拓展性課題離子

拓展性課題 離子教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能： 1.初步了解原子核外的電子是分層排布的； 2.了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 3.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4.了解離子的形成過(guò)程，理解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。過(guò)程與方法： 1.通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的水平； 2.使用課文插圖等輔助手段，描述離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1.初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維水平、想象力和分析推理水平； 2.樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)資源分析 在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道很多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，在本單元中介紹離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，使學(xué)生所學(xué)相關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)完整化。本課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，“離子的形成”是本課題的核心，“核外電子的排布”(介紹原子核外電子的分層排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系)為它的教學(xué)作了一個(gè)鋪墊。教學(xué)策略分析 本課題的內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有一定的困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)中，要充分利用書(shū)上的插圖，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生仔細(xì)觀察、細(xì)心體會(huì)，展開(kāi)討論，將抽象知識(shí)形象化、具體化。教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的概念。教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課（提問(wèn)式講解）同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎?（可提示學(xué)生參考教材P70表42。)原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒(méi)有規(guī)律可尋呢?一、核外電子的排布猜測(cè)；查閱資料； 回答。充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入課題。閱讀小結(jié)創(chuàng)意繪畫(huà)引出問(wèn)題學(xué)得新知指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P78相關(guān)內(nèi)容后提問(wèn)：核外電子是怎樣排布的?用兩個(gè)字概括。閱讀課本；討論、交流；尋找最佳詞語(yǔ)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括水平。(過(guò)渡)那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢?思考、猜想；查書(shū)。自然過(guò)渡；層層深入。請(qǐng)同學(xué)們利用教材P70表42的數(shù)據(jù)，實(shí)行創(chuàng)意繪畫(huà)：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。自由創(chuàng)意畫(huà)圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫(huà)好；畫(huà)氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問(wèn)題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?畫(huà)畫(huà)是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上又是抽象畫(huà)，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維水平。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)本，看教材P70圖49，介紹電子層概念。（展示圖片）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。從問(wèn)題著手，引出新知。注意知識(shí)的前后連貫。議論交流（展示圖片）核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律?分組討論后交流。歸納小結(jié)形成結(jié)論1原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?2原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?3原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?4元素的種類取決于_。5118號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?(列表比較。)介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。答：2個(gè)。答：8個(gè)。答：8個(gè)可見(jiàn)，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_。讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，理解原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解。應(yīng)用拓展對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。動(dòng)畫(huà)演示(過(guò)渡)因?yàn)榻饘僭?、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?思考。進(jìn)一步激發(fā)求知欲。(描述)離子的形成。介紹：陰離子、陽(yáng)離子的概念。(看教材插圖：P79圖410“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。)細(xì)心體會(huì)離子的形成過(guò)程。看插圖，體會(huì)化合物的形成過(guò)程。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提升了學(xué)習(xí)的效果。抽象思維二、離子的形成記錄。請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)看教材P79插圖，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。自己歸納離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。練習(xí)書(shū)寫(xiě)一些離子的符號(hào)。以小組競(jìng)賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。對(duì)比分析理解概念（展示圖表）原子、離子的比較。分組討論；代表發(fā)言。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。小 完結(jié) 善歸 提納 高請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。(圖示)物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語(yǔ)歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。附：1.原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個(gè)不穩(wěn)定非金屬元素多于4個(gè)不穩(wěn)定2.原子與離子的聯(lián)系3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。資料漫游原子世界我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤(pán)，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?；顒?dòng)與作業(yè) 習(xí)題1、2板書(shū)設(shè)計(jì)拓展性課題  離 子一、核外電子的排布 1排布規(guī)律：分層。2原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。二、離子的形成1定義：帶電荷的原子。 2形成過(guò)程：三、小結(jié)金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)一般等于8(氦為2)，不易得到也不易失去電子；相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，如稀有氣體。課內(nèi)練習(xí)1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( )2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： AE共表示四種元素；表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)；表示陰離子的粒于是 ；表示陽(yáng)離子的粒子是 ；表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 。3.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答： (1)由于它們的原子核內(nèi) 相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì) (填“相同”或“不相同”)。 4.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 5.對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( ) A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子 6.下列變化中，最小粒子是原子的是 ( ) A水受熱后汽化 B貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 7.三種元素的粒子X(jué)m、Yn、Zp都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( ) AX=Y=Z BY>Z>X CX>Z>Y DZ=Y>X8.下列粒子中，屬于同種元素的是 ( ) A B C D9.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( )10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 ( )11.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( )12.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( ) 13.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是 ( ) A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B原子的核外有3個(gè)電子層 C原子的最外層電子數(shù)為6 D屬于金屬元素 12對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( ) 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等A BC D 13.某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為( )A1 B2C8 D1014.表示M2粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( ) 15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請(qǐng)回答： (1)1個(gè)H3離子中含有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)電子。(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填序號(hào))。 (3)H3屬于 (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。