2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)4 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(四)　原子核外電子的排布　元素周期律 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達標(biāo)練] 1．下列敘述正確的是(　　) A．電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠 B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 C．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子 B　[A項，電子能量越低，離核越近；C項，He的最外層為2個電子；D項，M層為最外層時，不超過8個電子。] 2．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是(　　) ①電子數(shù)?、谧钔鈱与娮訑?shù)?、垭娮訉訑?shù)　④次外層電子數(shù) A．①④　　　　　　 B．①③④ C．①②④ D．①②③④ A　[核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項正確。] 3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722039】 B　[A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應(yīng)有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。] 4．下列排列順序不正確的是(　　) A．原子半徑：鈉>硫>氯 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合價：氯>硫>磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫 D　[鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，D項錯誤。] 5．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722040】 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金屬性：X＞Y＞Z C．原子半徑：X＞Y＞Z D．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z C　[本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HX＞H2Y＞ZH3。] 6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　) A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 B　[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其它可形成強堿的元素，A錯；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B正確；當(dāng)Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當(dāng)Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯；當(dāng)Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯。] 7．已知下列原子的半徑： 【導(dǎo)學(xué)號：43722041】 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(　　) A．1.1010－10m　　　 B．0.8010－10m C．1.2010－10m D．0.7010－10m A　[根據(jù)周期表位置和半徑大小規(guī)律可知r(N)＜r(S)＜r(P)＜r(Si)，故r(P)可能為1.1010－10m。] 8．下列粒子半徑之比小于1的是(　　) A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl) C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg) A　[粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯誤。] 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 B　[分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑X＋<Z2－。] 10．根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空： 【導(dǎo)學(xué)號：43722042】 (1)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為___________________________________________________。 (2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________。 (3)短周期中某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________________________________________。 【解析】　(1)結(jié)合周期數(shù)＝電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價氧化物是Al2O3。 (2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18，則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，且最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和是8，則該元素最外層電子數(shù)是6，即第ⅥA族元素，又因為氧元素?zé)o最高正價，故只能是硫元素。 【答案】　(1)Al2O3 (2)SiH4　PH3　H2S　HCl (3) 11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價： 【導(dǎo)學(xué)號：43722043】 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、 －2 ＋7、 －1 －2 (1)用元素代號標(biāo)出它們在下圖所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置。 (2)B元素位于元素周期表中第______周期第______族。 (3)C、E兩元素非金屬性強弱的比較：C________E(填“>”或“<”)。 (4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的化合物是________(填化學(xué)式)。 【解析】　(1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。 (2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C為硫元素，E為氧元素，二者位于同一主族，非金屬性O(shè)>S。 (4)五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最強。 【答案】　(1) (2)三?、驛　(3)<　(4)HClO4 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．X、Y為短周期中同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的 B　[ ] 13．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(　　) A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞d C．原子半徑：c＞a＞d D．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a A　[由核外電子排布規(guī)律知，x＝2，則a為Si，由化學(xué)式b3c知，b、c分別為＋1價、－3價，結(jié)合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b為Na，c為N，d為P；再由元素周期律知A正確。] 14．六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答： 【導(dǎo)學(xué)號：43722044】 (1)元素名稱：A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：__________________________________。 (3)F離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________。 (4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是__________________________。 (5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。 (6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是____________________________________________________________ ____________________________________________________________(舉一例)。 【解析】　根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為氫，根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧，B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為，所以B為碳，根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成的Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據(jù)“D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品”知DF為NaCl，則F為氯。 【答案】　(1)氫　碳　氧　鈉 (2)第三周期第ⅥA族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)弱　氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(合理答案均可) [教師獨具] Q元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：Z<T<X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<Q B　[由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體元素，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，Q的電子數(shù)(即原子序數(shù))為35,35－9＝26，B正確；氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，C錯誤，D錯誤。]