2019-2020年高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量濃度》教案（2）.doc

2019-2020年高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量濃度》教案（2）教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念2、使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力3、培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識的能力三）情感目標(biāo)1、通過實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)2、通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)3、通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的科學(xué)思想教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)] 在實際生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識后，思考并回答以下問題[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進(jìn)行什么樣的操作?[學(xué)生考慮并回答][投影列出答案][儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解[導(dǎo)入] 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。

如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題[板書]二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例如：配制250mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液[講解] 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量此題需要的原料是Na2CO3和水[請同學(xué)們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量][板書] 1、計算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = c（Na2CO3）VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g[問]怎樣取2.7g？[板書]2、稱量 稱：對于固體溶質(zhì)，用托盤天平稱所需的質(zhì)量； 量：對于液體溶質(zhì)，用量筒量所需的體積復(fù)習(xí)托盤天平的使用[教師] 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液那么，是不是就沒有其他辦法了呢?[教師] 展示250mL的容量瓶[教師]這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。

請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法[投影] 容量瓶的使用（1）.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)2）.使用前須檢驗容量瓶是否漏水3）.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)4）.溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線[問]能否直接在容量瓶中溶解？[板書] 3、溶解（稀釋）[演示]在小燒杯中溶解，邊講注意事項，邊演示（注意濃硫酸的稀釋）[板書]4、轉(zhuǎn)移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）[設(shè)問] 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移為了避免溶質(zhì)流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？[板書]5、洗滌注意：（1）用少量蒸餾水洗滌2～3次；（2）洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶）洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度2～3cm6．定容注意：超過刻度線要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？7．搖勻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，能否再補加蒸餾水？8．裝瓶貼標(biāo)簽[教師] 下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

[教師演示][教師和學(xué)生一同總結(jié)并板書][板書] 配制步驟1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻[儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管[過渡] 以上我們分析了在配制過程中需注意的問題若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?配制步驟錯誤操作nVc①計算計算結(jié)果m=2.65，稱2.7g增大-增大②稱量砝碼生銹（沒有脫落）增大-增大NaOH放在濾紙上稱量減小-減小量濃硫酸時仰視增大-增大將量筒的洗滌液注入燒杯增大-增大③溶解④轉(zhuǎn)移溶液未冷-增大玻璃棒在刻度線上引流-增大減?、菹礈煳聪礈旎蛳礈煲何醋⑷肴萘科繙p小-減小⑥定容仰視-增大減小超過刻度線，吸出一部分水減小-減?、邠u勻搖勻后液面下降，補充水-增大減?、嘌b瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-增大減小[總結(jié)]分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析[思考練習(xí)題]若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1的溶液，需怎樣配制?[注意]①計算濃H2SO4的體積V。