2019年高考化學二輪復習 專題九 化學反應速率 化學平衡練習.doc

專題九化學反應速率化學平衡12018浙江省溫州市二模已知：X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定條件下，將1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質的量為1.4 mol。下列說法正確的是()A第10 min時，Z的濃度為0.7 molL1B10 min內，反應放出的熱量為0.3 kJC10 min內，X的平均反應速率為0.03 mol1min1D若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)22018上海市崇明區(qū)模擬反應A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應進行的快慢順序為()ABC D32018嘉興市第一中學月考一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是()A將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是H<0D保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行42018襄陽市第五中學模擬碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)3C(s)N2(g) 2AlN(s)3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是()A在不同時刻都存在關系：3v(N2)v(CO)Bc點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率D維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍€乙52018大連渤海高級中學月考工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。反應的平衡常數如表：溫度/0100200300400平衡常數667131.91022.41041105下列說法正確的是()A該反應的H>0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率C工業(yè)上采用5103 kPa和250 的條件，其原因是原料氣的轉化率高Dt 時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為10062018遼寧省大石橋市質檢2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198 kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5SO22VO2SO3(快)4VO2O22V2O5(慢)下列說法正確的是()A反應速率主要取決于V2O5的質量 BVO2是該反應的催化劑C逆反應的活化能大于198 kJ/mol D增大SO2的濃度可顯著提高反應速率72018北京市海淀區(qū)模擬以甲烷為原料合成甲醇的反應如下：反應：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H1 247 kJ/mol 反應：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290 kJ/mol已知： T1時，反應的平衡常數數值為100；T2時，反應在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度( mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是()A反應中，使用催化劑可以減小H1，提高反應速率B反應中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率C由上述數據可判斷反應的溫度： T1>T2DCO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJ/mol82018嘉興市第一中學月考對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度n/mol 時間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A組別中，020 min內，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實驗數據可知實驗控制的溫度T1T2C40 min時，表格中T2對應的數據為0.18D010 min內，CH4的降解速率92018天津市塘沽一中、育華中學三模100 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g)Z(g)，反應過程中測定的部分數據見下表()反應時間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是()A溫度為200 時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應B若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n(X)1 mol/LC保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大D保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)v(逆)102018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應性考試肼(N2H4)和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示。下列說法不正確的是()A溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4O2=N22H2OB900 時，能發(fā)生N2O2=2NOC900 時， N2的產率與 NO的產率之和可能小于1D該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗112018浙江省溫州市二模探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度( molL1)體積(mL)濃度( molL1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()Aa<12.7，b>6.7B用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)>v(實驗1)C用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6103 molL1min1D可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢122018全國卷CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義，回答下列問題：(1)CH4CO2催化重整反應為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應的H_ kJmol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是_(填標號)。A高溫低壓 B低溫高壓C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_ mol2L2。 (2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反應CO2(g)C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/ (kJmol1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖1所示，升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是_(填標號)。AK積、K消均增加 Bv積減小、v消增加CK積減小、K消增加 Dv消增加的倍數比v積增加的倍數大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vkp(CH4)0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_。132018安徽省蚌埠市質量檢查某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。該反應的平衡常數為_。V(H2)_ mol/(Lmin)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“”)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。aCH3OH的質量不變 b混合氣體的平均相對分子質量不再改變cV逆(CO)2V正(H2) d混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，H_0。該反應在_(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。