2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)8 化學(xué)反應(yīng)速率 蘇教版必修2.doc

課時(shí)分層作業(yè)(八) 化學(xué)反應(yīng)速率(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572053】A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑A食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A選項(xiàng)正確；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)不正確；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺(jué)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)不正確。2已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol(Lmin)1，則此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572054】A0.5 mol(Lmin)1B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1D3 mol(Lmin)1Cv(C)2v(A)2 mol(Lmin)1。3反應(yīng)4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 molL1。此反應(yīng)速率的表示正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572055】A用A表示的反應(yīng)速率是0.6 molL1min1B用C表示的速率是0.2 molL1min1C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率之比為23B由速率定義式求出B的反應(yīng)速率：v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，由v(A)v(B)v(C)v(D)4321，可得v(A)0.4 molL1min1，v(C)0.2 molL1min1，v(D)0.1 molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率通常是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率，所以選項(xiàng)C的說(shuō)法錯(cuò)誤；用B和C表示的反應(yīng)速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(D)0.02 molL1s1D比較不同情況下反應(yīng)速率的快慢，可以根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。將選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為A的速率分別為：B選項(xiàng)，v(A)0.3 molL1min1；C選項(xiàng)，v(A)0.4 molL1min1；D選項(xiàng)，v(A)1.2 molL1min1。所以四個(gè)選項(xiàng)所表示的速率最快的為D選項(xiàng)。5對(duì)于反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列敘述中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572056】A使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B使一種反應(yīng)物過(guò)量一定能提高反應(yīng)的速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D降低溫度能加快反應(yīng)速率A使用催化劑能加快反應(yīng)的速率，A正確；一種反應(yīng)物過(guò)量不一定能提高反應(yīng)的速率，B不正確；對(duì)于氣體反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)能夠影響反應(yīng)速率，C不正確；降低溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，D不正確。6下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460D金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。7下列說(shuō)法正確的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率BFe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈D對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。8反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572057】A壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)B加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大D保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大D壓縮容器體積會(huì)增大氣體濃度，增大反應(yīng)速率，A有影響；使用催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，B有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大后，氣體濃度均減小，減小反應(yīng)速率，C有影響；保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體濃度等都沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變，D無(wú)影響。9(1)對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”): 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572058】編號(hào)改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用正催化劑壓縮體積(2)對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)【解析】(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用正催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。【答案】(1)增大增大增大增大(2)B10.某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)第_分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)開始至2 min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。A增大X的濃度，可使反應(yīng)加快B縮小容器的體積，使反應(yīng)加快C增大容器的體積，使反應(yīng)加快D升高溫度一定使反應(yīng)加快【解析】各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2 min時(shí)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(X)v(Y)v(Z)0.30.10.2312，由題圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)?！敬鸢浮?1)238.9%(2)3X(g)Y(g)2Z(g)(3)0.075 molL1min1(4)ABD11對(duì)于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572059】(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。(2)已知4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 mol(Ls)1。O2減少的速率是_；測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 molL1，則開始時(shí)O2的濃度為_?！窘馕觥?1)因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體，故可用O2、SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(O2)v(SO2)0.4 mol(Ls)10.55 mol(Ls)1；4 s內(nèi)O2的濃度減少了0.55 molL1s14 s2.2 molL1，故開始時(shí)O2的濃度為2.8 molL12.2 molL15.0 molL1?！敬鸢浮?1)O2、SO2(2)0.55 mol(Ls)15.0 molL1沖A挑戰(zhàn)練12等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572060】組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 D從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組實(shí)驗(yàn)溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率要快，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于2.5 molL1的情況均可以，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度一定大于2.5 molL1，B、C項(xiàng)正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30 ，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，若2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是已知某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率100%() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572061】用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1ABCDB解題時(shí)先利用所給條件列出濃度： 2A(g) B(g)2C(g)起始濃度/molL1 210變化濃度/molL1 0.6 0.3 0.62 s后的濃度/molL1 20.6 10.3 0.6依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1。依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率100%100%30%；2 s末B的濃度為0.7 molL1。14某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100 mL稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì))。圖1圖2(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較_。(2)為了確?！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說(shuō)明該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，t2t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_。(4)能使甲中反應(yīng)停止的操作是_。(5)如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放的稀鹽酸改成H濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來(lái)慢許多，原因可能是_。(6)反應(yīng)c min后，在丙中收集水a(chǎn) mL，在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為b L/mol，則H的消耗速率_?！窘馕觥?1)根據(jù)v(H2)可知，比較速率大小時(shí)可以利用相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生V(H2)的大小或產(chǎn)生等量的H2需要的時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)。(2)影響反應(yīng)速率的外界因素有鹽酸的濃度、溫度、接觸面積等，故只有保證外界因素相同的情況下才能驗(yàn)證該題的要求。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HCl)逐漸減小，使得反應(yīng)速率逐漸減小，實(shí)際上反應(yīng)速率是兩者共同作用的結(jié)果。(4)使金屬與酸不再接觸就能使反應(yīng)停止。(5)稀鹽酸和稀硫酸溶液中不同之處是：一種溶液中含有Cl，而另一種溶液中含有SO，故速率的差別可能與這兩種離子有關(guān)。(6)排出水的體積等于生成的H2的體積，n(H)2n(H2)2 mol，c(H) mol/L，故v(H) mol/(Lmin)?！敬鸢浮?1)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小(2)鐵和鋁的表面積相同(3)放熱鹽酸的濃度不斷減小(4)將鐵絲或鋁絲向上提起，與溶液分離(5)Cl會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)(6) mol/(Lmin)