2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)2 物質(zhì)的量 蘇教版必修1.doc

課時(shí)分層作業(yè)(二)物質(zhì)的量 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列說(shuō)法中正確的是()A摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子B摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，A不正確；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5NA，B正確；2 mol氧未指明微粒種類，C不正確；1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個(gè)原子，如1 mol O2，D不正確。2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12 C12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)目約為2.4081024A阿伏加德羅常數(shù)是含單位的物理量，其單位為mol1。3下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述C1 mol H2約含有6.021023個(gè)微粒D0.5 mol H2O中含有的分子數(shù)目為0.5NAD物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目的微粒的集合體，A錯(cuò)。桌子不能用物質(zhì)的量來(lái)描述，B錯(cuò)誤。C沒(méi)指明哪種微粒。4下列說(shuō)法正確的是()A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 gC水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 gB1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)目約為6.021023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 g，B正確；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A、C、D均錯(cuò)誤。5鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫(xiě)一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1103 g。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)目約為()A51019個(gè)B51022個(gè)C2.51022個(gè)D2.51019個(gè)An(C)mol，則含有碳原子個(gè)數(shù)為mol6.021023 mol151019個(gè)。6偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512008】A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 gmol1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；6.021023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B選項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位為g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有C2H8N2分子為0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為11所含的氧原子數(shù)目之比為11所含的原子總數(shù)目之比為23所含的碳原子數(shù)目之比為11ABCDDCO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為12，錯(cuò)誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是11，正確。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 molBNA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)目相等CNA個(gè)H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)之比為11D0.1 mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子BA應(yīng)為0.5 mol；C中氫原子個(gè)數(shù)比為23；D中應(yīng)含有0.6 mol質(zhì)子。9有下列物質(zhì)：8.5 g NH3、6.021023個(gè)氫氣分子、4 時(shí)10 mL H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子數(shù)目由多到少的順序排列正確的是()ABCDC物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1 mol、0.56 mol、0.2 mol，所以分子數(shù)由多到少的順序正確的是C。10填寫(xiě)下列空白：(1)3.011023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)；SO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)常溫常壓下，92 g NO2氣體含有的原子數(shù)為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)1.6 g某物質(zhì)含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)?！窘馕觥?1)1個(gè)SO2分子含有2個(gè)氧原子，則3.011023個(gè)SO2分子含有氧原子個(gè)數(shù)為3.01102326.021023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n0.5 mol，其質(zhì)量m0.5 mol64 gmol132 g。(2)92 g的NO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92 g46 gmol136 mol，故所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)n0.1 mol，M16 gmol1?！敬鸢浮?1)6.02102332 g(2)6NA(3)16沖A挑戰(zhàn)練11下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512009】A18.9 g HNO3B3.6121023個(gè)HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA個(gè)CH4分子B0.3 mol H2O含氫原子為0.6 mol。A中硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子為0.6 mol；C中含氫原子為0.3 mol；D中CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。12下列與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為()A9.6 gB6.9 g C4.6 gD2.3 gB9.6 g SO2的物質(zhì)的量為9.6 g64 gmol10.15 mol，含氧原子數(shù)目為0.152NA0.3NA，故NO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，其質(zhì)量為0.15 mol46 gmol16.9 g。13有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如下，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512010】(1)該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na與Cl總數(shù)為_(kāi)。【解析】(1)500 g96%58.5 gmol18.2 mol，(2)0.5 g96%58.5 gmol126.021023mol19.881021?！敬鸢浮?1)8.2 mol(2)9.881022