新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)五 含解析

新編高考化學(xué)備考資料標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(五)1．有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是(　　)A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)　　　B．Y有同分異構(gòu)體C．M含有兩種碳氧共價(jià)鍵D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)答案：D2．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是(　　)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的判斷能力和計(jì)算能力18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同，A項(xiàng)錯誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B項(xiàng)錯誤；過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C項(xiàng)正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA ，D項(xiàng)錯誤。

答案：C3．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　)A．1∶1　　　　　　B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，意在考查考生的觀察能力和計(jì)算能力根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2答案：C4．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(　　)選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3　答案：B5．(2016·北京市清華大學(xué)附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是(　　)A．圖①中正極附近溶液pH降低B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．圖②中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成解析：A項(xiàng)，圖①中正極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考慮鹽類水解，則正極pH不變，如考慮鹽類水解，則正極pH增大，錯誤；B項(xiàng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動，即向硫酸鋅溶液移動，錯誤；C項(xiàng)，圖②鐵為負(fù)極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，錯誤；D項(xiàng)，圖②中生成Fe2＋，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，正確。

答案：D6．(2016·徐州、宿遷、連云港三市三模)一定溫度下(T1

答案：D7．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是(　　)A．OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2OB．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋C．溶液中n(NH)＝0.012 molD．欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量解析：根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OA項(xiàng)，OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯誤；C項(xiàng)，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，結(jié)合NH＋OH－===NH3·H2O知，n(NH) ＝0.012 mol，正確；D項(xiàng)，欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。