2019高考化學(xué)一輪練練題 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（5）含答案李仕才1、(2017廣西調(diào)研)某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D操作陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是2471解析操作為過濾，A項(xiàng)正確；Mg(OH)2MgCl2為中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)Mg2水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；操作為電解熔融的氯化鎂，陽極得到Cl2，陰極得到金屬M(fèi)g，D項(xiàng)正確。答案C2、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B鐵被鈍化處理后不易腐蝕C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用解析將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，A不符合題意；鐵被鈍化后，在金屬表面會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不易被腐蝕，不能用原電池原理解釋，B符合題意；純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)構(gòu)成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，C不符合題意；鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，D不符合題意。答案B3、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+【答案】B4、某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ）A在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動(dòng)B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小C當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+【答案】D后判斷電解質(zhì)的環(huán)境，電解質(zhì)是硫酸，即環(huán)境是酸性，因此電極反應(yīng)式為CH2=CH22H2O4e=CH3COOH4H。5、(2017長沙市長郡中學(xué)高三下學(xué)期臨考沖刺訓(xùn)練)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A原于半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案C解析乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。6、(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOD在A點(diǎn)所示的溶液中： c(CO)c(HCO)>c(OH)> c(H)答案D解析任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，A錯(cuò)誤；當(dāng)混合溶液體積為20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)c(OH)，則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D正確；答案選D。7、(2017銀川市高三下學(xué)期第二次模擬考試)下列說法正確的是()A淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖B丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上C二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型D符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種答案C8、(2017河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期二調(diào)考試)早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測(cè)在2003年被德國化學(xué)家合成證實(shí)。18輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)它的說法正確的是() A18輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B18輪烯的分子式：C18H12C18輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴D18輪烯與乙烯互為同系物答案C解析18輪烯分子具有乙烯的基本結(jié)構(gòu)，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；18輪烯的分子式為C18H18，故B錯(cuò)誤；1 mol 18輪烯有9 mol碳碳雙鍵，最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴，故C正確；18輪烯與乙烯含有的官能團(tuán)的數(shù)目不一樣，不能互為同系物，故D錯(cuò)誤。9、(2017孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試)分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是()A2 B3 C4 D5答案D解析芳香族化合物的分子式為C7H6O2，說明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛為同分異構(gòu)體，所以該物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對(duì)羥基醛，共5種，故選D。10、(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鐵作陽極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯(cuò)誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強(qiáng)弱，D正確。11、有機(jī)化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br，可表示為。則有機(jī)物的二氯代物有()A2種B3種C4種D5種解析首先根據(jù)等效氫的概念判斷中只有1種氫原子，有1種一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類有4種，則二氯代物有4種，選C。答案C12、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是()A推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚BBHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色C方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)DBHT與具有完全相同的官能團(tuán)解析BHT分子含有2個(gè)C(CH3)3和1個(gè)CH3，而烴基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A正確；酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化，故BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；方法一是加成反應(yīng)，方法二是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；BHT與的官能團(tuán)都是酚羥基，D正確。答案C