2019高考化學一輪練練題 填空題（1）（含解析）新人教版.doc

（人教版）化學2019高考一輪練練題：填空題（1）含答案李仕才1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_；壓強：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點，CO的轉化率為_；在C點，若再按物質的量之比12充入一定量的CO和H2，當其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KBKC；當其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KA>KBKC；反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質的量減小的反應，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快，溫度對反應速率的影響比壓強顯著，故逆反應速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50%，根據(jù)題意設起始加入CO、H2的物質的量分別為1 mol、2 mol，轉化的CO的物質的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點，若再按物質的量之比12充入一定量的CO和H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。3、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應，其相關數(shù)據(jù)如下圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為_。該溫度下CO的平衡轉化率為_。答案 molL1min160%解析反應開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學反應速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉化率為100%60%。4、為驗證銅與濃硝酸的反應產生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實驗。已知：NONO22OH=2NOH2O。 NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21 152 (1)儀器的連接順序為_。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應進行的操作是_，目的是_。答案(1)AECB F(2)通入氮氣使裝置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮解析(1) A中銅與濃硝酸反應，產生的NO2進入E無水氯化鈣中干燥，然后進入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為A ECB F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應通入氮氣使裝置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮。5、電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應方程式為4CO3CO5H2O=6HCOCH4，陰極區(qū)電極反應式為CO6e5H2O=6OHCH4。6、下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應的化學方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。(文字說明)物質溶解度/(g/100 g水)0 C40 C80 CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376答案K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小)解析依據(jù)表格中物質的溶解度分析對比，操作發(fā)生反應的化學方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小)。