2019-2020年高一化學上冊《物質的量濃度》教案（2）.doc

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2019-2020年高一化學上冊《物質的量濃度》教案（2） 教學目標概覽： （一）知識目標 1、進一步鞏固物質的量濃度的概念。 2、使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。 （二）能力目標 1、培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力。 2、培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 3、培養(yǎng)學生語言表達能力和歸納總結知識的能力。 （三）情感目標 1、通過實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。 2、通過啟發(fā)式教學，培養(yǎng)學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優(yōu)秀品質。 3、通過物質的量濃度溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學思想。 教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。 教學過程： [復習] 在實際生產(chǎn)和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題。 [投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? [學生考慮并回答] [投影列出答案] [儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。 [導入] 物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。 [板書]二、配制一定物質的量濃度的溶液 例如：配制250mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 [講解] 溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 [請同學們計算出所用Na2CO3的質量] [板書] 1、計算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = c（Na2CO3）VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g [問]怎樣取2.7g？ [板書]2、稱量 稱：對于固體溶質，用托盤天平稱所需的質量； 量：對于液體溶質，用量筒量所需的體積。 復習托盤天平的使用。 [教師] 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢? [教師] 展示250mL的容量瓶 [教師]這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。 [投影] 容量瓶的使用 （1）.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 （2）.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 （3）.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 （4）.溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 [問]能否直接在容量瓶中溶解？ [板書] 3、溶解（稀釋） [演示]在小燒杯中溶解，邊講注意事項，邊演示（注意濃硫酸的稀釋）。 [板書]4、轉移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流） [設問] 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？ 殘留在燒杯內壁和玻璃棒上的溶質未被轉移。為了避免溶質流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？ [板書]5、洗滌 注意：（1）用少量蒸餾水洗滌2～3次；（2）洗滌液全部轉移到容量瓶。 量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶） 洗滌液轉入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度2～3cm。 6．定容 注意：超過刻度線要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？ 7．搖勻 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，能否再補加蒸餾水？ 8．裝瓶貼標簽 [教師] 下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。 [教師演示] [教師和學生一同總結并板書] [板書] 配制步驟 1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。 [儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 [過渡] 以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢? 配制步驟 錯誤操作 n V c ①計算 計算結果m=2.65，稱2.7g 增大 - 增大 ②稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 增大 - 增大 NaOH放在濾紙上稱量 減小 - 減小 量濃硫酸時仰視 增大 - 增大 將量筒的洗滌液注入燒杯 增大 - 增大 ③溶解 ④轉移 溶液未冷 - 增大 玻璃棒在刻度線上引流 - 增大 減小 ⑤洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 減小 - 減小 ⑥定容 仰視 - 增大 減小 超過刻度線，吸出一部分水 減小 - 減小 ⑦搖勻 搖勻后液面下降，補充水 - 增大 減小 ⑧裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 - 增大 減小 [總結]分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 [思考練習題]若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1000 mL物質的量濃度為0.1 mol L－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計算濃H2SO4的體積V