2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案【考綱解析】1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、比較化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，應(yīng)用平衡移動原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)3、應(yīng)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡單計算【學(xué)生整理】一、了解溶解平衡的建立過程溶解過程是一個可逆過程：溶解結(jié)晶 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)二、掌握溶度積及其影響因素1、溶度積常數(shù)定義： 表達(dá)式：對于溶解平衡: AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq)Ksp= 與其它平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受 的影響。意義：對于同類型物質(zhì)即AmBn，m、n相同時，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 。2、沉淀溶解平衡的影響因素平衡移動原理適用于溶解平衡，所以影響沉淀溶解平衡的因素有：內(nèi)因：即物質(zhì)的本身的溶解性外因：濃度：加水稀釋，平衡向 移動，Ksp 溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解是吸熱過程，所以溫度升高多數(shù)溶解平衡向 移動，Ksp 。同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子的濃度，平衡向 移動，Ksp 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 移動， Ksp 3、溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積Qc（離子積）。當(dāng)Qc Ksp時，溶液不飽和，無沉淀析出。當(dāng)Qc Ksp時，溶液達(dá)到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。當(dāng)Qc Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直到達(dá)到新的平衡。三、掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成與溶解在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)Qc>Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀劑，使某些金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）生成極難溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，從而達(dá)到分離或除雜的目的。當(dāng)Qc<Ksp時，沉淀就會溶解。常用的方法：酸堿溶解法、氧化還原溶解法、生成配合物使沉淀溶解。2、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大。如：AgClAgBrAgIAg2S【自主檢測】1、(1)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011 mol3L3，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2完全沉淀時，溶液的pH值為多少？2、氫氧化鐵懸濁液中存在如下平衡： Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH(aq)25時KspFe(OH)3 c(Fe3+)c3(OH)4.01038 mol4L4（1）某硫酸鐵溶液里c(Fe3+)0.04 molL1，如要生成Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 。（2）當(dāng)溶液中c(Fe3+)1.0105mol/L時可以認(rèn)為沉淀完全。試通過計算說明若將溶液的pH調(diào)節(jié)至3.0能否使Fe3+沉淀完全？【課堂點撥】一、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)； AgCl=AgCl。兩方程式所表示的意義相同嗎？二、溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系：溶解度、溶度積都可用來表示物質(zhì)的溶解性。對同類型物質(zhì)，其溶度積大，溶解度也大（這里的溶解度的單位指mol/L）。 不同類型物質(zhì)，其溶度積大，溶解度不一定大。三、例題1、下列說法不正確的是（ ）ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液2、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 （ ）A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V13、（xx山東）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp4、銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 molL-1，pH為 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 ?！締栴}反饋】