精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎達標1已知反應XY=MN為放熱反應，下列對該反應的說法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生解析：選C。該反應是放熱反應，說明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量，但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無法比較，A、B兩項錯誤；一個反應是放熱還是吸熱，與反應是否需要加熱沒有必然的關(guān)系，D項錯誤。2下列變化屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化膽礬受熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰與水反應生成熟石灰干冰升華A BC D 解析：選C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應、放熱反應的區(qū)別。水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應；CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應；是吸熱反應；是放熱反應；均為物理變化。3下列有關(guān)化學反應與能量的說法正確的是()A酸堿中和是放熱反應B炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C化學鍵的形成需吸收能量D化學反應過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A。炭燃燒為放熱反應，B錯；形成化學鍵時要釋放能量，C錯；在化學反應中，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯。4已知斷裂1 mol HH鍵吸收能量436 kJ，生成1 mol HN鍵放出能量391 kJ，1 mol N2完全反應：N23H2 2NH3，放出能量92.4 kJ，則斷裂1 mol NN吸收的能量是()A431 kJ B946 kJC649 kJ D869 kJ解析；選B。斷鍵吸收能量：Q吸E(NN)3×436 kJ，成鍵放出能量：Q放6×391 kJ，即Q放Q吸92.4 kJ，即6×391 kJE(NN)3×43692.4 kJ，解得E(NN)946 kJ。5下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽解析：選B。NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。6據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()解析：選B。本題考查催化劑在化學反應中的作用。催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；水的分解是一個吸熱過程，反應物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B項正確。7已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃解析：選A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。8如圖所示，把試管放入盛有25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于能力提升9科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：選B。由化學方程式知，儲氫和釋氫過程都是化學反應，都有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa都是離子化合物，都含有離子鍵，其中HCO和HCOO中又都含有共價鍵，B項正確；NaHCO3中C元素顯4價，HCOONa中C元素顯2價，故儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O釋放出0.1 mol H2，但未注明外界條件，故不能確定體積，D項錯誤。10化學反應A2(氣)B2(氣)=2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應是吸收能量的反應B斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵共放出x kJ熱量C2 mol AB(氣)中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量D2 mol AB(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量解析：選C。由于y>x，故該反應為放出能量的反應，故A項錯誤；圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵吸收的總能量，故B項錯誤；y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學鍵放出的總能量，故C項正確；2 mol AB(氣)的總能量應小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量，D項錯誤。11等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A前者多 B后者多C二者相等 D無法比較解析；選B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時放出的熱量也多。12.為了研究化學反應XY=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明()反應為放熱反應生成物的總能量比反應物的總能量高物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量A BC D解析：選B。甲處液面下降乙處液面上升是因為集氣瓶內(nèi)壓強增大引起的，說明XY=Z是放熱反應。13下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_。ANaHSO4與NaOH反應BCa(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3C鋁粉和MnO2高溫下反應D高溫煅燒石灰石使其分解E葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解F碘的升華解析：中和反應、鋁熱反應、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應；銨鹽與堿的反應、高溫分解石灰石都是吸熱反應；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應也不是放熱反應。答案：ACEBD14如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)寫出上述反應的化學方程式：_。該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。反應中的硫酸銅和水具有的總能量_(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為_。解析：(1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應是放熱反應，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。(2)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反應吸熱，導致具支試管內(nèi)氣體壓強減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O放熱大于(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降15如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 )的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。解析：金屬與酸或堿的反應是放熱反應，鋁與堿液的反應放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱反應生成物的總能量小于反應物的總能量。答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快(2)鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，且反應放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(4)小于