2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 新人教版必修2.doc

課時(shí)分層作業(yè)(二)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次遞減C單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)C根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，原子半徑逐漸增大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4LiO22Li2O。2已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：K>Ba2>NaD堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOHD由于鋇的活動性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)生成H2，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性：Na>Ba2>K，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。3第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722019】A單質(zhì)有較高熔點(diǎn)B“類鈁”在化合物中呈1價(jià)C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 gcm3A第119號元素在周期表中位于第八周期第A族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點(diǎn))”的特點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；84號Po后都是放射性元素，C項(xiàng)正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度增大，Li、Na、K比水輕；Rb、Cs、Fr比水重，D項(xiàng)正確。4鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是()A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D按F、Cl、Br、I的順序，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。5下列說法中錯(cuò)誤的是()A鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B溴的非金屬性比氯強(qiáng)CNaOH的堿性比LiOH強(qiáng)DHCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)B同主族，從上到下，非金屬性減弱，溴的非金屬性比氯弱。6下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量的增大而加深DX的還原性強(qiáng)弱依次為FClBrI，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來C選項(xiàng)A中F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)不符合A選項(xiàng)中的通式。鹵化氫的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠FHClHBrHI，故B不正確。選項(xiàng)D中表述不全面，F(xiàn)2與鹽溶液中的H2O反應(yīng)放出O2，不能置換出鹵素單質(zhì)。7下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722020】AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2 多D常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能D比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少。8已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水顯橙(黃)色。2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。9往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A橙紅色B紫紅色C無色D深褐色BCl2與KI反應(yīng)，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下層呈紫紅色。10最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容： 【導(dǎo)學(xué)號：43722021】(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_，銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)?！窘馕觥扛鶕?jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOHH2，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色?！敬鸢浮?1)6155(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(qiáng)11現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 【導(dǎo)學(xué)號：43722022】(2)Z在周期表中的位置為_。(3)判斷非金屬性：X_Y(填“>”“<”或“”)。(4)判斷非金屬性：Y_Z(填“>”“<”或“”)，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：_。【解析】由表中信息推斷出X為S，Y為Cl，Z為I，則根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題?！敬鸢浮?1) (2)第五周期第A族(3)<(4)>二者最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱沖A挑戰(zhàn)練12溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑BIBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑CIBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀DIBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIOB此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；IBr性質(zhì)與鹵素相似；IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。13已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水??；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()ABCDD類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。14常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 【導(dǎo)學(xué)號：43722023】實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，_，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！窘馕觥垦b置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈黃色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！敬鸢浮?1)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(5)原子半徑逐漸增大教師獨(dú)具1甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、BrB熟知有關(guān)鹵素的知識：單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為I>Br>Cl；碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f明甲中含有Br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I。教師獨(dú)具2由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)：_、_。 【導(dǎo)學(xué)號：43722024】【答案】F2與H2O反應(yīng)生成O2，而Cl2則不能HF比HCl穩(wěn)定