歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講+弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值.doc

  • 資源ID:6252163       資源大?。?span id="0cynnfp" class="font-tahoma">41KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講+弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值.doc

2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講+弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值 考點知識 一.弱電解質(zhì)的電離平衡 ⑴電離平衡:定義 ⑵弱電解質(zhì)的電離平衡的特點: 逆 等 定 動 變 ⑶影響電離平衡的因素: ①濃度: ②溫度: ③外加試劑的影響: ⑷弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù): ①電離程度 ②電離常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K) 多元弱酸,多元弱堿的電離常數(shù) 在同一溫度下,弱電解質(zhì)的電離程度和電離常數(shù)都可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱。K值越大,電離程度越大,相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。 例1:把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( ) A.自來水 B.0.5 molL-1鹽酸 C.0.5 molL-1CH3COOH溶液 D.0.5 molL-1KCl溶液 例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CCH3COO - +H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 例3 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,當(dāng)向懸濁液中假如少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是( ) A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH值不變 D.溶液pH值增大 例4已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO— ,達平衡后,要使HClO濃度增加,可加入 A、 H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 例5 醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是 ( ) V I O A V I O B V I O C V I O D 二. 溶液的PH值 (1) 水的電離 (2) 水的離子積 在25℃時,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 (3)影響水的電離的因素 ①純水中加入酸或堿,抑制水的電離 ②純水中加入能水解的鹽,促進水的電離 ③任何電解質(zhì)溶液中的H+和OH-總是共存的 ④其他因素:如向水中加入活潑金屬 (5) pH的計算:pH=-lgc(H+) ①酸堿溶液的稀釋規(guī)律 ②酸混合、堿混合、酸堿混合pH計算: 常用酸堿指示劑的變色范圍: 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5~8紫色 >8藍色 甲基橙 <3.1紅色 3.1~4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8~10淺紅 >10紅色 【例1】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.1 mol L-1甲酸溶液的pH值約為2  B.甲酸能與水以任何比例互溶 C.10ml 1 mol L-1甲酸恰好與10ml 1 mol L-1NaOH溶液完全反應(yīng) D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱 【例2】在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 【例3】將pH= l的鹽酸平均分成 2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( ) A.9 B.10 C..11 D..12 【例4】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定義為AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正確的是 ( ) A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1 B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0 C.在25℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0 D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH) 【例5】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 ( ) A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 【例6】下列各溶液中pH最大的是( ) A.pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合 B. pH=5的鹽酸稀釋1000倍 C. pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍 D. pH=9的氨水稀釋1000倍 【例7】相同體積、相同pH的 和 兩溶液,分別滴入 溶液直至反應(yīng)完全,在相同溫度和壓強下,放出二氧化碳氣體的體積( ) (A) 與 同樣多  ?。˙) 比 多  ?。–) 比 多  ?。―)無法比較 三. 酸堿中和滴定 (1) 概念:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法 (2) 關(guān)鍵:①準確測定標準液和待測溶液的體積、準確判斷準確判斷. (3) 中和滴定所用儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等 (4) 步驟 注意:終點判斷:當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,即為滴定終點。 (5) 誤差分析 ①儀器潤洗不當(dāng) ②讀數(shù)方法有誤 ③操作出現(xiàn)問題 ④指示劑選擇欠妥 例:用強酸滴定弱堿,指示劑選用酚酞 ⑤終點判斷不準 ⑥樣品含有雜質(zhì) 例:用強堿滴定弱酸,指示劑選用甲基橙。 例:測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.010-4 mol L-1的KMnO4溶液。 (1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_______________________。 (2)判斷滴定終點的方法是________________________________________。 (3)計算:血液中含鈣離子的濃度為________________________________gmL-1。 練習(xí) 1.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 molL-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 2.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 325℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A.1:10:10:10 B.1:5:510:510 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10 4常溫下a molL-1 CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等體積混合,下列判斷定錯誤的是 A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b 5.下列敘述正確的是 A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則 B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的 C.鹽酸的,鹽酸的 D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的則溶液的

注意事項

本文(2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講+弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值.doc)為本站會員(tia****nde)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  sobing.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!