（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 第十章 第一節(jié) 化學實驗基礎學案（含解析）.doc

第一節(jié)化學實驗基礎 考點(一)　常用的實驗儀器 [知能學通] 1．熱源儀器 儀器 使用方法和注意事項 ①酒精燈所裝酒精的量不能超過其容積的，不能少于； ②加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅； ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈 需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱 2.可加熱儀器 (1)直接加熱儀器 儀器 主要用途 使用方法和注意事項 試管 少量物質的反應容器、可收集少量氣體等 ①液體體積不超過其容積的； ②加熱固體時試管口應略向下傾斜 蒸發(fā)皿 溶液濃縮或蒸發(fā) 取放時要使用坩堝鉗，加熱后要放在石棉網上冷卻 坩堝 用于固體物質的高溫灼燒 放在三腳架上的泥三角上加熱，移動時要用坩堝鉗夾取 [注意]　(1)移動試管用試管夾，移動蒸發(fā)皿和坩堝用坩堝鉗。 (2)熔融固體NaOH不能用瓷坩堝，而使用鐵坩堝。原因是NaOH能與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生化學反應：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。 (2)墊石棉網加熱儀器 儀器 使用方法和注意事項 圓底燒瓶 液體體積約占其容積的 ～ 錐形瓶 可作反應器，滴定時液體體積不超過其容積的 燒杯 溶解固體時要用玻璃棒攪拌，加熱液體時，液體體積不超過其容積的 三頸燒瓶 三頸口一般放置溫度計、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等 3．常用于分離、提純的儀器 儀器 主要用途 使用方法和注意事項 普通漏斗 ①向小口容器中轉移液體； ②加濾紙后，可用于過濾液體 ①制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不能留有氣泡； ②濾紙上緣低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣 分液漏斗 ①用于隨時添加液體； ②萃取、分液 ①使用前注意檢查活塞，不能漏液； ②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出； ③振蕩之后要注意放氣，避免炸裂 蒸發(fā)皿 蒸發(fā)或濃縮溶液 可直接加熱，加熱時液體體積不超過其容積的，當有大量晶體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液 蒸餾燒瓶 蒸餾或分餾 ①加熱時要墊石棉網； ②加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的； ③應加沸石，防止液體暴沸 洗氣瓶 除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶 ①一般選擇能與雜質氣體反應的試劑作吸收劑； ②裝入液體體積不宜超過其容積的； ③氣體的流向為A進B出 ①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體； ②有利于液體回流 ①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝； ②球形冷凝管通常用于回流； ③冷卻水下口進上口出 內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體 不可裝液體干燥劑 用于干燥或吸收某些氣體 ①氣體一般“粗進細出”； ②干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰等 用于存放干燥的物質或使潮濕的物質干燥 很熱的物質應稍冷后放入 4.計量儀器 儀器 使用方法和注意事項 ①讀數時視線與凹液面最低處相平； ②無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大； ③精確度為 0.1 mL； ④選取規(guī)格要遵循“大而近”的原則，如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒； ⑤不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋 ①所測量的溫度要在溫度計的量程范圍內； ②測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應浸在液體內；測量蒸氣溫度時，應使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處； ③不能用于攪拌，溫度計的水銀球也不能接觸容器壁 容量瓶 ①使用前要檢查是否漏水； ②加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切 ①使用前要檢查是否漏水； ②“0”刻度在上方； ③精確度為 0.01 mL； ④A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液； ⑤裝液前要先用待裝液潤洗2～3次 ①稱量前先要調零； ②左盤放物品，右盤放砝碼； ③精確度是 0.1 g； ④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量 5.其他常用儀器 儀器 主要用途 使用方法和注意事項 ①滴瓶用于盛放少量液體藥品； ②膠頭滴管用于吸取和滴加液體 ①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用； ②膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁 ①用于貯存固體藥品，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞； ②用于貯存液體藥品，有無色和棕色，棕色的常用于存放見光易分解的藥品 ①不宜盛放易揮發(fā)物質，盛放堿性物質時還應改用軟木塞或橡膠塞； ②盛放氧化性藥品時一定要用玻璃塞 用于收集和貯存少量氣體 上口為平面磨砂，內側不磨砂。如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂 ①作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子； ②用于pH試紙等試紙的變色實驗 不能加熱 [題點練通] 1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器(　　) (2)灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱(　　) (3)高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是蒸發(fā)皿(　　) (4)如圖A配制250 mL 0.1 molL－1的鹽酸(　　) (5)如圖B用稀鹽酸滴定NaOH溶液(　　) (6)圖C中儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，b的名稱是分液漏斗(　　) (7)圖D記錄滴定終點讀數為12.20 mL(　　) (8)分離Br2和CCl4混合物的主要儀器是分液漏斗、燒杯(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) (7)　(8) 2．