2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc

鹵素元素的綜合1.CN為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯(cuò)誤的是()A (CN)2可以和H2反應(yīng)B (CN)2不能和堿反應(yīng)C CN具有還原性D (CN)2的性質(zhì)活潑2.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素。對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白霧C MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O3.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是()A (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OB MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)24.硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNI。下列說法不正確的是()A Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D (SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)5.2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門，導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)22NaOHNaSCNNaSCNOH2O，陰離子的還原性順序?yàn)镮SCNBrCl。下列說法中不正確的是()A 若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)C Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22SCN(SCN)22ClD (SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：(SCN)22KBr2KSCNBr26.原子團(tuán)SCN化合價(jià)為1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反應(yīng)不正確的是()A (SCN)22BrBr22SCNB (SCN)2H2S2H2SCNSC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I2SCNI27.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe3(SCN)22Fe(SCN)3、AgCNAgCN(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是()A 2CNCl22Cl(CN)2B (CN)22OHCNCNOH2OC (OCN)2H2O2HOCNOCNOD MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O8.(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrCNSCNI。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是()A Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B (CN)2在堿液中能生成CN和CNOC NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D 在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑9.IBr的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2OHBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO10.19世紀(jì)中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘(ICl)。事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是()A 它們的固體都屬于分子晶體B 它們的熔、沸點(diǎn)相近C 等物質(zhì)的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D 它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)11.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl2ZnZnCl2ZnI2，IClH2OHClHIO，下列敘述正確的是()A 在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C 在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D 在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)NH4INH2At。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是()A ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)13.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)：IClH2OHIOHCl，這個(gè)過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl3水解的產(chǎn)物是()A PH3和HClOB HCl和H3PO4C HCl和H3PO3D HCl和HPO314.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)?ClBrCNSCNI；又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是()A 4HCN(濃)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2OB (CN)2H2O2HCNCNOC (CN)22OHCNCNOH2OD (CN)22SCN2CN(SCN)215.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2。下列方程式中錯(cuò)誤的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB (CN)22KI2KCNI2C Cl22NaOCN(OCN)22NaClD 2AgCN2Ag(CN)216.0.1 mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()A NaB MgC FeD Al17.某溶液中氯離子、溴離子、碘離子個(gè)數(shù)比為123，欲使這些離子個(gè)數(shù)比為321，那么要通入氯氣分子個(gè)數(shù)與原溶液中碘離子個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A 12B 21C 13D 3118.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()19.從單質(zhì)氟到碘，下列情況中不能反映出它們的氧化性強(qiáng)弱不同的是()A 單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況B 與氫氣反應(yīng)的情況C 與硝酸銀反應(yīng)生成鹵化銀的顏色情況D 與水反應(yīng)的情況20.部分鹵素的某種性質(zhì)或結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，下列選項(xiàng)可能是()A 原子半徑B 氫化物的穩(wěn)定性C 電子層數(shù)D 單質(zhì)的密度21.下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是()A 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B 原子半徑C 單質(zhì)的密度D 原子的電子層數(shù)22.下列敘述中正確的是()A 氧化性強(qiáng)弱：F2<Cl2B 金屬性強(qiáng)弱：K<NaC 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3D 堿性強(qiáng)弱：NaOH<Mg(OH)223.