2019高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題（1）（含解析）新人教版.doc

2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選：填空題（1）李仕才1紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開。(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。3甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。4已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1H2S溶液的pH約為_(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2)為_。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052)答案41.61049 molL1解析已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1 H2S溶液中氫離子濃度約是104，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。5為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，圖中洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO2和Cl2，同時自身被還原成Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。6以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：硫酸MnO2NaOH濾渣1NH4HCO3 菱錳礦 產(chǎn)品取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液，加熱，Mn2被氧化為MnO，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為_。(2)用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時發(fā)生的反應(yīng)為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反應(yīng)前后錳元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉錳”前溶液中c(Mn2) molL1。7已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。8若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。9下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp。10用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pHm，此時陰極附近c(diǎn)(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。11制備碘化鈉溶液可以將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在之間，在80100 下攪拌反應(yīng)3050 min，反應(yīng)生成碘化鈉及碳酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案FeI22NaHCO3=FeCO32NaICO2H2O12(2017山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)， KClNaClO3 =KClO3NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應(yīng)液經(jīng)冷卻至35 以下時可析出氯酸鉀晶體，原因是_。在冷卻降溫析出KClO3過程中，常伴有NaCl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法是_，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。答案氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小重結(jié)晶冷卻結(jié)晶解析因35 以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應(yīng)液冷卻至35 以下時可析出氯酸鉀晶體；因?yàn)镹aCl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有NaCl的氯酸鉀樣品可通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。