2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第26講 鹽類水解練習(xí) 魯科版.doc

第26講 鹽類水解課時(shí)作業(yè)1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案：B2為了配制NH的濃度與Cl的濃度之比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A適量的HClB適量的NaClC適量的氨水 D適量的NaOH答案：C3在25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是()Aabc Ba>b>cCa>c>b Dc>a>b解析：三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，對(duì)于(NH4)2CO3來(lái)說(shuō)，因COHHCO，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NH的水解；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來(lái)說(shuō)，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解；SO對(duì)NH的水解無(wú)影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項(xiàng)正確。答案：D4用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液pH<7，則正確的是()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案：A50.1 molL1Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列說(shuō)法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小解析：稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO22OH=COH2O，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液中OH增大，平衡逆向移動(dòng)，HCO減小，CO增大，減小，D項(xiàng)正確。答案：A6為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3答案：D7用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A20 mL 2 molL1FeCl3溶液B40 mL 1 molL1NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1Na2SO3溶液D40 mL 2 molL1NH4HCO3溶液答案：A8常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A由水電離產(chǎn)生的H1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBH molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常溫下，11012的溶液：K、Al(OH)4、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的H1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO在酸性條件下不能大量存在ClO可以與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，H molL1的溶液呈中性，F(xiàn)e3、CO發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。答案：C9(2017河北張家口四校聯(lián)考)下列關(guān)于0.10 molL1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：NaHOHHCOCOD溫度升高，HCO增大解析：NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaHOHHCO2CO，故C錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)HCO水解，HCO減小，故D錯(cuò)誤。答案：B10(2017大連重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)25 時(shí)，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是()序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：>D中：HCO2COH2CO30.1 molL1解析：相同濃度時(shí)，pH：NaHCO3>NaF則水解程度：HCO>F，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中溶質(zhì)NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，中溶質(zhì)CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，溶液中離子的總濃度均為2NaH，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，而NaF促進(jìn)水的電離，顯中性，顯堿性，故中H大于中H，故離子的總濃度：>，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒知，中：HCOCOH2CO30.1 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11(2017湖南百所重點(diǎn)中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B將0.1 molL1的K2C2O4溶液從25 升溫至35 ，增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，溶液中通入NH3，抑制水解，CO增大，Na不變，所以減小，A正確；K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)HOH時(shí)，NaF，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故不變，D錯(cuò)誤。答案：D12常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()A兩溶液稀釋10倍后，pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析：鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H濃度大于原來(lái)的，A項(xiàng)錯(cuò)；加熱，HCl溶液中H濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項(xiàng)正確。答案：D13(1)分別向濃度均為0.1 molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_。NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_。比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_(填化學(xué)式)。(2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：水解：_，電離：_(用離子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_移動(dòng)；加入少量NaClO固體，溶液的pH_(填“增大”“減小”“不變”)答案：(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，水解程度大于電離程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反應(yīng)方向減小14.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_(kāi)；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：_。(2)25 時(shí)，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積_(填“>”“”或“<”)100 mL。.(1)欲配制0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取_g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_(kāi) molL1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(2)在室溫下，求0.175 molL1醋酸鈉溶液的pH。解析：.(1)由題目信息知，白磷與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2，可見(jiàn)次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，說(shuō)明H2PO會(huì)發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100 mL，此時(shí)溶液pH>7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。.(1)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL1，所以原來(lái)的濃度為0.35 molL1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh，則，得OH105molL1，pH9。答案：.(1)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(2)<.(1)7.20.35(2)915已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。aK2Cr2O7 bNaClOcH2O2 dKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。答案：(1)c(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等16常溫下，如果取0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的OH_(填“>”“<”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的OH。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：NaA_molL1，OHHA_molL1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是_(填字母)。ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl解析：(2)混合溶液由于A水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒NaHAOH，可得NaAOHH9.9107 molL1。由質(zhì)子守恒OHHAH可得OHHAH108 molL1。(4)NH4A溶液為中性，說(shuō)明NH與A的水解程度相當(dāng)。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的H大，因而pH(NH4)2SO4<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.9107108(4)>ABDC