實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器是(　　) A．燒杯　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．試管　　　D．坩堝 解析：選A　直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；墊石棉網加熱的儀器有燒杯、錐形瓶、圓底燒瓶、三頸燒瓶等。 3．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是(　　) 解析：選B　濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞保存在棕色細口瓶中，A項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分離，B項正確；用量筒量取液體只能精確到0.1 mL，C項錯誤；向試管中放入塊狀固體時，應遵循“一平二放三滑入”的原則，D項錯誤。 4．下列儀器對應的名稱正確的是(　　) 解析：選B　A項為泥三角；C項為球形分液漏斗；D項為坩堝，但不能確定其是否為瓷坩堝。 5．下列操作中，儀器使用不正確的是(　　) A．用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 B．用鐵坩堝灼燒燒堿 C．用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水 D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網 解析：選A　高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。 6．利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0．5 molL－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 解析：選D　蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。 7．茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到濾液→檢驗濾液中的Fe3＋。如圖是可能用到的實驗用品。 有關該實驗的說法中正確的是(　　) A．第一步只需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫坩堝 B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙 D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，直接加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色 解析：選C　第一步除需要①②⑨外還需要坩堝鉗和鐵架臺，A項錯誤；⑥不能用于溶液的稀釋，B項錯誤；不能向濾液中直接加入⑧中的溶液，而應取適量濾液于試管中，用滴管滴入少量KSCN溶液，D項錯誤。 8．實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器組合是________(填標號)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 答案：①③④⑥ 9．用常見化學儀器填寫下面空白。 在上述儀器中： (1)寫出下列標號的儀器名稱：①________，③________，⑤____________，⑧____________，?________。 (2)可用酒精燈直接加熱的儀器是____________(填標號，下同)，需要墊石棉網加熱的是____________，存在0刻度的是____________。 (3)在使用前需檢查儀器是否漏液的是____________，其中可用于物質分離的是____________，可用于一定物質的量濃度溶液配制的是______________。 (4)⑧不能用于組裝蒸餾裝置的原因是______________________________________。 (5)量取10.00 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液應選用的儀器是________；用儀器?稱量藥品時其精確度為________。 (6)將海帶灼燒灰化，選用________。 (7)過濾得到濾液，選用________。 答案：(1)分液漏斗　容量瓶　酸式滴定管　球形冷凝管　泥三角 (2)???、蔻?　④⑤⑩?　(3)①③④⑤　①?、? (4)冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內　(5)④　0.1 g (6)???　(7)②?? 1．實驗儀器的選擇 量器 ①粗略量取液體的體積用量筒； ②精確量取液體的體積用滴定管 容器 ①少量液體的實驗用試管，較大量液體的實驗用燒瓶(或錐形瓶)； ②蒸發(fā)結晶用蒸發(fā)皿； ③對固體高溫灼燒時用坩堝 漏斗 ①進行過濾操作時用普通漏斗； ②組裝簡易氣體發(fā)生裝置用長頸漏斗； ③組裝要求控制反應速率的氣體發(fā)生裝置用分液漏斗 除雜 儀器 ①所用除雜試劑是固體時選用干燥管； ②所用除雜試劑是液體時選用洗氣瓶 2.化學儀器中的幾個“0”和精確度 (1)托盤天平的精確度為0.1 g。 (2)量筒的精確度為0.1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。 (3)滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在上方。 (4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數值為容量瓶的容量值。 (5)pH試紙的讀數只能取整數。 3．規(guī)范書寫儀器的名稱 (1)易寫錯的儀器名稱：坩堝、坩堝鉗、砝碼。 (2)易寫混的儀器名稱：三腳架與泥三角、長頸漏斗與分液漏斗、圓底燒瓶與蒸餾燒瓶。 4．實驗儀器使用注意事項 (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。 (3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (4)pH試紙不能直接蘸取待測液，不能用蒸餾水潤濕。 (5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (7)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (8)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 考點(二)　化學儀器的常規(guī)使用與創(chuàng)新使用 [知能學通] 1．裝置連接時注意操作的先與后 (1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。 (2)加入試劑時：先固后液。 (3)實驗開始時：先檢查儀器的氣密性，再加入藥品，后點燃酒精燈。 (4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。 (5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。 (6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。 (7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。 2．儀器的創(chuàng)新應用 (1)廣口瓶的創(chuàng)新應用 裝置圖 解讀 集氣裝置 收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫等，操作要點是a進b出 收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點是b進a出 盛滿水，“b進a出”可收集不溶于水且不與水反應的氣體，如CO、NO等 量氣裝置 氣體從短口端進入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的體積即為所測氣體的體積。讀數時先要調整量筒高度使廣口瓶和量筒內液面相平，然后視線要與量筒內液面最低點相切 洗氣裝置 用于除去氣體中的雜質氣體或用于干燥氣體，操作要點是長管進氣，短管出氣 儲氣裝置 瓶內注入一定量的液體，用于暫時貯存反應中產生的氣體，操作要求是短管進氣，長管出液體，如用飽和食鹽水可以儲存少量Cl2 安全瓶裝置 左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長。用于防止液體倒吸或減小氣體的壓強，防止出現安全事故 (2)球形干燥管的創(chuàng)新應用 裝置圖 解讀 尾氣吸收裝置 ①可用于一般尾氣的吸收，如內盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等，如圖a； ②可用于防倒吸裝置，如極易溶于水的HCl、NH3等，如圖b 氣體檢驗裝置 如干燥管中內盛無水CuSO4時，可用于水蒸氣的檢驗，如圖c 輔助測定氣體，防止外界因素干擾；定量測定氣體時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產生的影響，所以在測定裝置后，需接一個干燥管，目的是防止空氣中的CO2、水蒸氣對定量測定產生干擾，如圖d 簡易的發(fā)生裝置 類似啟普發(fā)生器原理，通過調節(jié)活塞，進而使產生的氣體調控液面高度而決定反應是否繼續(xù)，如圖e 過濾裝置 可用于水的凈化等較簡單的過濾，如圖f (3)其他儀器的創(chuàng)新應用 [題點練通] 1.僅用表中提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離水和食用油 分液漏斗、燒杯 B 配制100 mL 0.2 molL－1的NaOH溶液 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒 C 從食鹽水中提取NaCl 酒精燈、表面皿、玻璃棒 D 分離水與泥沙 分液漏斗、燒杯 解析：選A　A項，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、燒杯；B項，缺膠頭滴管；C項，不用表面皿，應用蒸發(fā)皿；D項，要用過濾的方法分離，要用到普通漏斗、燒杯、玻璃棒。 2．(2019武漢模擬)用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是(　　) 選項 實驗步驟 實驗用品 A 步驟1：將海帶灼燒灰化 B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾 C 步驟3：氧化濾液中的I－ D 步驟4：檢驗碘元素 解析：選C　灼燒海帶，需要用到的儀器有酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架，A項不符合題意；海帶灰溶解、過濾，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，B項不符合題意；氧化濾液中的I－，不需要用到容量瓶，C項符合題意；檢驗碘元素，是檢驗生成的碘單質，需要用到試管、膠頭滴管、淀粉溶液，D項不符合題意。 3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 灼燒純堿觀察焰色反應 用CCl4提取溴水中的Br2 從KI和I2的固體混合物中回收I2 除去氯氣中的氯化氫 裝置或 儀器 解析：選C　灼燒固體應該用坩堝，且需要在坩堝上面放置一個表面皿來回收升華出的I2，C項錯誤。 4．用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取少量SO2 B．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體 C．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液 D．用裝置丁制取干燥NH3 解析：選D　A項，Cu與濃H2SO4反應需要加熱，錯誤；B項，Fe3＋會水解，不可以直接蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體，應在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)，錯誤；C項，CH3COOH和CH3COOCH2CH3互溶，不可以用分液法分離，應用蒸餾法，錯誤；D項，濃氨水遇生石灰放出氨氣，堿石灰可以干燥氨氣，正確。 5．看圖填空： (1)(2017全國卷Ⅰ)圖1中儀器f的名稱是___________________。 (2)(2016浙江高考)圖2中儀器A的名稱是___________________。 (3)(2015重慶高考)圖3中儀器D的名稱是___________________。 (4)(2015四川高考)圖4中儀器X的名稱是___________________。 (5)(2014全國卷Ⅰ)圖5中儀器B的名稱是___________________。 (6)(2015浙江高考)圖6中的儀器名稱：儀器A______，儀器B________。 答案：(1)直形冷凝管　(2)干燥管　(3)錐形瓶　(4)圓底燒瓶　(5)球形冷凝管　(6)坩堝　500 mL容量瓶 6.用如圖所示裝置進行選項中的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3 C．b口進氣，用排空氣法收集CO2 D．瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積 解析：選D　NO2溶于水且與水反應，不能用排水法收集，A項錯誤；濃H2SO4與NH3反應，故不能用濃H2SO4干燥NH3，B項錯誤；CO2的密度比空氣大，應由a口進氣收集CO2，C項錯誤。 7．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) 解析：選B　制取少量CO2氣體時應用稀鹽酸和CaCO3，A項錯誤；可以通過U形管左右兩端的液面差驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應，B項正確；氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，C項錯誤；酒精與水互溶，不能將FeSO4溶液與空氣隔絕，D項錯誤。 8．如圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的標號完成下列填空： (1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是________。 (2)能用于干燥CO2氣流的裝置是________。 (3)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是________。 (4)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是________。 (5)接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是________。 解析：(1)Cl2與水反應，NO與空氣中的O2反應，只能用排液法收集，Cl2用排飽和食鹽水法，NO用排水法，選A。(2)裝置A中裝濃H2SO4長進短出或裝置F中加無水CaCl2均可以干燥CO2。(3)除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是洗氣瓶A。(4)裝置C左邊安全瓶防倒吸，右邊燒杯可吸收尾氣，裝置E干燥管可防倒吸，試管吸收尾氣。(5)裝置D可以控制氣流平穩(wěn)。 答案：(1)A　(2)AF　(3)A　(4)CE　(5)D 9．化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。 (1)用上述裝置制備氣體： ①若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取并收集的氣體是________。 a．H2　　　　　　　　　　 　b．H2S c．CO2 d．C2H4 ②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是____________(按制氣裝置順序填儀器的字母編號)，制氣所選用的固體藥品是____________。 ③若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應選擇的正確儀器組合是________(按制氣裝置順序填儀器的字母編號)，檢驗氣體收集滿的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)甲同學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應裝入________(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。 解析：(1)①B中的濃硫酸可以和H2S反應，C裝置只能收集密度比空氣大的氣體，H2、乙烯不符合，所以只能選c。②利用固體NaOH(或生石灰)和濃氨水可以快速制取NH3；NH3密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集。③O2的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗O2收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明O2收集滿了。(2)在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，可以采用強酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和Na2CO3反應制取CO2，將CO2通入B中的Ca(ClO)2溶液中，可反應生成HClO和CaCO3沉淀。 答案：(1)①c?、贏FE　氫氧化鈉(或生石灰)?、跘BC　將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿　 (2)分液漏斗　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 考點(三)　試劑的存放及實驗安全 [知能學通] 1．化學試劑的保存 (1)試劑保存三原則 ①方便取用原則。塊狀固體與粉末試劑一般存放于廣口瓶中，便于用鑷子或藥匙取用；液體試劑一般存放于細口瓶中，便于傾倒或用滴管取用。 ②防變質原則。防腐蝕(橡膠塞)、防黏(玻璃塞)、防氧化、防分解等。 ③安全性原則。分析藥品的性質，確定放置的環(huán)境條件，如強氧化性試劑與強還原性試劑不能放在同一藥品柜中，以防發(fā)生劇烈反應，引起爆炸。 (2)常用試劑瓶及試劑存放方法 ①常見的試劑瓶 ②常見試劑的存放 保存依據 保存方法 典型實例 防氧化 ①密封或用后立即蓋好； ②加入還原劑； ③隔絕空氣 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好； ②FeSO4溶液中加少量鐵屑； ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里，白磷保存在水里 防潮解 (或與水 反應) 密閉保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5固體、濃硫酸等 防止與 CO2反應 密封保存，減少暴露時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存 防揮發(fā) ①密封，置于陰涼處； ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等密封置于陰涼處； ②液溴用水封 防燃燒 置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于冷暗處 濃HNO3、KMnO4 溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蝕 ①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋； ②腐蝕玻璃的物質用塑料容器 ①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠； ②氫氟酸保存在塑料瓶中 防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、 Na2SiO3溶液等 2.化學實驗安全操作 (1)認識常用危險化學藥品的標志 (2)常見意外事故的處理 意外事故 處理方法 金屬鈉、鉀起火 用沙土蓋滅 酒精燈不慎碰倒起火 用濕抹布蓋滅 濃堿液濺到皮膚上 用較多水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 濃硫酸濺到皮膚上 用大量水沖洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液 不慎將酸濺到眼中 用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛 溫度計水銀球不慎碰破 用硫粉覆蓋 液溴沾到皮膚上 用酒精擦洗 重金屬鹽中毒 喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院 (3)實驗安全裝置 (ⅰ)防堵塞安全裝置 (ⅱ)防污染安全裝置 ①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用 _b__裝置。 ②制取CO時，尾氣處理可采用 a、c裝置。 ③制取H2時是否需要尾氣處理？需要。若需要可采用a、c裝置。 [題點練通] 1.下列試劑的保存方法正確的是(　　) A．碘通常密封保存于無色廣口瓶中 B．白磷常保存于無色廣口瓶中，并加適量水液封 C．HF溶液通常密封于細口玻璃瓶中 D．Na2CO3溶液通常密封于帶玻璃塞的細口瓶中 解析：選B　碘易升華，應密封保存于棕色廣口瓶中，A項錯誤；白磷易自燃，應加水液封于廣口瓶中，B項正確；HF能與玻璃中的SiO2反應，應密封于塑料瓶中，C項錯誤；Na2CO3溶液中的CO易水解而使溶液顯堿性，可與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶頸粘在一起，故Na2CO3溶液應保存于帶橡膠塞的試劑瓶中，D項錯誤。 