精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：九 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 Word版含解析

精品資料課時跟蹤檢測（九） 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1H、D、T、H可以用來表示()A同一種原子B化學性質(zhì)不同的氫原子C氫元素 D氫的四種核素解析：選CH、D和T是氫原子，H是氫離子，它們都是氫元素，其中H是離子態(tài)的氫元素。2英國科學家道爾頓(J.Dalton,17661844)的原子學說曾經(jīng)對化學的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽為“近代化學之父”。以下是“道爾頓原子學說”中的部分內(nèi)容：原子是不可分割的實心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子在化學變化中不可再分割，它們在化學反應中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學說”的這些內(nèi)容中不正確的是()A BC D解析：選A從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同，原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性也就不變。3工業(yè)焊接鋼管時常用Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)解析：選DCs的質(zhì)量數(shù)為137。4下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()AD3O BLiCOD DOH解析：選D電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，D(重氫)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則OD的中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH中質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)，正確。5下列各組微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A BC D解析：選BH3O、NH、Na各有11個質(zhì)子和10個電子；OH、NH、F各有9個質(zhì)子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質(zhì)子和10個電子。6下列說法正確的是()A同位素K、Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)B.O與O互稱為核素C氟的元素符號為FD10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同解析：選DK、Ca質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；O與O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, D項正確。7下列說法正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A BB D解析：選D中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；中同位素的物理性質(zhì)不同，不正確。8.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關 I的敘述中錯誤的是()A.I的化學性質(zhì)與 I相同B.I的核電荷數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選CI和 I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學性質(zhì)，A項正確； I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤； I的原子核內(nèi)中子數(shù)為1315378，而質(zhì)子數(shù)為53，D項正確。9填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖ClOAlS2答案：微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl17172037O881018Al13131427S21816183410.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關問題。(1)與離子相對應的元素符號是_，與原子相對應的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學式是_?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉一個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：_。解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2、Ne、Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)O2與Mg2可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1)O、Mg(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)F1已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為 ，下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是()解析：選D由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。2下列敘述正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素CF的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為20的氯原子：Cl解析：選C同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可能不同，A項錯誤；同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應為Cl，D項錯誤。3諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選A二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。4我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選A由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。5已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是()A.RB.RC.R D.R解析：選D由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為am，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，即可得出正確答案為D。6正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)()A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C由一個帶正電荷的中子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成D由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成解析：選B本題為信息給予題，抓住“反粒子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反”，問題便迎刃而解。7在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24解析：選B設R原子的中子數(shù)為N，則RO中核外電子為AN3×8n，根據(jù)題意得AN3×8nx，NAxn24。8核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(AN8)molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)mol解析：選A首先應運用質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計，R2的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中ZAN。由R2所帶的電荷數(shù)可知，R顯2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A16)g·mol1，n g RO物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(AN8)mol，則 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(AN8)mol。9許多元素有多種核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。(1)氧元素的3種同位素與碳元素的3種同位素最多可能組成_種二氧化碳分子。(2)23 g由14C、16O組成的二氧化碳分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為_，中子數(shù)為_，電子數(shù)為_。解析：(1)一種碳原子與3種氧原子可組成6種分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3種碳原子可形成18種二氧化碳分子。(2)M(14C16O2)(1416×2)g·mol146 g·mol1，n(14C16O2)0.5 mol,1個14C16O2分子中含有22個質(zhì)子，24個中子，22個電子，故23 g 14C16O2中含有的總質(zhì)子數(shù)為0.5NA×2211NA，中子數(shù)為0.5NA×2412NA，電子數(shù)為0.5NA×2211NA。答案：(1)18(2)11NA12NA11NA10據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預測，氡氣的化學性質(zhì)_。A非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應B比較活潑，能與鈉等金屬反應C不太活潑D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應你選擇該選項的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是_。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子解析：(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是22286136；(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，選D項。(3)由于其質(zhì)子數(shù)相同，這三種是同種元素，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素。答案：(1)22286136(2)DRn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氡氣很穩(wěn)定(3)A、B