人教版《第五單元化學方程式》檢測題

火眼金睛 1.已知反應3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的質量比為9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應，則生成物C的質量是（ ）A.8 g   B.16 g   C.9 g   D.18 g 2.下列說法正確的是（ ） A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律 D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質量之和 3.現(xiàn)有化學反應：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應，生成物Z的質量 （ ） A.等于（a+b）g   B.小于（a+b）g  C.大于（a+b）g   D.不大于（a+b）g 4.化學反應前后，一定不變的是（ ） 分子種類 原子種類 分子數目 原子數目 各物質的質量總和 A.   B.   C.   D.5.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質量比為22:9，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 gR，則在反應中Y與M的質量比為（ ） A.12:9   B.23:9   C.32:9   D.16:9 6.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學方程式為3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根據質量守恒定律判斷上式中x為（ ） A.1   B.2   C.3   D.47.下列關于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（） A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子 C.每四份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水 D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 8.已知化學方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值為（ ） A.4  6   B.2  2   C.2  3   D.3  2 9.現(xiàn)將A、B兩種物質各10 g混合加熱，A完全反應，生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質量比是 （ ） A.1:1   B.2:1   C.4:1   D.5:1 10.根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學式為 （ ） A.AB2   B.A3B2   C.A2B3   D.AB3 11.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 （ ） A.CO   B.CO2   C.NO   D.SO2 12.在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為 （ ） A.27   B.70   C.108   D.172 13.等質量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反應，消耗三種物質的質量比為（ ） A.1:2:3   B.3:2:1   C.1:4:3   D.1:8:6 14.有A、B、C、D四種物質，它們能發(fā)生下列反應：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質恰好完全反應，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應的A物質的質量為 （ ） A.12 g   B.14 g   C.18 g   D.15 g 15.1.6 g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關于該物質的組成有下列判斷：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個數之比為1:2 分子中C、H原子個數之比為1：4；正確的是（ ） A.   B.   C.   D. 畫龍點睛 1.在一切化學反應中，反應前后        沒有改變，        沒有增減，        也沒有變化，所以反應前后各物質的        必然相等。 2.一定質量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質量      鎂條的質量（填“<”“>”“=”）,這與質量守恒定律      （填矛盾或不矛盾）。 3.現(xiàn)有化學反應A+B=C+D，已知A為a g，B為b g，完全反應后生成D為d g，則生成C的質量為      g。用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根據生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學式為 。 4.12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳      g，剩余      g 5.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有      元素，可能含有      元素。 6.有A、B、C三種物質各4 g組成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學反應表達式為 C+B=A+D，反應后的物質中只有5 gA、5 gD和若干克B，根據質量守恒定律，可知參加反應的B、C的質量比為           。 語言表達  紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來紅磷的質量增加了，它是否符合質量守恒定律？為什么？ 知識遷移 有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應時,作了兩種假設: (1)假設它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解,反應方程式為：                 ； (2)假設它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反方程式為                 ； (3)事實上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500  左右），反應的方程式是                               。 計算小擂臺 1.把4 g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。 第一次第二次第三次氧氣的質量（g）346SO2的質量（g）6  請回答下列問題： （1）第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比是        ； （2）請你通過計算，求出第二次實驗生成二氧化硫的質量       ； （3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質量       。 2.飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式為CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。 （1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：                      。 （2）一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做如下實驗：稱取樣品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數