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B 最難失電子的堿金屬原子是鋰原子，最易得電子的鹵素原子是氟原子C 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈24.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A 只有B 只有C D 25.有五種溶液：溴水、氯水、碘酒、氯化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是()A B C D 26.在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有氫氣、氯氣、氯化氫、溴化氫中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()A 氯氣、氫氣、氯化氫、溴化氫B 氯氣、氯化氫、溴化氫、氫氣C 氯氣、溴化氫、氫氣、氯化氫D 氯氣、溴化氫、氯化氫、氫氣27.下列說法不正確的是()A 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性B 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵C 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D 實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染28.下面的敘述正確的是()A 使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣體必為氯氣B 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C 見光易分解的硝酸銀晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中D 溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中29.下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是()A 氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中B 氯化銀是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案C 溴化銀是黑色光敏性物質(zhì)，常用于制作膠卷和人工降雨D 碘化銀是黃色固體，見光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀，還常用于人工降雨30.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。(1)現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3溶液中，溶液立即變成紅色，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)將(1)中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為_。31.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素X2很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO。已知還原性ClBrCNSCNI，請(qǐng)回答：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。32.已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(第三份是對(duì)照)：第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈_色，寫出該過程的離子方程式：_。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2_(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含_mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol。33.氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：_。(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強(qiáng)酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價(jià)分別為1、2、4、3，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為_或_。(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實(shí)說明_。34.某溶液中氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為234。(1)要使溶液中的氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32，則通入氯氣的物質(zhì)的量與原溶液中碘離子的物質(zhì)的量之比為_。(2)要使溶液中只有氯離子和溴離子，而剛好沒有碘離子，則此時(shí)氯離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為_。(3)若要使溶液中只有氯離子，則通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中溴離子的物質(zhì)的量之比為_。35.將一定量的氯氣通入250 mL溴化鉀溶液中，然后將所得的溶液蒸干，并將殘?jiān)茻?，得到干燥的殘?jiān)?0 g，分析殘?jiān)?，其中?5%的化合態(tài)的溴。(1)通入氯氣(無剩余)的質(zhì)量是_。(2)原溴化鉀溶液含溴化鉀的質(zhì)量是_。36.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A碘化鉀溶液 B淀粉溶液C氫氧化鈉溶液 D氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是(填其字母序號(hào))_。(2)寫出的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_。(3)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。37.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。(1)甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。甲同學(xué)的結(jié)論是_(填“正確”或“不正確”)的，理由是_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個(gè)沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點(diǎn)嗎？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢茫藢?shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)是_，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_。38.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_。39.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_、_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)四氯化碳在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是_，改進(jìn)的辦法是_。40.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 molL1溴化鈉溶液、0.1 molL1碘化鈉溶液、四氯化碳等；儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。41.某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)_、_。42.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是_。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。