2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離》學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 班級(jí)： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能夠準(zhǔn)確判別電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、 能夠準(zhǔn)確書寫電離方程式。3、 掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f(shuō)明】 利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，進(jìn)行檢查基礎(chǔ)知識(shí)。針對(duì)存在問(wèn)題重點(diǎn)討論8分鐘，師生探究、學(xué)生展示 15分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘后當(dāng)堂檢測(cè)。標(biāo)有的C層同學(xué)可不做【 課前導(dǎo)學(xué)】 一、基本概念1、強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類： BaSO4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2Cu HClO Cl2 NH3H2O 鹽酸 CaO 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_ 屬于弱電解質(zhì)的_思考：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)？弱電解質(zhì)呢？ 2、弱電解質(zhì)的證明方法 例：下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（ ） A常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7 B常溫下，測(cè)的0.1molL-1醋酸溶液的pH=4C常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 練習(xí)2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強(qiáng)酸的是（ ） Ac(H+)：鹽酸大于氫硫酸 B中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍 C鹽酸中：c(H+)=c(Cl-)，氫硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2 D各稀釋一倍：鹽酸中c(H+)減半，而氫硫酸中c(H+)未減半二、電離方程式的書寫 例： 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 ( 1)HF_ (2)H2SO3_ (3)Ba(OH)2_ (4)Fe(OH)3_ (5)NaHCO3_ (6)NaHSO4_ 小結(jié) 電離方程式書寫注意的問(wèn)題：_三、弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)_之比是一個(gè)常數(shù)，稱之為電離平衡常數(shù)，CH3COOH 、NH3H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式分別是_、_。電離平衡常數(shù)受_影響, 與_無(wú)關(guān)，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷_。2、影響電離平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH當(dāng)改變下列條件時(shí)將其有關(guān)的變化填入表中 ：（不可用箭號(hào)表示） 平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)n(OH)c (OH)導(dǎo)電性加水稀釋加少量鹽酸適當(dāng)升溫加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨氣至飽和加少量AlCl3(s) 小結(jié) (1) 弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由_決定；(2) 受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向_移動(dòng)；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向_移動(dòng)；加入含有弱電解質(zhì)組成離子的某種強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡向_移動(dòng)。 練習(xí)3、用蒸餾水稀釋0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）ACH3COOHBH+C D練習(xí)4、在0.1molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和PH都減小的是（ ）ACH3COONa濃溶液 BNH3H2O C濃鹽酸 DH2O【合作探究 】導(dǎo)電能力加水體積Oabc1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<b<a B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cC. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b2、限定選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)： 弱堿在水中存在電離平衡； 弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3H2O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_（2）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_【課堂訓(xùn)練】1、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是 （ ） Amn Bmn Cmn D無(wú)法確定2、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+) 減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（ ）A. 兩種溶液中OH濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同0apH211000V/mL5、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） AAA、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C若a=5，則A是弱酸，B是強(qiáng)酸 D若A、B都是弱酸，則2a5 6、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍7、將0.1molL-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液中pH增大8、欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）A. 通人CO2氣體 B. 加入NaCl固體 C. 加入NaOH固體 D. 加入Ba(OH)2固體9、在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb =_。10、常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)29 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、基本概念1、強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系 【練習(xí)1】 思考：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物； 弱酸、弱堿、水 2、弱電解質(zhì)的證明 例：D【小結(jié)】弱電解質(zhì)的證明方法： （以CH3COOH為例） 常溫下測(cè)得CH3COONa溶液的PH7 常溫下，測(cè)得0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH1 常溫下，PH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，測(cè)得PH4 比較同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力【練習(xí)2】 D二、電離方程式的書寫例（1）HF H+F- (2) H2SO3 HSO3- +H+ HSO3- SO32- +H+(3) Ba(OH)2=Ba2+2OH- (4) Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5) ) NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-(6) NaHSO4=Na+H+SO42-小結(jié) 電離方程式書寫注意的問(wèn)題：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ” 。 多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿的電離一步寫。 三、弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的系數(shù)次方的乘積與溶液中未電離的分子的濃度 Ka= Kb= 溫度 濃度弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱2、平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)n(OH)c (OH)導(dǎo)電性加水稀釋右移不變?cè)龃鬁p小減弱加少量鹽酸右移不變減小減小增強(qiáng)適當(dāng)升溫右移增大增大增大增強(qiáng)加NH4Cl(s)左移不變減小減小增強(qiáng)加NaOH(s)左移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)通入氨氣至飽和右移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)加少量AlCl3(s)右移不變減小減小增強(qiáng)小結(jié)（1）弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）右 右 左練習(xí)3 C 練習(xí)4 C合作探究 1、B 2、（1）取少量稀氨水于試管中，滴加酚酞，溶液呈紅色，再加入醋酸銨晶體，溶液紅色變淺則證明NH3H2O為弱堿 （2）取少量氯化銨晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再滴加石蕊，溶液呈紅色則證明NH3H2O為弱堿課堂訓(xùn)練1.A 2.D 3.B 4. A 5.D 6.B 7.D 8.D 9、中 109/(a0.01)mol/L 10、4.17107mol/L