2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（14）（含解析）新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（14）李仕才1、下列說(shuō)法正確的是()A凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定互為同系物B兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定互為同分異構(gòu)體C相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體D組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體解析分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如CH3CHCH2與，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；若兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則它們的最簡(jiǎn)式必定相同，最簡(jiǎn)式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能不是同分異構(gòu)體，如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸)，所以B說(shuō)法錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是很多的，如無(wú)機(jī)物中的H2SO4和H3PO4，又如有機(jī)物中的C2H6O(乙醇)與CH2O2(甲酸)，這些物質(zhì)都具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，但由于它們的分子組成不同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；當(dāng)不同化合物組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量也相同時(shí)，其分子式一定相同，因此這樣的不同化合物互為同分異構(gòu)體。答案D2、(2017?？谑懈呷?月調(diào)研測(cè)試)戰(zhàn)國(guó)所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质?)ACaO BCa(OH)2CSiO2 DAl2O3答案A解析氧化鈣溶于水即與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈣，答案選A。3、(2017雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() ApH10.25時(shí)，c(Na)c(CO)c(HCO)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79 之間C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)106.37D若是0.1 mol NaOH 反應(yīng)后所得的1 L溶液，pH10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)答案A解析由圖像可知，pH10.25時(shí)，c(CO)c(HCO)0.5 molL1，則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO)，A錯(cuò)誤；由圖像可以看出，pH8時(shí)，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間，B正確；根據(jù)圖像，pH6.37時(shí)，c(H2CO3)c(HCO)0.5 molL1，根據(jù)H2CO3?HHCO，Ka1(H2CO3)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(H)106.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH10的溶液中，c(HCO)c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，D正確；答案選A。4(2017四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是()A曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2OB常溫下0.1 molL1的NaHC2O4溶液顯酸性C常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2104.30DpH從1.304.30時(shí)，先增大后減小答案D解析隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 molL1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2c(H)104.30，C正確。5、(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水C只用水無(wú)法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D植物油不能用于萃取溴水中的溴答案D解析甲烷與氯氣光照能發(fā)生取代反應(yīng)，在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；苯與水不溶，在水的上層，四氯化碳與水不溶，在水的下層，水和乙酸互溶，不分層，可以鑒別，C錯(cuò)誤；植物油含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取溴水中的溴，D正確。6(2017韶關(guān)市高三調(diào)研)某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是()A它與乙烯一定是同系物B它一定能使溴水褪色C它的一氯代物可能只有一種D等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8答案C解析某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子數(shù)是C原子數(shù)的2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，A錯(cuò)誤；如果是環(huán)丁烷，則不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類(lèi)決定其一氯代物種類(lèi)，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，C正確；烴分子中氫元素含量越高，消耗的氧氣越多，甲烷分子中氫元素含量高于C4H8，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，D錯(cuò)誤；答案選C。7、(2018遼寧盤(pán)錦二中月考)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是()A均含酯基 B均含醇羥基和酚羥基C均含碳碳雙鍵 D均為芳香化合物解析維生素C中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A錯(cuò)誤；維生素C中不含酚羥基，丁香油酚中不含醇羥基，B錯(cuò)；維生素C中不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，D錯(cuò)。答案C8、2017長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三(實(shí)驗(yàn)班)第十次月考奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() 奎寧酸 莽草酸A奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體B兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同C兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)D等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為54答案D解析奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，奎寧酸沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；二者都含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為54，故D正確；故選D。9、(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是()A如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變B向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色Cc隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜D相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為12答案A解析電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽(yáng)極銅被氧化，電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a為氧氣，b為氫氣，體積比為12，故D正確。10(2017南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A電極b為電池負(fù)極B電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗44.8 L H2SC電極b上的電極反應(yīng)：O24e4H=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2SO2=S22H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S2O24e=S22H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e=2O2。綜上所述，D正確。11、(2017虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是()AA、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑BA、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體CC、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同答案B解析A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為L(zhǎng)i時(shí)，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5(46)，則D為N元素，E為O元素。由上述分析可知，A為H，B為L(zhǎng)i，C為C，D為N，E為O。A與B形成的離子化合物為L(zhǎng)iH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫，水中只含極性鍵，過(guò)氧化氫含非極性鍵，故D錯(cuò)誤。12(2017廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 時(shí)，W、X形成的0.1 molL1化合物的水溶液pH1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX、Y、Z一定位于同一周期BX與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CY、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)DW與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者答案C解析W、X形成的0.1 molL1化合物的水溶液pH1，說(shuō)明W、X形成的化合物是一元強(qiáng)酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒(méi)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯(cuò)誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D正確。