2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素.doc

專題34 水的電離及影響因素（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01molL1 CH3COOH溶液；0. 01molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01molL1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液（1）其中水的電離程度最大的是_（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是_（2）若將混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：_（填“”“”或“=“）（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_（填“”“”或“=“）（4）將混合，若有c（CH3COO）c（H+），則混合溶液可能呈_（填序號(hào)）A酸性 B堿性 C中性【答案】 ABC 【解析】（4）混合后，根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，若c(CH3COO)c(H)，則c(Na)c(OH)。但c(H和c(OH)的大小關(guān)系無(wú)法確定，所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。2.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。（1）常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：當(dāng)V（NaOH）20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_（填“大”、“小”或“相等”）。（2）若H2A為硫酸：t 時(shí)，pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_?！敬鸢浮縞（Na）>c（HA）>c（H）>c（A2）>c（OH） 小 1013 【解析】試題分析：本題考查圖像的分析，溶液中離子濃度的大小比較，外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，KW的計(jì)算。 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由圖像知c（A2-）c（H2A），HA-的電離程度（HA-的電離方程式HA-H+A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-電離的H+抑制水的電離，NaHA溶液中水的電離程度比純水小。（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因?yàn)槿芤撼手行?，則硫酸溶液中H+物質(zhì)的量與NaOH溶液中OH-物質(zhì)的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。3有下列物質(zhì)的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)最大的是_(用序號(hào)表示，下同)。（2）若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是_。（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時(shí)間最短的是_。（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO)為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_，(寫出計(jì)算式，不必計(jì)算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將_(填“變大”、“不變”或“變小”)。（5）在常溫下將pH11的NaOH溶液a L與pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_?！敬鸢浮?.1 mol/L（1.4310-3）2/0.1變大10:1【解析】【詳解】（4）n(CH3COOH)=0.1mol，c(CH3COOH)=0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L，K=1.9610-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，故答案為：0.1mol/L；1.9610-5；變大；（5）常溫下，將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液為中性，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同， a=10-2b，得到a：b=10：1，故答案為：10：1。4現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，用A、B、C選擇填空：A；B；C。（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是_。（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_。（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_。（5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_。 【答案】AACAB【解析】【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，結(jié)合題干中的問(wèn)題解答。【詳解】產(chǎn)生氫氣的體積：，故選A；（5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，而醋酸在稀釋過(guò)程中，電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于鹽酸溶液的，所以pH關(guān)系為為：，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、鹽酸為一元強(qiáng)酸，明確電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液pH計(jì)算依據(jù)以及有關(guān)反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。