2019高考化學一輪選訓習題 非選類(一)(含解析)新人教版.doc
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2019高考化學一輪選訓習題 非選類(一)(含解析)新人教版.doc
非選類(一)李仕才1、已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式:_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應分別標為、,根據(jù)蓋斯定律,把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2已知:2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律,將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。3甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2,發(fā)生反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H<0,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序為_,a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為_。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析該反應為放熱反應,溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3;CO的轉(zhuǎn)化率越大,n越小,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,則M(a)M(b)M(c)。4一定條件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_;壓強:p1_(填“”“”或“”,下同)p2;逆反應速率:v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點,CO的轉(zhuǎn)化率為_;在C點,若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2,當其他條件不變,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同,故KBKC;當其他條件不變時,升高溫度,甲醇的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,因此升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,則反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應,KA>KB,故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KA>KBKC;反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應,當其他條件不變時,增大壓強,平衡正向移動,甲醇的體積分數(shù)增大;分析圖像知壓強:p1>p2;溫度越高,反應速率越快;壓強越大,反應速率越快,溫度對反應速率的影響比壓強顯著,故逆反應速率:v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50%,根據(jù)題意設起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol,轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol,利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%,解得x0.75 mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%;在C點,若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2,相當于增大壓強,平衡正向移動,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數(shù)增大。5T溫度時,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時達到平衡,測得05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時,該反應的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時, 05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1,則平衡時c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1,根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g),平衡時c(CO2) 0.16 molL1,c(CO) 0.04 molL1,c(NO) 0.04 molL1,該反應的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比。6甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應,其相關數(shù)據(jù)如下圖;反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應開始至平衡時需要時間為10 min,H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol,則用H2表示化學反應速率為 molL1min1;至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol,該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。7鎂H2O2酸性燃料電池的反應原理為 MgH2O22H=Mg22H2O, 則正極反應式:_。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH1,則pH2時,溶液中Mg2濃度為_。當溶液pH6時,_(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 沒有解析鎂H2O2酸性燃料電池的反應原理為MgH2O22H=Mg22H2O,正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應,正極反應式H2O22H2e=2H2O;若起始電解質(zhì)溶液pH1,則pH2時溶液中,氫離子濃度減小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1,依據(jù)反應方程式得到Mg2濃度0.045 molL1;KspMg(OH)25.61012,當溶液pH6時,c(OH)108 molL1,則Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2,說明無氫氧化鎂沉淀生成。8ClO2可被NaOH溶液吸收,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽,且二者的物質(zhì)的量之比為11,請寫出該反應的離子方程式:_。答案2ClO22OH=ClOClOH2O9以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品:硫酸MnO2NaOH濾渣1NH4HCO3 菱錳礦 產(chǎn)品取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液,加熱,Mn2被氧化為MnO,反應一段時間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8,冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為_。(2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定時發(fā)生的反應為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,由于反應前后錳元素守恒,所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1,所以“沉錳”前溶液中c(Mn2) molL1。