2019高考化學一輪選編小練 選擇題（1）（含解析）新人教版.doc

人教化學2019高考一輪選編小練：選擇題（1）李仕才1、下列有關鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C因為鈉比鐵活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣答案C解析根據(jù)反應方程式，2.3 g鈉與97.7 g水反應生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)大于4%，A項錯誤；Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，可導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，B項錯誤；鈉與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，C項正確；Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2，D項錯誤。2(2016溫州中學高一上學期期末)下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱D化學反應才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化答案C解析A項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒，錯誤；B項，放熱反應在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯誤；C項，反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱，正確；D項，化學反應伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化，錯誤。3、.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)在一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反應至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D.反應至6 min時，H2O2分解了50%答案C解析發(fā)生的反應為2H2O22H2OO2。A項，06 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)103 mol0.001 mol，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項，隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，610 min的平均反應速率小于06 min內(nèi)的平均反應速率，正確；C項，由A項計算可知，反應至6 min時c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.20 molL1，錯誤；D項，6 min內(nèi)c(H2O2)0.20 molL1，則H2O2的分解率為(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，正確。4、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均由藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動答案D解析A項，a、b不連接，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確；B項，a、b用導電連接，形成原電池，鐵作負極，銅作正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確；C項，a、b是否連接，鐵都溶解，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確；D項，a連接電源的正極，作陽極，銅離子向鐵電極移動，錯誤。5、(2017寧波市北侖中學高一上學期期中)下列敘述不正確的是()A氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H和漂白性物質(zhì)B向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿C氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的D實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉答案D6、(2017臺州市高二上學期期末)常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，下列說法正確的是()A.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最后溶液pH在7和8之間B.加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO)減小C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應)，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H)不變答案C解析A項，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍顯酸性，故A錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動，故B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進醋酸的電離，平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D項，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液中醋酸繼續(xù)電離，n(H)大于原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯誤。7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應，A項錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鈉，氧化鈉不能保護內(nèi)層鈉，B項錯誤；鐵在空氣中發(fā)生反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護鐵，C項錯誤。