2019高考化學一輪練練題 填空題（3）（含解析）新人教版.doc

（人教版）化學2019高考一輪練練題：填空題（3）含答案李仕才1、已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。2、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)_(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡；t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導致反應(yīng)速率降低。3、CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。(2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為。4、硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500 時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母)。(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_。答案(1)ACBD(2)C中無水硫酸銅變藍(3)D中溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍色沉淀)解析(1)實驗驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD。(2)利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明有水蒸氣生成，實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色。(3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色。(4)設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。5、電化學在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)高鐵電池因其儲電容量大而開始應(yīng)用于電動汽車。已知該電池放電時的總反應(yīng)為2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，則電解質(zhì)溶液可能為_(填字母)。AKOH 溶液BH2SO4C稀HNO3(2)甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能傳導O2。工作時O2向_(填“正極”或“負極”)移動，負極的電極反應(yīng)式為_。(3)鋁空氣電池裝置如圖2所示，該電池的負極是_(填“鋁電極”或“空氣電極”)，毎消耗0.54 g Al，需消耗標準狀況下的空氣_L(設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20%)。答案(1)A(2)負極CH3OH3O26e=CO22H2O(3)鋁電極1.68解析(1)根據(jù)電池放電時的總反應(yīng)為2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能夠被酸溶解，電解質(zhì)溶液應(yīng)該選KOH 溶液。(2)甲醇燃料電池中充入甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，工作時O2向負極移動，負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH3O26e=CO22H2O。(3)鋁空氣電池的負極是鋁電極，空氣電極是正極；0.54 g Al的物質(zhì)的量為0.02 mol，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子0.06 mol，需要氧氣的物質(zhì)的量為0.015 mol，需消耗標準狀況下的空氣的體積為0.015 mol22.4 Lmol120%1.68 L。6、氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：A稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；B量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4標準液滴定至終點；D重復(fù)操作B、C 23次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_。(3)上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的有_(填字母)。A未干燥錐形瓶B盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)D量取待測液的滴定管沒有潤洗答案(1)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。(3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004 mol72 gmol10.288 g，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是100%96.4%。(4)A項，錐形瓶內(nèi)有水對結(jié)果無影響；B項，滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結(jié)果偏??；C項，滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏小；D項，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標準液體積偏小，結(jié)果偏高。