羥基異丁酸乙酯有_個(gè)吸收峰；（2）的反應(yīng)類型分別為_，_；（3）已知I為溴代烴，IB的化學(xué)方程式為_；（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_（雙選，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等D兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)30.如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 _，試管B中應(yīng)加入 _，飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導(dǎo)管作用是 _（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 _種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑 _（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式） _，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 _ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _（填寫分子式）。31.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接接接接。（2）裝置C的作用是；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是。A廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中32.氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法，分三步進(jìn)行(如圖所示)：(1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是_(填字母)。A都能在氧氣中燃燒 B都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D氯乙烯分子中所有原子處于同一平面(2)從環(huán)境保護(hù)的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點(diǎn)是_ _。(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)：請寫出的化學(xué)方程式_。(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案1.【答案】C【解析】A選項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B選項(xiàng)中三個(gè)NH鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項(xiàng)與事實(shí)不符；選項(xiàng)C能充分說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)。C正確。2.【答案】C【解析】同一種原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵。N5與陰離子之間是離子鍵，N5內(nèi)部的化學(xué)鍵是非極性鍵。N2、N3、N5、N5、N60中除N5外，其余的互為同素異形體。因含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定，可做炸藥或高能材料。3.【答案】C【解析】HClO可寫成HOCl；H2CO3可寫成(HO)2CO；H2SO4可寫成(HO)2SO2；H2SO3可寫成(HO)2SO；HClO中n為零；H2CO3中n為1；H2SO4中n為2；H2SO3中n為1，故H2SO4酸性最強(qiáng)。4.【答案】B【解析】乙炔分子中碳原子以1個(gè)2s軌道和1個(gè)2p軌道形成sp雜化軌道。所以，乙炔分子中碳原子采用sp雜化方式，且每個(gè)碳原子以兩個(gè)未參與雜化的2p軌道形成2個(gè)鍵，構(gòu)成碳碳叁鍵。解答本題時(shí)必須要了解乙炔分子的結(jié)構(gòu)，理解其成鍵過程，才能準(zhǔn)確的判斷其雜化類型。5.【答案】A【解析】晶體熔、沸點(diǎn)比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體離子晶體分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。6.【答案】D【解析】由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第A族。7.【答案】B【解析】金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分再發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導(dǎo)電性是由于在外加電場下，電子氣中的電子定向移動(dòng)形成電流；導(dǎo)熱性是由于自由電子受熱后與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是由于原子層滑動(dòng)，金屬鍵未被破壞。8.【答案】C【解析】由于N、O為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯(cuò)，如題圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯(cuò)。15.2 g該物質(zhì)含有6.021023個(gè)原子，D錯(cuò)。9.【答案】C【解析】當(dāng)加入Na2SO4溶液時(shí)，c()增大，Ksp不變，c(Ba2)就會(huì)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)為不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液中的c()和c(Ba2)都變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在d點(diǎn)時(shí)，因其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba2)較小，濃度的乘積小于Ksp，無BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)正確；因a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp，溫度不變Ksp不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】放電時(shí)為原電池，負(fù)極失電子，帶正電荷，陽離子向帶負(fù)電荷的正極遷移，A錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極反應(yīng)與原電池負(fù)極反應(yīng)相反，鋰硫電池放電時(shí)鋰電極為負(fù)極，充電時(shí)，鋰電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；二種電池的負(fù)極不是同一物質(zhì)，同質(zhì)量產(chǎn)生的電量不相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，有活潑金屬鋰失電子，作為原電池的負(fù)極，所以鋰硫電池為原電池，鋰離子電池為電解池，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】57.3 kJmol1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1 mol H2O(l)和可溶性鹽時(shí)對應(yīng)的中和熱，當(dāng)參加反應(yīng)的酸或堿為弱電解質(zhì)時(shí)，電離時(shí)需吸收熱量，放出的熱量小于57.3 kJ，H>57.3 kJmol1；當(dāng)反應(yīng)中有沉淀生成時(shí)，生成沉淀也會(huì)增加放出熱量，H<57.3 kJmol1；當(dāng)濃硫酸參加中和反應(yīng)時(shí)，還伴隨有濃硫酸稀釋放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ，H<57.3 kJmol1。A中生成 1 mol H2O和mol BaSO4，反應(yīng)熱包含生成沉淀時(shí)的熱效應(yīng)，放出熱量大于57.3 kJ，H<57.3 kJmol1，錯(cuò)誤；C中生成2 mol H2O，H114.6 kJmol1，錯(cuò)誤；D中濃硫酸溶于水放熱，與KOH溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ，H<57.3 kJmol1，錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】容器內(nèi)的密度始終不隨時(shí)間而變化，故A錯(cuò)誤；容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等，速率之比不等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以未達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，故D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】B【解析】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn2H=Zn2H2，使反應(yīng)速率減慢可采取的措施有：降低反應(yīng)體系的溫度、減小c(H)；不影響H2總量要求體系中n(H)不能變化。鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，n(H)減少，生成氫氣的量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小c(H)，醋酸仍可電離出相應(yīng)H，不改變氫離子的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO4固體，對c(H)無影響，反應(yīng)速率基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，n(H)減少，導(dǎo)致生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】在恒溫恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比：1.5。15.【答案】B【解析】加入催化劑能同等程度地降低正逆反應(yīng)活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，不改變反應(yīng)的焓變，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確。16.【答案】D【解析】Cu作負(fù)極，Ag作正極，外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，A項(xiàng)不正確；取出鹽橋后，不能形成閉合回路，故電流表的指針不偏轉(zhuǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，銅的質(zhì)量理論上減小3.2 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)式為Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D項(xiàng)正確。17.【答案】D【解析】選項(xiàng)A、B、C中的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)；選項(xiàng)D中的反應(yīng)為取代反應(yīng)。18.