43.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 molL1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH)0.1 molL1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為51。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_，被還原氯氣的物質(zhì)的量為_。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_。答案解析1.B【解析】(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，因此鹵素能發(fā)生的反應(yīng)，(CN)2也能發(fā)生。把(CN)2換成Cl2判斷即可。Cl2可以與H2反應(yīng)生成鹵化氫， A正確；Cl2可以與堿反應(yīng)生成鹽，(CN)2也能和堿反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O, B錯(cuò)誤；氯離子能被氧化，具有還原性，CN具有還原性， C正確；鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，則( CN)2性質(zhì)也活潑，D正確。2.A【解析】(CN)2性質(zhì)和鹵素相似，用氯元素的性質(zhì)類推可判斷。因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，A不正確；HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，B正確；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，D正確。3.C【解析】氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，因此鹵素能發(fā)生的反應(yīng)，氰(CN)2也能發(fā)生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN還原性比Br強(qiáng)，把各項(xiàng)中的CN換成Br即可判斷，A、B、D正確。(CN)2的氧化性比I2強(qiáng)，不能發(fā)生反應(yīng)I22KCN2KI(CN)2，C不正確。4.D【解析】由陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNI，可知氧化性順序?yàn)镃l2Br2(SCN)2I2，則Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)， A正確； (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)，則氧化性為(SCN)2I2，B正確；KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紅色溶液，C正確；若(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)，則Br2(SCN)2，與已知矛盾，D不正確。5.D【解析】硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，都能與堿反應(yīng)，可以與氫氧化鈣反應(yīng)而被吸收，A正確；氯化鐵和硫氰化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液呈紅色，B正確；還原性SCNCl，所以氯氣能氧化SCN為(SCN)2，反應(yīng)為Cl22SCN(SCN)22Cl，C正確；還原性SCNBr，(SCN)2不能氧化Br為Br2，所以硫氰和溴離子不反應(yīng)，D不正確。6.A【解析】依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI，又知氧化性I2S，可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2(SCN)2I2S。若(SCN)22BrBr22SCN能夠發(fā)生，則氧化性Br2(SCN)2，與題干不符合，A不正確；氧化性(SCN)2S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知，(SCN)2H2S2H2SCNS能夠發(fā)生，B正確；氧化性Cl2(SCN)2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O也能夠發(fā)生，C正確；氧化性(SCN)2I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知(SCN)22I2SCNI2能夠發(fā)生，D正確。7.C【解析】陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)，Br又比Cl強(qiáng)，則2CNCl22Cl(CN)2能發(fā)生，A正確；氰(CN)2等擬鹵素性質(zhì)與鹵素(X2)相似，因此鹵素能發(fā)生的反應(yīng)，氰(CN)2也能發(fā)生。氯氣與堿能反應(yīng)，則(CN)22OHCNCNOH2O能發(fā)生，B正確；鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，則(OCN)2H2OHOCNHONO能發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，C不正確；因4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，擬鹵素陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)，Br又比Cl強(qiáng)，則MnO24HSCNMn(SCN)2(SCN)22H2O也能發(fā)生，D正確。8.C【解析】根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱順序：ClBrCNSCNI，可以推知氧化性順序是Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2；因?yàn)镃l2的氧化性強(qiáng)于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，A正確；氰(CN)2等擬鹵素性質(zhì)與鹵素(X2)相似，因此鹵素能發(fā)生的反應(yīng)，氰(CN)2也能發(fā)生；Cl2在堿液中能生成Cl和ClO，所以(CN)2在堿液中能生成CN和CNO，B正確；因?yàn)?BrCNSCN，則氧化性順序：Br2(CN)2(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，C不正確；氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，D正確。9.B【解析】此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)，再結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。10.D【解析】ICl、Br2都屬于由分子組成的物質(zhì)，固體時(shí)都是分子晶體；其相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，熔沸點(diǎn)相近；相同物質(zhì)的量，得電子數(shù)相同；ICl與水反應(yīng)的方程式如下：IClH2OHClHIO，反應(yīng)價(jià)態(tài)沒變。11.D【解析】ICl中I呈1價(jià)、Cl呈1價(jià)，故Cl是氧化還原反應(yīng)，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。H2O不是氧化還原反應(yīng)。12.B【解析】Zn化合價(jià)升高，ZnI2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；在生成ZnAt2過程中，Zn化合價(jià)升高，At化合價(jià)降低，ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；AtI與液氨反應(yīng)，沒有元素出現(xiàn)化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤。13.C【解析】依據(jù)水解過程中化合價(jià)保持不變，生成物應(yīng)為HCl和H3PO3。