2019-2020年高三化學 課時16 化學平衡的移動(圖像)復習學案.doc
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2019-2020年高三化學 課時16 化學平衡的移動(圖像)復習學案.doc
2019-2020年高三化學 課時16 化學平衡的移動(圖像)復習學案【學習目標】1.能根據(jù)化學反應的建立和化學平衡移動原理畫出常見的圖象。2.會分析常見的關于化學平衡的圖象題?!咀灾鲗W習】1恒溫、恒容容器中,通入1molN2和3molH2。反應達平衡。此時氨氣的濃度為amol/L。再向上述容器中繼續(xù)通N2。繼續(xù)通稀有氣體。加熱升高體系溫度。分別畫出v-t圖像。2勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向能夠 這種改變的方向移動,也稱化學平衡移動原理。探究一、1. 列夏特列原理:你怎樣理解“減弱”? 2. 向上述體系中,如再通入1molN2和3molH2。畫出v-t圖像,此時氨氣的濃度為bmol/L。并比較a、b關系,說明理由。 探究二、速率時間圖:如圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷() A正反應是放熱反應 BD可能是氣體C逆反應是放熱反應 DA、B、C、D均為氣體探究三、速率、濃度與時間圖象對于可逆反應mA(g)nB(s)pC(g)qD(g),反應過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的物質的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如下圖,下列說法正確的是()A降溫可使化學平衡向正反應方向移動B使用合適的催化劑可使D%有所增加C化學方程式中化學計量數(shù):m>pqDB的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移動探究四、速率、濃度、轉化率與溫度、壓強的圖象有一化學平衡:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),如圖是表示A的轉化率與壓強、溫度的關系,分析下圖可以得出的正確結論是() A正反應是吸熱反應,且mn>pqB正反應是吸熱反應,且mn<pqC正反應是放熱反應,且mn>pqD正反應是放熱反應,且mn<pq探究五、其他:如圖4所示曲線是其他條件不變時,某反應物的最大轉化率()與溫度(T)的關系曲線,圖中標出的1、2、3、4四個點,表示v正>v逆的點是3,表示v正<v逆的點是1,而2、4點表示v正=v逆。