2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc

第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練一、選擇題1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是()A明礬凈化水B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用鋁制容器存放濃硫酸D電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁解析：A項，Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D項，電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；C項，鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性。答案：C2下列說法錯誤的是()A鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3和CO相互促進水解，離子方程式應(yīng)為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C不正確。答案：C3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ACO2通入NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3COBAl2O3與過量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NHC向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A項電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項Al2O3不溶于氨水；C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。答案：D4下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：A、B、D三項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：，C項中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。答案：C5.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象解析：由圖象可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x2.24， A正確；根據(jù)生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B正確；反應(yīng)時如果鈉過量，則鈉會與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24 L，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象，D正確。答案：C6將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀D在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3解析：鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3、Fe2水解顯酸性，A項錯誤；S2和Al3水解相互促進，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，C項正確；Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3，鐵鋁礬水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終生成的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項錯誤。答案：C7某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸，把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故A錯誤；Mg22OH=Mg(OH)2，故B正確；過濾時，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故C錯誤；需要先在燒杯中反應(yīng)，加熱促進Mg2的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl2，故D錯誤。答案：B8已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后順序正確的是()ABC D解析：結(jié)合OH能力強的先反應(yīng)，第一個反應(yīng)為HOH=H2O；第二個反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3；AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應(yīng)為NHOH=NH3H2O；最后一個反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：C9通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強堿溶液解析：比較金屬性的強弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，A錯誤；由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，B錯誤；產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體，C錯誤。答案：D二、非選擇題10某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)試劑a最好選用_。ANaOH溶液 B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO411(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀B的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。答案：(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大12聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_(用化學(xué)式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的是_。(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用_(填編號)。aNaOH bAlc氨水 dAl2O3eNaAlO2(5)由相關(guān)資料可知，聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nCl6nxH2Om，實驗室測定n的值：稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為b g。此過程可能用到的下列儀器有_。a蒸發(fā)皿 b坩堝c研缽 d試管另取a g晶體，進行如下操作：用A試劑溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干稱量為c g。A試劑為_(填試劑名稱)，C操作為_(填操作名稱)，n_(用含b、c的代數(shù)式表示)。解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H反應(yīng)，且不會引入其他雜質(zhì)。(5)將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質(zhì)為Al2O3。將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過濾、洗滌，得到的c g物質(zhì)為AgCl。根據(jù)關(guān)系式Al2O3(6n)AgCl，有102(861143.5n)bc，解得n。答案：(1)H2(2)促進AlCl3的水解，使晶體析出(3)HCl(4)bd(5)bc硝酸過濾、洗滌