【答案】C【解析】A醛基的電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，是丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；CC2H4是乙烯的分子式，最簡式為CH2，故C正確；D硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯(cuò)誤。19.【答案】D【解析】A重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨無毒，故A錯(cuò)誤；B塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用，其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解（大分子鏈斷裂解，使高聚物強(qiáng)度、彈性、熔點(diǎn)、粘度等降低）、交聯(lián)（使高聚物變硬、變脆）、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化，從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現(xiàn)象老化是一種不可逆的變化，它是材料的通病，老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點(diǎn)，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等外界或環(huán)境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機(jī)械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體（如二氧化碳、硫化氫等）、海水、鹽霧、霉菌、細(xì)菌、昆蟲等等，故B錯(cuò)誤；C釀酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，不需要加硫酸，故C錯(cuò)誤；D地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產(chǎn)品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應(yīng)，故可區(qū)分開，故D正確。20.【答案】D【解析】A液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確。21.【答案】C【解析】A多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為H2C2O4H+HC2O4，故A錯(cuò)誤；B高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，因?yàn)橹泻屯耆臅r(shí)候它自己就褪色，故B錯(cuò)誤；C乙烯和氯氣加成生成1，2二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸，故C正確；D乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯(cuò)誤。22.【答案】C【解析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物，只要總質(zhì)量一定，不論各組分的相對比例如何變化，完全燃燒所生成水的質(zhì)量為定值的條件是各物質(zhì)含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同。苯和乙炔分子式分別為C6H6、C2H2，含氫量均為w(H)100%，符合題意；丙烯和2丁烯分子式分別為C3H6、C4H8，含氫量均為w(H)100%，也符合題意。23.【答案】D【解析】分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。A葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故A正確；B乙醇有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C乙酸有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；DY為乙醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。24.【答案】A【解析】n（Ag）=0.2mol，醛基和銀的關(guān)系CHO2Ag，則n（CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol，點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n（H2O）=0.3mol，所以氫原子數(shù)目為6，分子式為：C3H6O，為丙醛，故選A。25.【答案】C【解析】牢固掌握葡萄糖與果糖性質(zhì)、分液法分離方法及相似相溶原理，C對。26.【答案】B【解析】A分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點(diǎn)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)異同進(jìn)行分離的操作，故B正確；C過濾是利用物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離，與沸點(diǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤。27.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)CuO(3)配位sp3H3O或PH3等(4)高【解析】(1)Cu價(jià)電子構(gòu)型是3d104s1，失電子時(shí)先失去最外層的1個(gè)電子，故基態(tài)Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故A為氧離子，B為銅離子，晶胞中Cu離子有8個(gè)在頂角，4個(gè)在棱邊上，有2個(gè)分別處于上、下面心上，有1個(gè)在體心，則1個(gè)晶胞中銅離子數(shù)為：12484，O離子全部在晶胞內(nèi)部，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，故其化學(xué)式為CuO。(3)Cu2與外界的SO42以離子鍵相結(jié)合，與NH3以配位鍵相結(jié)合；NH3中N原子的雜化方式是sp3雜化；與NH3分子互為等電子體的微粒有H3O、PH3、CH3等。(4)CuO中氧離子半徑小于CuCl中Cl半徑，Cu2半徑小于Cu半徑，故CuO的晶格能大于CuCl的晶格能，則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高。28.【答案】如圖所示：左4660極性非極性非極性非極性【解析】物質(zhì)的性質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)的外在體現(xiàn)。甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，這種分子的碳原子位于正四面體的中心，與它相同的還有NH4，CCl4等。白磷分子中的共價(jià)鍵易答錯(cuò)，原因是易混淆這兩種不同的分子結(jié)構(gòu)。29.【答案】（1）C6H12O3；4 （2）消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)（3）（4）（5）AC【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷2羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)CH2原子團(tuán)、1個(gè)羥基和1個(gè)酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子中的基團(tuán)的結(jié)構(gòu)和位置，可確定有4中不同性質(zhì)的H原子；（2）根據(jù)反應(yīng)流程可知A為2羥基異丁酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，2甲基丙烯酸；B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸，H為乙酸；（3）溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，反應(yīng)方程式為：；（4）2羥基異丁酸中既含有羧基，又含有羥基，在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為：；（5）A，遇到FeCl3溶液顯紫色，則有機(jī)物中應(yīng)含有酚羥基，故A正確；B，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，應(yīng)含有羧基，前者無，故B錯(cuò)誤；C，前者含有酯基，后者含有酯基和酚羥基，都能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol前者消耗2molNaOH，后者消耗3molNaOH，故C正確；D，前者不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。30.【答案】（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝（2）4（3）CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2【解析】（1）C3H8O（醇）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用；（2）C3H8O對應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這；兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種；（3）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸；31.【答案】（1）C F E G（2）作安全瓶（3）除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體（4）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（5）B【解析】（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝：B經(jīng)A插人A中，D接A；A安全瓶（C，兼防堵塞）凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）制備1，2二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）尾氣處理（G）”；（2）F裝置，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體，防止倒吸，所以裝置C的作用是用作安全瓶；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，影響1，2二溴乙烷產(chǎn)品的制備，應(yīng)用除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2；（4）反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br；（5）廢液溫度較高，應(yīng)該冷卻后再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要集中處理，故選B。32.【答案】(1)AD(2)利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體【解析】本題綜合考查了乙烯、苯、鹵代烴的性質(zhì)。聚氯乙烯不含有雙鍵，所以不能再加成，也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故(1)小題中B、C項(xiàng)不正確。注意在書寫硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)時(shí)不要丟掉產(chǎn)物H2O。