2019高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題（3）（含解析）新人教版.doc

2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（3）李仕才1已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。3T C時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時該反應(yīng)v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應(yīng)再次達到平衡，則在012 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高溫度81(3)>86.7%解析(1)T 時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。4利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：SO2(g)H2O(l)?H2SO3(l)?H(aq)HSO (aq)HSO(aq)?H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq)?CaSO3(s)該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2)一直保持為0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，則吸收后溶液中的SO的濃度為_。答案 2107 molL1解析根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。5工業(yè)上用鎳作為陽極，電解0.050.1 molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為_；當(dāng)NH4Cl濃度大于15 gL1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據(jù)圖示，NH4Cl的濃度為10 gL1，根據(jù)電解原理，陰極產(chǎn)生的氣體是H2，因此電極反應(yīng)式為2H2e=H2。6(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路：_。答案配制較高溫度(80100 )下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和圖像中物質(zhì)溶解度分析，常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進行，工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路是：配制較高溫度(80100 )下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到。