2．讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是(　　) 選項 A B C D 物品 標簽 飽和氯水 1．01105Pa,20 ℃ 藥品： 碳酸氫鈉NaHCO3 俗名小蘇打 (84 gmol－1) 濃硫酸H2SO4 密度1.84 gmL－1 濃度98.0% 分析 該試劑應裝在帶橡 膠塞的細口瓶中　 該藥品不能與 皮膚直接接觸 該物質受熱易分解 該藥品標簽上還標有 解析：選A　氯水具有強氧化性，不能使用橡膠塞，A項錯誤；腐蝕品會腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C項正確；濃硫酸具有腐蝕性，D項正確。 3．下列保存物質的方法正確的是(　　) A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā) B．氫氟酸保存在帶塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易揮發(fā)，應密封且在低溫處保存 D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化 解析：選C　溴易溶于酒精，且酒精易揮發(fā)，起不到液封的作用，A錯誤；氫氟酸能與玻璃反應，應保存在塑料瓶中，B錯誤；金屬鋰的密度比煤油小，會漂浮在煤油上面，鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣等均能發(fā)生反應，金屬鋰應保存在固體石蠟中，D錯誤。 4．請完成下列空白： (1)存放AlCl3溶液時，通常加入適量的________，其目的是_________________________。 (2)Ca(OH)2溶液通常存放于帶________塞的細口瓶中，原因是_____________________ __________________________________。 (3)工業(yè)上濃硫酸可存放于鐵罐中，其原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Na2O2在空氣中放置一段時間后，變成白色物質，發(fā)生反應的化學方程式為_________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)因為AlCl3易發(fā)生水解反應：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，通常需要加入適量的稀鹽酸抑制AlCl3水解。(2)Ca(OH)2溶液可與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，故常將Ca(OH)2溶液存放于帶橡膠塞的細口瓶中。(3)常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，故可將濃硫酸存放于鐵罐中。(4)Na2O2與空氣中的CO2、H2O均可發(fā)生反應，發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH還會與空氣中的CO2反應，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 答案：(1)稀鹽酸　抑制AlCl3水解 (2)橡膠　Ca(OH)2溶液與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽 (3)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 5.(2017海南高考)下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是(　　) 解析：選A　A為腐蝕品標志；B為易燃固體標志；C為輻射標志；D為氧化劑標志。 6．(2015山東高考)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析：選D　A項，鈉著火時應該用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器，主要是因為鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應生成的O2有助燃作用，錯誤；B項，用試管加熱NaHCO3固體時，試管口應略向下傾斜，否則會使生成的水倒流，炸裂試管，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用大量水沖洗，不能用NaOH溶液沖洗，因為NaOH溶液具有腐蝕性，錯誤；D項，制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液體暴沸，正確。 7．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是(　　) 解析：選D　A項中導氣管應長進短出；B項中導管插入液面以下易引起倒吸；C項中溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。 8．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是(　　) A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端進行加熱 B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘存的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 解析：選B　制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸。 考點(四)　實驗基本操作 [知能學通] 1．藥品的取用 (1)根據藥品的狀態(tài)和用量選擇取用方法 取用 藥品 固體藥品 液體藥品 粉末 塊狀 一定量 少量 較多量 一定量 使用 儀器 藥匙 (或紙槽) 鑷子 托盤 天平 膠頭 滴管 用試劑 瓶傾倒 量筒、 滴定管 (2)向儀器內加入藥品的操作方法 ①向容器內加固體藥品 ②向容器內加液體藥品 2．常見試紙的使用 (1)試紙的種類及用途 (2)試紙的使用方法 ①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化 ，若用pH試紙測溶液的pH時，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。 ②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。 3．物質的溶解或稀釋 (1)固體的溶解 一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。 (2)液體的稀釋 用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后加入燒杯中攪拌稀釋。但對于稀釋放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。如稀釋濃H2SO4時是把濃H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (3)氣體的溶解 ①對溶解度較小的氣體(如Cl2、CO2、H2S等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如圖A)。 ②對極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗(漏斗邊緣剛好與液面相切)或干燥管，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸的現象(如圖B、C和D)。 4．儀器的洗滌 (1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。 (2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (3)常見殘留物的洗滌 殘留物 洗滌劑 容器里附有的油污 NaOH溶液或熱的純堿溶液 容器壁上附著的硫 CS2或熱的NaOH溶液 試管上的銀鏡 稀HNO3 AgCl 氨水 容器內殘留的MnO2 熱的濃鹽酸 燒杯內殘留的碘 酒精或NaOH溶液 長期存放FeCl3溶液的試劑瓶上附著的Fe(OH)3 稀鹽酸 長期存放澄清石灰水的試劑瓶上附著的CaCO3 稀鹽酸 5.裝置的氣密性檢查 檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。 (1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導管口產生氣泡，停止加熱或松開手后導管內形成一段水柱，證明裝置不漏氣。 (2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中的彈簧夾夾緊，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。 (3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，則裝置氣密性良好。 (4)抽氣(吹氣)法：如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。 6．物質的加熱 (1)固體的加熱 ①試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。 ②先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。 (2)液體的加熱 ①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。 ②試管內液體的體積不超過試管容積的 。 (3)加熱的方式 加熱方式 適用范圍 直接加熱 瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等 隔石棉網加熱 較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等) 浴熱(水浴、油浴、砂浴等) ①需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)； ②需反應混合液靜止(如銀鏡反應)； ③蒸餾沸點差較小的混合液 [題點練通] 1．下列實驗或操作正確的是(　　) 解析：選A　B項，結晶應在蒸發(fā)皿中進行；C項，稀釋濃硫酸應在燒杯中進行；D項，酸性KMnO4溶液應盛放在酸式滴定管中。 2．下列實驗操作中完全正確的是(　　) ①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管 ②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 ③蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下 ④酒精燈用完后，用嘴吹滅 ⑤用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳層和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器盛接 ⑥往試管中傾倒液體時，試劑瓶標簽向著手心 A．①⑤⑥　　　　　　　B．①②⑥ C．②③⑤ D．①②③⑤⑥ 解析：選B　③蒸餾時，溫度計水銀球應置于燒瓶的支管口處；④酒精燈用完后，用燈帽蓋滅；⑤分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 3．下列關于實驗中的“先與后”的說法中正確的是(　　) ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱 ②用排水法收集氣體時，先移出導管，后熄滅酒精燈 ③制取某氣體時，先檢查裝置的氣密性，后加藥品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏液，后洗滌 ⑤使用滴定管前，先用標準液潤洗，后盛裝標準液 A．除②外　　　　　　　 B．除④外 C．除⑤外 D．全部正確 解析：選D?、倏煞乐乖嚬芤蚓植窟^熱而炸裂，正確；②可防止液體倒流，防止儀器炸裂，正確；③實驗前應先檢查裝置的氣密性，正確；④漏液的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正確；⑤如果不用標準液潤洗，會造成誤差，正確。 4．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含NH 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 解析：選C　NaOH易潮解且有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A項錯誤；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度，B項錯誤；檢驗NH時，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，C項正確；驗證鐵的吸氧腐蝕，應將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒，若用鹽酸浸沒，則發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。 5．(2018全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當的是(　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B　加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成CuZn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。 6．(2017全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 選項 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B　50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方沒有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。 7．(2016全國卷Ⅲ)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：選D　A項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺；B項，加熱 KMnO4制取O2，實驗結束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管；C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體；D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。 