2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專(zhuān)題11.2 電解池考點(diǎn)透視.doc

考點(diǎn)11.2 電解池電化學(xué)知識(shí)是每年必考點(diǎn)，預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)與裝置圖結(jié)合起來(lái)，對(duì)電化學(xué)工作原理、電極反應(yīng)式、離子與電子的運(yùn)動(dòng)方向、電化學(xué)原理應(yīng)用進(jìn)行考查。一、高考題再現(xiàn)：1（2018課標(biāo)）最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-CO+H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2SCO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C2（2017課標(biāo)）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C3（2017課標(biāo)）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：A3+3e-=AlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說(shuō)法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H放電，即2H2e=H2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法正確。 例6電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說(shuō)法正確的是A. 電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g (假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)B. b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+C. 電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸【答案】A例7構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)K1，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零，此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)K1，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)【答案】C