(5)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出CH3OH氣體 b適當升高溫度c增大H2的濃度 d選擇高效催化劑(6)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_。a化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品b有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率c勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品d正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益142018襄陽市第五中學模擬鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應有：反應H(kJ/mol)K.Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)489K1.Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)XK2.C(s)CO2(g) 2CO(g)172K3試計算，X_，K1、K2與K3之間的關系為K1_。(2)T1時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_(填寫字母)。a保持溫度不變，壓縮容器 b保持體積不變，升高溫度c保持體積不變，加少量碳粉 d保持體積不變，增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1 mol CO2 與足量的碳發(fā)生反應，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。650 時，該反應達平衡后吸收的熱量是_。T 時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)5：4的混合氣體，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_。氣體分壓(p分)氣體總壓(p總) 體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)。在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的_極 (填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_。專題九化學反應速率化學平衡1D一定條件下，將1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質的量為1.4 mol。X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。n始/mol 1 2n變/mol 0.3 0.6 0.6n平/mol 0.7 1.4 0.6第10 min時，Z的濃度為0.3 molL1, A項錯誤； 1 mol X完全反應放出熱量為a kJ，則10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3a kJ, B項錯誤； 10min內，X的平均反應速率為0.015 molL1min1, C項錯誤； 該反應是有固體參加的反應，若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)， D項正確。2D0.45 mol/(Ls)；0.2 mol/(Ls)；0.2 mol/(Ls)；0.225 mol/(Ls)，因在同一化學反應中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質表示的化學反應速率與其化學計量數的比值越大，該反應速率越快，所以其反應速率的快慢關系為：，故選D項。3A根據CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)可知，該反應的平衡常數Kc(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變， A項正確； 該反應中只有二氧化碳為氣體，所以反應過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變， B項錯誤； CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)是分解反應，該反應為吸熱反應，所以H0, C項錯誤；保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應方向進行， D項錯誤。4D根據化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(N2)v(CO), A項正確； c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率， B項正確；圖像中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標可求出從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率， C項正確；維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，平衡逆向進行，達到新的平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同， D項錯誤。5D由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數減小，正反應為放熱反應，H0，A項錯誤；反應前后是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，增大氫氣濃度，平衡正向進行，催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不能提高CO的轉化率，B項錯誤；升溫平衡逆向進行，此條件是催化劑活性最大，不是原料氣的轉化率高，C項錯誤；結合平衡三段式列式計算，平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0變化濃度(mol/L) 0.150% 0.1 0.05平衡濃度(mol/L) 0.05 0.1 0.05平衡常數K100，D項正確。6C由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積， A項錯誤；催化劑參與化學反應，在化學反應前后質量和化學性質不變，所以VO2不是催化劑，B項錯誤；H正反應的活化能逆反應的活化能198 kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198 kJ/mol, C項正確；使用催化劑可以顯著提高反應速率，增大SO2的濃度可以提高反應速率(不是顯著提高), D項錯誤。7C反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，使用催化劑降低活化能，化學反應速率加快，但H1不變，故A錯誤；正反應是放熱反應，加熱，平衡向逆反應方向移動，原料氣的轉化率降低，反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，原料氣的轉化率增大，故B錯誤；T2 時的化學平衡常數K200>100，反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡常數減小，即T1 >T2 ，故C正確；反應和反應得到CH4(g)CO2(g) CO(g)CH3OH(g)H(24790) kJmol1157 kJmol1，CO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJmol1，故D錯誤。8B觀察表格，組別中020 min，n(CH4)減少0.25 mol則n(NO2)減少0.5 mol，NO2的降解速率為0.025 molL1min1，A項錯誤；溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數據可知實驗控制的溫度T1<T2, B項正確； 40min時，表格中T2對應的數據為0.150.18之間， C項錯誤； 010 min內，CH4的降解速率>，D項錯誤。9C由表格中數據，X(g)2Y(g) Z(g)開始 2 2.4 0轉化 1 2 110 min 1 0.4 1可知10 min與30 min時Y的物質的量相同，10 min時達到平衡，100 時，K25，溫度為200 時，上述反應平衡常數為20，小于100 時K，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應， A項錯誤；其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強增大，平衡正向移動，則n(X)1 mol, B項錯誤；由上述分析可知，平衡時X為1 mol、Y為0.4 mol，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，相當于平衡時加Y，平衡正向移動，促進X的轉化，達平衡后，X轉化率增大， C項正確；若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，Qc16K，則平衡正向移動，可知v(正)v(逆)，D項錯誤。