2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（15）（含解析）新人教版.doc

人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（15）李仕才1、(2017白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4> HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性答案D解析亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉，兩者反應(yīng)不生成二氧化硫，所以無法證明二氧化硫的漂白性，A不正確；二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng)，所以無法制取氯氣，B不正確；氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體，是因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，并不是因?yàn)榱蛩岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)，所以C不正確；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，首先看到固體變黑，這證明了濃硫酸的脫水性，然后看到固體開始膨脹，同時(shí)觀察到溴水褪色，這證明了有二氧化硫生成，說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，所以D正確。2、(2017山西省五校高三第四次聯(lián)考)三位分別來自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是()A均能發(fā)生加成反應(yīng)B互為同分異構(gòu)體C均屬于烴D的一氯代物均只有1種答案A解析A項(xiàng)，中含有苯環(huán)，能夠與氫氣加成，中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中只含有碳原子，不屬于烴，錯(cuò)誤。3、下列關(guān)于乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液B制乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸C可將導(dǎo)管通入飽和碳酸鈉溶液中收集反應(yīng)生成的乙酸乙酯D1 mol乙醇與2 mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯解析收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)置于液面上方貼近液面處，以防止倒吸。答案C4、(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是()A如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變B向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色Cc隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜D相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為12答案A解析電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽(yáng)極銅被氧化，電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a為氧氣，b為氫氣，體積比為12，故D正確。5、(2017蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是()AQ與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W答案C解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，可知R是H元素，由知Q是O元素；則T是N元素；W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z與Q同主族，則Z是S元素。A項(xiàng)，O與Al組成的常見物質(zhì)Al2O3是一種兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與氨水等弱堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO3水溶液顯酸性，HSO的電離大于水解，抑制了水的電離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O和Na2O2中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為21，C正確；D項(xiàng)，N(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越大半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Q<T<Y<W，D錯(cuò)誤。6、把轉(zhuǎn)化為的方法是()A通入足量的SO2并加熱B與足量NaOH溶液共熱后，通入足量CO2C與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH溶液D與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液解析通入足量的SO2并加熱時(shí)可以使酯在酸性條件下水解，并將羧酸鈉轉(zhuǎn)化為羧酸，A選項(xiàng)不正確；與足量NaOH溶液共熱后，得到的是羧酸鈉及酚鈉，再通入足量二氧化碳，可以使酚鈉轉(zhuǎn)化為酚，B選項(xiàng)正確；與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH溶液得到的是羧酸鈉與酚鈉，C選項(xiàng)不正確；與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液，酚能與Na2CO3反應(yīng)生成酚鈉，D選項(xiàng)不正確。答案B