8．(2016海南高考)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是(　　) A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁 D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 解析：選B　A項，過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使液體順利流下，正確；B項，從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內壁，容易造成試劑污染，錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，可以使殘余在滴定管尖嘴的液體進入到錐形瓶中，正確；D項，向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，使液體順利流下，正確。 9．(2014全國卷Ⅰ)下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是(　　) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 解析：選B　容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，A錯誤；滴定管裝標準液前，需先用標準溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會導致錐形瓶中待測液的量增多，使實驗誤差增大，C錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，則需重新配制，D錯誤。 10．根據圖示及描述回答下列問題。 (1)檢驗裝置A氣密性的方法是__________________--------_______________________________ ___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？__________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)關閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？______(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是____________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)關閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好(即手捂法)[或關閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現水柱，水柱高度在一段時間內保持不變，則說明裝置不漏氣(即注水法)] (2)不漏氣　由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，使長頸漏斗內的水面高于試管內的水面 (3)無法確定　由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 1．熟記化學實驗的規(guī)范操作要求 (1)化學實驗中的6個“上、下” ①收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。 ②分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。 ③配制一定物質的量濃度溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。 ④用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。 ⑤溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上。 ⑥制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。 (2)化學實驗中的9個“先與后” ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。 ②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。 ③制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。 ④用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。 ⑤用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將試紙靠近氣體檢驗。 ⑥中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑦點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃(比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸)；凈化氣體時，應先凈化后干燥。 ⑧配制一定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。 ⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。 2．常見錯誤操作 (1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨儀器致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。 (2)使用托盤天平時將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。 (3)使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內或接觸接受器壁[除制取Fe(OH)2外]。 (4)不能依據需量取的液體體積選擇合適量程的量筒。 (5)在量筒或容量瓶內進行溶解、稀釋或混合等操作。 (6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如未關閉活塞、未將導管末端浸入水下等)。 (7)向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。 (8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。 (9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤，中和滴定實驗中錐形瓶用待測液潤洗錯誤。 (10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。 (11)對坩堝中的固體加熱時，誤用玻璃棒攪拌。 (12)用pH試紙定量測定溶液的pH時，不能用潤濕的pH試紙測量溶液的pH；若用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，不一定會產生誤差。潤濕pH試紙相當于測定稀釋后的待測溶液的pH：測定酸性溶液的pH時，測得值偏大；測定堿性溶液的pH時，測得值偏小；測定中性溶液的pH時，則無影響。