2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（10）（含解析）新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（10）李仕才1、(南昌模擬)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2、(2017淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL1 t溶液與0.1 molL1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是()AY、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12Dv的電子式可表示為答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL1 t溶液與0.1 molL1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：H<O<N，即X<Z<Y，選項B正確；s溶于水的反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，選項C正確；v為氨氣，其電子式可表示為，選項D不正確；答案選D。3、(2017銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL時，溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，也可能是c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH)，C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，D正確，答案選B。4(2017安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸，b點時溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)Ba、b、c三點水電離出的c(H): a<b<cC滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)19.98 mL時溶液pH約為3.7答案D解析酸的濃度均是0.1 molL1，起始時HA的pH1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)，A正確；a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強酸，抑制程度最大。c點恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H)：a<b<c，B正確；由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)19.98 mL時溶液HA過量，溶液中氫離子濃度是 molL15105 molL1，所以pH約為4.3，D錯誤，答案選D。5、2017湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都處于同一平面D甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種答案C解析只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；苯是平面結(jié)構(gòu)，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；C3H6Cl有5種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有15種，故D錯誤；故選C。6(2017茂名市高三第一次模擬考試)一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是()A上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)答案B7、(2018青島模擬)下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項，根據(jù)強酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D8、(2017石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測)環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是()A環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2D環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))答案B9、(2017清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有(不含立體異構(gòu))()A3種 B4種 C5種 D6種答案C解析分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、1個醛基，丁酸有2種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，當(dāng)丁酸為CH3CH2CH2COOH時，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)丁酸為(CH3)2CHCOOH時，一元取代產(chǎn)物有2種，所以共有5種結(jié)構(gòu)，答案選C。10(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))()A8 種 B9 種C10 種 D12 種答案B解析有機物C4H9ClO把氯原子看成氫原子，相等于C4H10O，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎(chǔ)上，用氯原子取代烴基中一個氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，共有結(jié)構(gòu)為9 種，B正確。11、(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，A錯誤；鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，B錯誤；鐵作陽極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強弱，D正確。12(2017重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中Fe2的濃度量取20.00 mL的待測液，用0.1 molL1的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液將稱量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、 搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管答案D解析二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，缺少必要的儀器，A錯誤；海帶需要灼燒，缺少坩堝，B錯誤；應(yīng)該用酸式滴定管，C錯誤；稱量后在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定濃度溶液的實驗，D正確。