14.B【解析】選項(xiàng)A中，二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，說明二氧化錳的氧化性大于氯氣，氯氣的氧化性大于(CN)2，反應(yīng)4HCN(濃)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2O能進(jìn)行；選項(xiàng)B中，鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(CN)2H2OHCNHCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子；選項(xiàng)C中，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)22OHCNCNOH2O；選項(xiàng)D中，還原性：CNSCN，則(CN)2能氧化SCN，即2SCN(CN)2(SCN)22CN。15.C【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，選項(xiàng) C中氧化性Cl2>(OCN)2與已知條件不相符。16.B【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為n(M)n(Cl)0.1 mol12氯化物的化學(xué)式為MCl2，該金屬元素為鎂元素。17.C【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強(qiáng)，通入氯氣后，首先氧化碘離子，只有碘離子全部被氧化后，多余的氯氣再氧化溴離子。因?yàn)槿N離子的個(gè)數(shù)比由123變?yōu)?21，溴離子數(shù)目沒變化，氯離子增加數(shù)目與碘離子減少數(shù)目之比為11，則通入氯氣分子數(shù)為增加氯離子數(shù)目的1/2，通入氯氣分子數(shù)與原溶液中碘離子個(gè)數(shù)之比為13。18.A【解析】在錐形瓶中，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，所以處為黃綠色；氯氣在處與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以處為橙色；氯氣(可能含有溴蒸氣)在處與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色，所以處為藍(lán)色；氯氣(可能可能含有溴蒸氣)全部被氫氧化鈉溶液吸收，所以處棉球?yàn)榘咨?9.C【解析】鹵素間的置換反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，都可判斷鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度、溶解度等)不能判斷其氧化性或還原性的強(qiáng)弱。20.B【解析】鹵素隨原子序數(shù)的依次增加，原子核外的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。其單質(zhì)的的密度依次增大。21.A【解析】對(duì)于單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，堿金屬元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸降低，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸升高，兩者變化不一致。22.C【解析】根據(jù)同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律可知，氟元素的非金屬性比氯強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性F2>Cl2；根據(jù)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及金屬活動(dòng)順序表可知，鉀、鈉、鎂的金屬性依次減弱，它們氫氧化物的堿性依次減弱；碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3> H2SiO3。23.D【解析】非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈。24.C【解析】元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng)，如氯(可得到1個(gè)電子)非金屬性比硫(可得到2個(gè)電子)強(qiáng)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。25.C【解析】加入物質(zhì)中含有單質(zhì)碘(如碘酒等)或能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)(如溴水、氯水、酸性高錳酸鉀溶液等)，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。26.D【解析】根據(jù)題給信息可知a為氯氣，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是溴化氫，A、B選項(xiàng)均不是溴化氫，所以不符合要求。又a、d氣體混合見光會(huì)爆炸，則d瓶中應(yīng)是氫氣，而不是氯化氫，故選D。27.A【解析】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用；氯氣具有強(qiáng)氧化性，常將變價(jià)金屬(如鐵等)氧化生成高價(jià)態(tài)的金屬鹵化物(如氯化鐵等)；溴單質(zhì)的氧化性比碘強(qiáng)，溴單質(zhì)可將碘離子氧化生成單質(zhì)碘；氯氣有毒不能排放到空氣中，常用氫氧化鈉溶液吸收。28.B【解析】能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等)；氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣，而不是氯氣；氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)，則生成氟化鈉和氯氣；見光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中；溴水易腐蝕橡膠，不能用膠頭滴瓶存放。29.C【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體，都具有感光性，見光都易分解，都要避光保存在棕色瓶中；指紋中的氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀，用于指紋鑒定，有助于警察破案；溴化銀是淡黃色光敏性物質(zhì)，常用作感光材料制作交卷，溴化銀不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨；碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，常用于人工降雨。30.(1) Fe33SCNFe(SCN)3(2) 10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O【解析】(1)鐵離子遇到硫氰化鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3，使溶液顯示紅色(2)加入酸性KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液紫色褪去，說明它可氧化SCN，類似氧化Cl的反應(yīng)規(guī)律，有10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O。31.(1) (CN)22KOHKCNKCNOH2O(2) 2KSCN(CN)2(SCN)22KCN【解析】(1)由Cl22KOHKClKClOH2O可知，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則 (CN)22KOHKCNKCNOH2O。(2)陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrCNSCNI，NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應(yīng)，反應(yīng)為2KSCN(CN)2(SCN)22KCN。32.(1) FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(2)紫紅2Fe32I2Fe2I2無法確定0.42MnO10SCN16H2Mn258H2O【解析】(1)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。