2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)2 元素周期律 蘇教版必修2.doc

課時(shí)分層作業(yè)(二) 元素周期律(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列各元素原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC電子層數(shù)相同的原子的原子半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小，最外層電子數(shù)相同的原子的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而逐漸增大。2下列微粒半徑之比大于1的是()ABC DC先據(jù)電子層數(shù)多半徑大，判定D不符合；據(jù)同一元素陽離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B都不符合；再據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(O2)>r(Na)，C符合。3下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572007】C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClABCDB元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，但要注意氟元素?zé)o正價(jià)。4下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A非金屬性Cl>S>PB還原性Na>Mg>AlC酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。5下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOHB相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAlB6下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱D根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱DA項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確。7下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572008】A氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>BC含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>ND單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>XA比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑X>Y>ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC元素原子得電子能力X>Y>ZD單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度X>Y>ZA因?yàn)槿N元素原子的電子層數(shù)相同，“它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X>Y>Z，故原子半徑Z>Y>X，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“”“”“”填空：(1)酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4；(2)堿性：Mg(OH)2_Ca(OH)2，NaOH_Al(OH)3；(3)氧化性：F2_S，N2_O2；(4)熱穩(wěn)定性：CH4_NH3，HCl_HI。【解析】(1)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：N>P，Cl>S，H3PO4<HNO3；H2SO4<HClO4；(2)金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，金屬性：Ca>Mg，Na>Al，因此有Mg(OH)2<Ca(OH)2，NaOH>Al(OH)3；(3)根據(jù)(1)的分析，氧化性：F2>O2>S，N2<O2；(4)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)(1)的分析，CH4<NH3，HCl>HI?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)10X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出元素的名稱：Z_，W_。(2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X_。(3)Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：_<_(填化學(xué)式)?！窘馕觥坑蒠、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價(jià)依次為4、5知，它們的核外電子層排布為 ，即Y、Z分別是碳元素和氮元素；又W、X原子次外層電子數(shù)為8，X的最高正價(jià)為1，W的最高正價(jià)為7，知X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為鈉元素；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為氯元素。Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HNO3。依據(jù)元素周期律，可知其酸性：H2CO3<HNO3?！敬鸢浮?1)氮氯(2) (3)H2CO3HNO311A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：(1)四種元素的符號(hào)依次是A_；B_；C_；D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_。(3)寫出A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的分子式：_，比較其穩(wěn)定性：_?！窘馕觥恳駻原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(28)220，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。【答案】(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(3)HCl、H2SHCl>H2S沖A挑戰(zhàn)練12下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572009】HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSABC DA氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，、對；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，錯(cuò)；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2>S，非金屬性：Cl>S，對；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，錯(cuò)；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，對。13已知120號(hào)元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A>B>C>DB離子半徑：C2>D>B>A2C原子序數(shù)：d>c>b>aD原子最外層電子數(shù)：A>B>D>CBA、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置為，所以原子半徑B>A>C>D，A錯(cuò)；離子半徑為C2>D>B>A2，B對；原子序數(shù)為a>b>d>c，C錯(cuò)；最外層電子數(shù)D>C>A>B，D錯(cuò)。14下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)的一套實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中將鎂條投入稀鹽酸將鋁條投入稀鹽酸向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量請整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。儀器：試管，酒精燈，表面皿，燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡單解釋上述結(jié)論。_?！窘馕觥亢苊黠@該小組同學(xué)使用的試劑是第三周期的單質(zhì)或化合物，且利用和、和比較出鈉、鎂、鋁三者從水或鹽酸中置換出氫氣的難易，進(jìn)而推出三者的金屬性強(qiáng)弱，而通過可得出Al(OH)3具有兩性的結(jié)論；通過的置換反應(yīng)可以得出氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)論。所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是由其結(jié)構(gòu)的變化所決定的，同周期的元素原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的作用力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)?！敬鸢浮?1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(3)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色Mg2H2OMg(OH)2H2生成淡黃色沉淀Na2SCl2=2NaClS鈉塊浮在水面上，熔成小球，有氣體放出，并四處游動(dòng)，溶液變紅色2Na2H2O=2NaOHH2劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣體Mg2HCl=MgCl2H2反應(yīng)不太劇烈，產(chǎn)生無色氣體2Al6HCl=2AlCl33H2生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)同周期元素隨著原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)(5)同周期的元素原子電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的作用力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)