10D由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4O2=N22H2O，A項正確；由圖可知，在400 到900 之間，N2的產率逐漸減小、 NO的產率逐漸升高，所以，900 時，能發(fā)生 N2O2=2NO，B項正確； 由圖可知，當溫度高于900 后，N2的產率與NO的產率都降低了，說明兩個反應都是可逆反應，所以900 時， N2的產率與NO的產率之和可能小于1，C項正確； 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達到平衡的實驗，反應達到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，D項不正確。11B第2組，溫度高，速率快a<12.7，第4組，沒有用催化劑，速率慢，b>6.7, A項正確； 實驗3，其它條件相同，所用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應速率慢，v(實驗3)<v(實驗1)，故B項錯誤； 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6103 molL1min1，C項正確； 反應速率可以用反應物或生成物濃度的變化量來表示，也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢， D項正確。12答案：(1)247A(2)劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)解析：(1)已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根據蓋斯定律可知2即得到該催化重整反應CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H247 kJmol1。正反應是體積增大的吸熱反應，所以有利于提高CH4平衡轉化率的條件是高溫低壓，答案選A；根據方程式可知CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)起始濃度(mol/L) 1 0.5 0 0轉化濃度(mol/L) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5所以其平衡常數為 mol2L2。(2)根據表中數據可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y。正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此K積、K消均增加，A項正確；升高溫度反應速率均增大，B項錯誤；根據A中分析可知選項C項錯誤；積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數比v積增加的倍數大，D項正確。根據反應速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。13答案：(1)30.3>(2)增大(3)cd(4)小于小于低溫(5)c(6)b解析：(1)根據化學方程式可以知道轉移電子4 mol消耗CO物質的量為1 mol，則此時轉移電子6 mol，消耗CO物質的量6/411.5 mol，結合化學平衡三段式列式計算CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量(mol) 2 5 0變化量(mol) 1.5 3 1.5平衡量(mol) 0.5 2 1.5平衡濃度c(CO)0.5/20.25 mol/L，c(H2)2/21 mol/L，c(CH3OH)1.5/20.75 mol/L，平衡常數K0.75/0.25123；v(H2)3/(25)0.3 mol/(Lmin)；若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH, 生成物濃度為(1.51.5)/21.5 mol/L，反應物濃度為c(CO)(0.52)/21.25 mol/L，c(H2)1 mol/L，計算此時濃度商Qc1.5/1.25121.23, 說明平衡正向進行，此時v(正)v(逆)。(2)在其它條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，相當于增大壓強，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，反應是氣體體積減小的反應，平衡正向進行，一氧化碳的轉化率增大。(3)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，反應是氣體體積減小的放熱反應，反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，分析選項中變量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；CH3OH的質量不變，物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；反應前后氣體質量不變，反應前后氣體物質的量變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯誤；反應速率之比等于化學方程式計量數之比，等于正反應速率之比，2v正(CO)v正(H2)，當滿足2v逆(CO)v正(H2)說明氫氣的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，所以v逆(CO)2v正(H2)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；反應前后氣體質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。(4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據圖像知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉化率減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，H0，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反應是氣體體積減小的反應，S0，反應自發(fā)進行的判斷根據是HTS0，滿足此關系低溫下能自發(fā)進行。(5)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，反應是氣體體積減小的放熱反應，采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；及時分離出CH3OH，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應速率減小，a錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，b錯誤；增大H2的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，c正確；選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，d錯誤。(6)化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，b錯。14答案：(1)27K2K(2)ad(3)43 kJ正向23.04p總(4)負C2HCl3 5H8e=C2H6 3Cl解析：(1)已知：.Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJ/mol；K1c3(CO)；.C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJ/mol，K3c2(CO)/c(CO2)所以3得：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H489172327 kJ/mol；K2c3(CO2)/c3(CO)，K2Kc3(CO2)/c3(CO)c2(CO)/c(CO2)3c3(CO)K1。(2)由Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJ/mol和圖1逆反應速率迅速增大。逆反應速率a.保持溫度不變，壓縮容器，相當于增大CO的濃度，所以逆反應迅速增大，所以a符合題意；b.保持體積不變，升高溫度平衡正向移動，正逆反應速率都增大，化學平衡常數變大，所以b不符合題意；c.保持體積不變，加少量碳粉，因為碳粉是固體，改變用量不會影響化學平衡移動，所以c不符合題意；d.保持體積不變，增大CO濃度，增加生成物濃度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增加的速率更快，因溫度沒變，化學平衡常數不變，所以d符合題意。(3)由圖2所知，650時反應達平衡后CO的體積分數為40%，根據化學平衡三段式有：C(s)CO2(g) 2CO(g)H172 kJ/mol起始量 ( mol) 1 0變化量(mol) x 2x平衡量(mol) 1x 2x 則2x/(1x2x)100%40%，x0.25 mol；根據熱化學反應方程式知該反應達到平衡時吸收的熱量為0.25 mol172 kJ/mol43 kJ。T 時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)V(CO) 54的混合氣體，因原平衡時V(CO2)：V(CO)1：1，如按V(CO2)：V(CO)5：4相當于增加了c(CO2)濃度，化學平衡正向移動。925 時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp(96%p總)2/(4%p總)23.04p總。(4)由圖3知納米零價鐵中Fe失電子做負極，C2HCl3在其表面被還原為乙烷，根據電荷守恒和電子守恒，該電極反應式為C2HCl35H8e=C2H63Cl。