(2)三價(jià)鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫紅色，2Fe32I2Fe2I2；“水溶液又變?yōu)榧t色”說明二價(jià)鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，因?yàn)殇逅倭浚瑫r(shí)能說明Fe2還原性比SCN強(qiáng)，無法論證溴單質(zhì)能否氧化SCN；該反應(yīng)中，MnO的錳元素化合價(jià)為7，轉(zhuǎn)化為2價(jià)的Mn2得5e，2SCN轉(zhuǎn)化為(SCN)2失去2e。可得離子方程式2MnO10SCN16H2Mn25(SCN)28H2O；2 mol MnO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，故轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)有0.4 mol高錳酸鉀溶液反應(yīng)。33.(1)(CN)22KOHKCNOKCNH2O(2)2SCN(CN)2(SCN)22CN(3)HSCNS=C=NH(4)硫氰酸是一種低沸點(diǎn)酸【解析】依據(jù)題供信息，遷移鹵素的有關(guān)知識(shí)，不難解答(1)(2)兩問。運(yùn)用價(jià)鍵法可寫出硫氰酸的可能結(jié)構(gòu)式。硫氰酸的制取原理與HCl的相似，說明硫氰酸與HCl相似，也是一種低沸點(diǎn)酸。34.(1)14(2)21(3)76【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強(qiáng)，通入氯氣后，首先氧化碘離子，只有碘離子全部被氧化后，多余的氯氣再氧化溴離子。(1)設(shè)原溶液中氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，當(dāng)變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時(shí)，溴離子沒減少，碘離子減少2 mol，消耗氯分子1 mol，通入氯氣分子的物質(zhì)的量與原溶液中碘離子物質(zhì)的量之比為14。(2)當(dāng)?shù)怆x子被氧化完全時(shí)，消耗2 mol氯分子，生成4 mol 氯離子，此時(shí)氯離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為63，即21。(3)當(dāng)溴離子和碘離子被全部氧化時(shí)，3 mol溴離子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol碘離子消耗氯分子2 mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與原溴離子的物質(zhì)的量之比為3.53，即76。35.(1)11.97 g(2)55.01 g【解析】溴化鉀溶液中通入氯氣，必然會(huì)產(chǎn)生氯化鉀和溴，由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量，從而求出40 g殘?jiān)新然浀馁|(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克，并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘?jiān)煞趾驼_換算是關(guān)鍵。殘?jiān)泻逶氐馁|(zhì)量40 g25%10 g，含溴化鉀的質(zhì)量10 g80 gmol1119 gmol114.87 g，氯化鉀的質(zhì)量40 g14.87 g25.13 g。由Cl22KBr=2KClBr2可知，需要氯氣的質(zhì)量25.13 g74.5 gmol135.5 gmol111.97 g，參加反應(yīng)溴化鉀的質(zhì)量25.13 g74.5 gmol1119 gmol140.14 g，原溶液中共含溴化鉀的質(zhì)量40.14 g14.87 g55.01 g。36.(1)A、D、B、C(2)(3)I22NaOHNaINaIOH2O【解析】溶液顯棕黃色，說明溶液中有單質(zhì)碘生成，給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液，即為碘化鉀溶液(無色)，為氯水(淺黃綠色)，為淀粉溶液(溶液變藍(lán)色)，為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng)，藍(lán)色逐漸褪去)。37.(1)Cl22KII22KCl不正確該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完，它會(huì)與溴一起到達(dá)C處(3)同意甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng)(4)氯、硫同周期棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)S2Cl22ClS【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)溴生成，結(jié)合由強(qiáng)生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。(2)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反應(yīng)時(shí)氯氣無法反應(yīng)完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。(3)丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(4)氧元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而Na2S有還原性，氯能置換出硫，使棉花變成黃色。38.(1)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(2)Cl22BrBr22Cl(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(5)增大減弱【解析】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)；將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳)中，振蕩、靜止后，四氯化碳層為紫紅色，可說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。39.(1)試管、膠頭滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管。(2)是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉；是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，四氯化碳是萃取劑。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；可將改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色。40.(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【解析】本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，通過實(shí)驗(yàn)比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉。堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度)：金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。41.(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱(5)Cl22BrBr22Cl2IBr22BrI2氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)；溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉，說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。42.(1)15 g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5 g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量26.7 g15 g11.7 g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%43.8%43.(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol8620.03 mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol87 gmol16.96 g。