2019年高考化學 考點60 酸或堿溶液稀釋曲線必刷題.doc

考點60 酸或堿溶液稀釋曲線 1．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b C． 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a<b D． lgVV0=3，若同時微熱兩種溶液，則c(X—)c(Y—)減小 【答案】C 2．室溫下，pH相同的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸溶液的體積，V2表示稀釋后酸溶液的體積，下列說法不正確的是 A． a、b兩點水的電離程度:a<b B． 曲線上a、b兩點c(B-)/[c(HB)c(OH-)]相等 C． 用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7 D． pH=2的HA溶液與HB溶液中，A-和B-的物質(zhì)的量濃度相等 【答案】C 3．常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是 A． Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5 B． a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b C． 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) D． 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb 【答案】D 4．濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 A． HX的酸性比HY的弱，且HY是強酸 B． NaX溶液中存在關(guān)系:c(X-)+c(HX)=c(Na+) C． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b D． ，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小 【答案】D 【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是強酸，0.1mol/L的HX，PH>1，所以HX是弱酸，故A正確；HX是弱酸，根據(jù)物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=b，故C正確；HX是弱酸，HY是強酸，加熱促進HX電離，所以加熱X-濃度增大， 增大，故D錯誤。 5．[2015新課標Ⅰ]濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 A． MOH的堿性強于ROH的堿性 B． ROH的電離程度：b點大于a點 C． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D． 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)c(R+)增大 【答案】D 6．T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 已知：①HA的電離平衡常數(shù)：Ka=C(H+)C(A-)CHA-C(A-)≈C2(H+)C(HA) ②pKa=-lgKa A． 酸性：HA>HB B． a點對應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L C． T℃時，弱酸HB的pKa≈5 D． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 【答案】D 7．已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A． 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B． 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小 C． b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 D． 從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)?c(OH-)保持不變(HR代表HClO或HF) 【答案】D 8．已知常溫時HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B． 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小 C． a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大 D． b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 【答案】B 【解析】常溫下Ka（HClO）<Ka（HF），酸性：HClO<HF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線。A項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B。 9．常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A． HX、HY均為一元強酸 B． 溶液中水的電離程度：a = b < c C． 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.010-4 D． c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-) 【答案】C 10．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 A． MOH為強堿，HA為弱酸 B． 水的電離程度:X=Y>Z C． 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小 D． 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 11．T ℃，分別向10 mL濃度均為1 molL-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=－lgKa,下列敘述正確的是 A． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 B． a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4 C． 弱酸HB的pKa≈5 D． 酸性:HA<HB 【答案】C 12．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是 A． MOH為弱堿，HA為強酸 B． 水的電離程度：X=Z>Y C． 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變 D． 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 【答案】B 【解析】A.縱坐標為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強堿，故A錯誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點pH=5時，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點c(H+)水=10-9mol/L，Y點c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會增大，溶液的pH值會發(fā)生變化，故C錯誤；D.HA為弱酸，MOH為強堿，X點和Z點相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯誤。 13．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化 B． 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d C． 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D． 由水電離出n(OH-)：b>c 【答案】D 14．常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A． 加熱HA溶液時，溶液酸性增強 B． lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4 C． 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d D． HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 15．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是 A． 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC) B． HC的電離度：a點<b點 C． 當lgVV0=4時，三種溶液同時升高溫度，cA-cC- c(A-)c(C-)減小 D． 當lgVV0 VV0=5時，HA溶液的pH為7 【答案】D 【解析】由稀釋時溶液pH變化可知，HA為強電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時三者均為pH=2的溶液，均稀釋1103倍時，由a點的pH小于c點的pH可知，HB的酸性強于HC的，Ka(HB)>Ka(HC)，A項不符合題意。由a點→b點為加水稀釋HC溶液的過程，HCH++C?電離平衡向右移動，故電離度a點<b點，B項不符合題意。lgVV0=4時，HA為強酸，在溶液中全部電離，升高溫度時c(A?)不變，HC為弱電解質(zhì)，升高溫度時c(C?)增大，故cA-cC- c(A-)c(C-)減小，C項不符合題意。因為HA為酸，無限稀釋時，其溶液的pH仍小于7，D項符合題意。 16．室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A． M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-) B． HA的電離常數(shù)約為10-4 C． 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 D． M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M 【答案】D 17．常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A． Kh(NaY)=10-6 B． HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY) C． lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液 D． 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-) 【答案】C 18．常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是 A． HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3 B． 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA C． a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a D． 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7 【答案】B 【解析】A. B點，c=10-3molL－1，c（H＋）=10-6molL－1，c（B-）=10-6molL－1， HB的電離常數(shù)(KA)=10-610-6/10-3=10-9,故A錯誤；B、與A同理，Ka=10-410-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對應(yīng)的鹽水解能力強，故B正確；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D、當lg C= -7時，HB中c（H＋）=10-910-7=10-1molL－1 ，HA中c（H＋）=10-510-7=10molL－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。 19．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810-5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 回答下列問題： （1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。 a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－ （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。 a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO （4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___molL-1(填精確數(shù)值)。 （5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。 稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。 【答案】增大a＞b＞d＞ccd9.910－7 moLL－1>>