2019高考化學一輪選訓習題 非選類（一）（含解析）新人教版.doc

非選類（一）李仕才1、已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應分別標為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。3甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序為_，a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為_。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3；CO的轉(zhuǎn)化率越大，n越小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，則M(a)M(b)M(c)。4一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_；壓強：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為_；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KBKC；當其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KA>KBKC；反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快，溫度對反應速率的影響比壓強顯著，故逆反應速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50%，根據(jù)題意設起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。5T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時達到平衡，測得05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時，該反應的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時， 05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比。6甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應，其相關數(shù)據(jù)如下圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學反應速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。7鎂H2O2酸性燃料電池的反應原理為 MgH2O22H=Mg22H2O, 則正極反應式：_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時，溶液中Mg2濃度為_。當溶液pH6時，_(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 沒有解析鎂H2O2酸性燃料電池的反應原理為MgH2O22H=Mg22H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應，正極反應式H2O22H2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依據(jù)反應方程式得到Mg2濃度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，當溶液pH6時，c(OH)108 molL1，則Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，說明無氫氧化鎂沉淀生成。8ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽，且二者的物質(zhì)的量之比為11，請寫出該反應的離子方程式：_。答案2ClO22OH=ClOClOH2O9以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：硫酸MnO2NaOH濾渣1NH4HCO3 菱錳礦 產(chǎn)品取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液，加熱，Mn2被氧化為MnO，反應一段時間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為_。(2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定時發(fā)生的反應為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反應前后錳元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉錳”前溶液中c(Mn2) molL1。