2019高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題（5）（含解析）新人教版.doc

2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（5）李仕才1H124 kJmol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/ kJmol1412348X436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計(jì)算X_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C=C鍵能為X kJmol1，則H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。2二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。(2)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。3甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案 molL1min160%解析反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)需要時(shí)間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1；至平衡時(shí)CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。4一定溫度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向濃度均為0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于105 molL1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c_ molL1。答案Mg3(PO4)2 104解析難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中c(Mg2)105 molL1時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的c2(PO)6.01014，所以c(Ca2) molL1104 molL1。5某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：上述電解反應(yīng)在溫度小于900 時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽及碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案2CO4e=2CO2O2解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為2CO4e=2CO2O2。6下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。(文字說(shuō)明)物質(zhì)溶解度/(g/100 g水)0 C40 C80 CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376答案K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)解析依據(jù)表格中物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；說(shuō)明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。7已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律：3得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。8若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。9下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp。10為驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實(shí)驗(yàn)。已知：NONO22OH=2NOH2O。 NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21 152 (1)儀器的連接順序?yàn)開(kāi)。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，目的是_。答案(1)AECB F(2)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解析(1) A中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2進(jìn)入E無(wú)水氯化鈣中干燥，然后進(jìn)入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序?yàn)锳 ECB F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。11CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1 L 2 molL1的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4 L33.6 L時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。答案CH48e9CO3H2O=10HCO解析n(KOH)2 molL11 L2 mol，該裝置是燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，22.4 LV(CH4)33.6 L時(shí)，根據(jù)原子守恒得1 moln(CO2)1.5 mol，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，負(fù)極反應(yīng)式為CH48e9CO3H2O=10HCO。12以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)寫出過(guò)程的離子方程式_。(2)過(guò)程的目的是脫硫。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為_(kāi)。(3)過(guò)程的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作：_。答案(1)2PbO2S2O2H2PbSO4H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒)(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞)解析(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2PbO2S2O2H=2PbSO4H2O；(2)過(guò)程的目的是脫硫。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。